云南大学
- 反应 3 H2 (g) ＋ N2(g)＝ 2 NH3(g) ΔrHmΘ=－92.4 kJ·mol－1，下列因素中可使反应逆向进行的是（ ）
- 25℃时，原电池符号如下 ：(－) Ag∣Ag＋(0.1 mol∙L－1)║Ag＋(0.5 mol∙L－1)∣Ag (＋)相应原电池反应的平衡常数 KΘ 为
- 按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是
- 电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于
- 下列配离子中，具有抗磁性的是
- 具有最小摩尔熵的物质是（ ）
- 某酸 HA 的 Ka ＝ 8.4×10－4，0.10 mol·L－1此酸的 H+ 浓度为
- 下列配离子分裂能最大的是
- 3 H2 (g) ＋ N2(g)＝ 2 NH3(g) ，KΘ＝0.63 ，反应达平衡时，若再通入一定量的 N2(g) ，则 KΘ、Q 和ΔrGm 的关系为
- 下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 （ ）
- 用能斯特公式计算电对 MnO4－/ Mn2＋ 的非标准电极电势ψ时，下列叙述中不正确的是
- 在一定条件下，反应的平衡常数 KΘ 很大，表示该反应 （ ）
- 下列稀有气体中，沸点最高的是
- 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（ ）
- NH4＋ 的共轭碱是（ ）
- 下列化合物中存在氢键的是
- 血液中，红色素是血红蛋白，它是一种卟啉环配合物，其中心离子是
- 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3=N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L-1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为
- ψ（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道是
- 下列阴离子中，极性最小的是
- 下列各组物质中，具有顺磁性的是
- 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中，磁矩为 4.98 μB，而在八面体场中，磁矩为零，该金属可能为
- 某温度时，化学反应 A ＋ 1/2B ＝ 1/2A2B 的平衡常数 K＝1×104 ，则在相同温度下，反应 A2B ＝ 2A ＋ B 的平衡常数为
- 按分子轨道理论，N2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是
- 已知：ψΘ(H2O2 / H2O)＝＋1.77 v ，ψΘ(O2 / H2O2)＝＋0.68 v ，ψΘ(HClO / Cl2)＝＋1.63 v ，ψΘ(Cl2 / Cl－)＝＋1.36 v ，则Cl2与H2O2在酸性介质中反应的平衡常数为
- 下列电极反应中，若将离子浓度减半而其它条件不变， ψ值增大的是
- 有电池 (－)Zn∣Zn2＋(1 mol∙L－1 )‖Ag＋(1 mol∙L－1 )∣Ag (＋)，ψΘ(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v，ψΘ(Ag+ / Ag)＝＋0.799 v ，则该电池的自由能变化值ΔrGmΘ 为
- 在标准状态下，对于含有Cl－、Br－、I－的混合溶液，能氧化I－而不氧化Cl－、Br－的试剂是
- 制备 2.00 L pH＝9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为 （ ）（已知：Ka (HAc)= 1.76×10－5）
- 基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为
- 下列符号中哪些不属于状态函数（ ）。
- 凝固点下降常数Kf的数值与（ ）无关。
- 化学反应速率的碰撞理论的论点有：
- 盖斯定律反映了（ ）
- 下列过程的熵变大于零的是（ ）
- 放热反应是自发的
- 将1 mol HI (g)与1 mol H2 (g) 放在一真空容器中，反应 2 HI (g) ⇌ H2 (g)＋I2(g)。在100℃时达平衡，平衡常数为KΘ1。在平衡后向体系中又加入0.5 mol HI (g)，温度保持不变，平衡右移，再达平衡后，平衡常数为KΘ2，则KΘ1 < KΘ2。
- 给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数Kθ2 > Kθ1,则该反应是吸热反应
- pH ＝ 2 和 pH ＝ 6 的溶液 H＋ 的浓度相差4000倍。
- 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
- 化学反应速率与路径有关，若反应的历程很简单，反应物分子相互碰撞，一步就起反应而变成生成物的反应称为“基元反应”。
- 无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规律 ：K1Θ> K2Θ> K3Θ
- 多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
- 对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响
- 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。
- 反应的ΔrGm负值很大，表明反应趋势很大，在一定温度下其反应速率也很大。
- 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。
- 所有微观粒子都既有粒子性又有波动性。
- Kw的值是0.64×10－14( 18 ℃ ) 和1.00×10－14( 25 ℃ ) 。根据这点可判断仅在25℃时，水才是中性的。
- 化学反应具有可逆性，实验测定的反应速率实际上是正向速率和逆向速率之差，即净反应速率。
A:T一定，V一定，压入N2气 B:T一定，V变小 C:V一定，T一定，压入He气体 D:T一定，P一定，压入He气体
答案:T一定，P一定，压入He气体
A:0.2 B:1 C:0.5 D:5
答案:1
A:π2p B:σ*2p C:σ2p D:π*2p
答案:π*2p
A:两极的实际析出电势总是大于理论析出电势 B:阳极的实际析出电势减小，而阴极的实际析出电势增加 C:两极的实际析出电势总是小于理论析出电势 D:阳极的实际析出电势增加，而阴极的实际析出电势减小
答案:阳极的实际析出电势增加，而阴极的实际析出电势减小
A:[Cu(CN)4] 2– B:[Co(CN)6] 3– C:[Fe(CN)6] 3– D:[Mn(CN)6] 4–
答案:[Co(CN)6] 3–
A:NaCl(s) B: Br2(l) C:Na(s) D:Cl2(g)
答案:Na(s)
A:9.2×10－3 mol·L－1 B:2.9×10－3 mol·L－1 C:8.8×10－3 mol·L－1 D:1.8×10－2 mol·L－1
答案:9.2×10－3 mol·L－1
A:[Zn(CN)4] 2– B:[Fe(CN)6] 4– C:[Cu(NH3)4] 2+ D:[Ni(CN)4] 2–
答案:[Ni(CN)4] 2–
A:Q < KΘ ，ΔrGm < 0 B:Q＝KΘ ，ΔrGm ＝0 C:Q > KΘ ，ΔrGm > 0 D:Q < KΘ ，ΔrGm > 0
答案:A: Q < KΘ，ΔrGm < 0
A:稀溶液的Kf(Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关. B:稀溶液的沸点升高,凝固点降低 C:利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量. D:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数
A:H＋浓度变化对ψ值无影响 B:MnO4－增大ψ值增大 C:Mn2＋浓度增大则ψ值减小 D:温度应为298 K
A:是放热反应 B:反应的速度很大 C:反应的可能性很大 D:活化能很大
A:H2S B:H2Te C:H2Se D:H2O
A:各物质浓度不随时间改变而改变 B:各反应物和生成物的浓度相等 C:正逆反应速率常数相等 D:ΔrGmΘ ＝ 0
A:NH2－ B:NH2－ C:NH3 D:OH－
A:NaHCO3 B:H3BO3 C:邻硝基苯酚 D:对硝基苯酚
A:Fe(II) B:Co(II) C:Fe(III) D:Mg(II)
A:0.4 mol·L－1 ·s－1 B:0.04 mol·L－1 ·s－1 C:1.6 mol·L－1 ·s－1 D:0.8 mol·L－1 ·s－1
A:3d 轨道 B:2p 轨道 C:4p 轨道 D:3p 轨道
A:IO4– B:ClO4– C:SO42– D:NO3–
A:NO、CO B:NO、NO2 C:NO2、CO D:NO2、SO2
A:Cr(III) B:Mn(III) C:Fe(II) D:Mn(II)
A:1×10－4 B:1×100 C:1×10－8 D:1×104
A:σ2p B:π2p C:σ*2p D:π*2p
A:104.75 B:1037.0 C:1032.2 D:1023.0
A:S2O82－＋2e－＝2SO42－ B:Co3＋＋e－＝Co2＋ C:ClO4－＋ 2H＋＋2e－＝ ClO3－＋H2O D:2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋
A:－117.7 kJ · mol－1 B:－301.5 kJ · mol－1 C:＋202.1 kJ · mol－1 D:＋301.5 kJ · mol－1
A:MnO2 B:KMnO4 C:CuSO4 D:Fe2(SO4)3
A:1.9×10－10 mol B:5.7×10－10 mol C:1.1mol D:2.2 mol
A:肯定为8 个 B:肯定为18 个 C:肯定为8 ~ 18 个 D:肯定为8 ~ 32 个
A:T B:Q C: ΔH D:U E:P
A:溶剂的性质 B:溶液的浓度 C:溶液的温度 D:溶质的性质
A:吸收热量 B:形成活化络合物 C:碰撞是必要条件，但非充分条件 D:反应物分子必学相互碰撞才有可能发生反应 E:分子处于有利的方位上才能发生有效的碰撞
A:△Ｈ 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。 B:状态函数的性质 C:△Ｈ 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。 D:热是状态函数
A:纯碳和氧气反应生成CO(g) B:液态水蒸发变成H2O(g) C:气体的扩散 D:溶解少量食盐于水中
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
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