第三章单元测试
- 设反应C＋CO2=2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
- 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3=N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L-1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
- 几级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关？
- 常见的化学反应级数可以分为:
- 化学反应速率的碰撞理论的论点有：
- 化学反应速率是固定不变的，不随时间的改变而改变。
- 化学反应具有可逆性，实验测定的反应速率实际上是正向速率和逆向速率之差，即净反应速率。
- 化学反应速率与路径有关，若反应的历程很简单，反应物分子相互碰撞，一步就起反应而变成生成物的反应称为“基元反应”。
- 化学反应速率与路径密切有关，速率式中浓度的方次可以根据化学方程式写出，不需要由实验确定。
- 对基元反应和复杂反应，活化能都等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。
A:v1减小，v2增大 B:同时增大 C:同时减小 D:v1增大，v2减小
答案:v1增大，v2减小
A:0.8 mol·L－1 ·s－1 B:0.04 mol·L－1 ·s－1 C:1.6 mol·L－1 ·s－1 D:0.4 mol·L－1 ·s－1
A:零级反应 B:一级反应 C:二级反应 D:三级反应
A:零级反应 B:三级反应 C:四级反应 D:一级反应 E:二级反应
A:吸收热量 B:形成活化络合物 C:反应物分子必学相互碰撞才有可能发生反应 D:碰撞是必要条件，但非充分条件 E:分子处于有利的方位上才能发生有效的碰撞
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
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