基础化学A1（云南大学） 第六章_智慧树知到答案2021年

第六章 氧化还原反应：氧化还原反应6.1电极和电极电势:电极和电极电势
6.2标准电极电势:标准电极电势
6.3能斯特方程:能斯特方程
6.4能斯特方程的应用:能斯特方程的应用

[单选题]某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着选项:[Δr GmΘ>0 ； KΘ<1, Δr GmΘ>0 ； KΘ>1, Δr GmΘ<0 ； KΘ<1, Δr GmΘ<0 ； KΘ>1]
[单选题]电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于选项:[两极的实际析出电势总是大于理论析出电势, 两极的实际析出电势总是小于理论析出电势, 阳极的实际析出电势增加，而阴极的实际析出电势减小, 阳极的实际析出电势减小，而阴极的实际析出电势增加]
[单选题]工业上为了防止暴露于大气中的铁制容器外壁遭受腐蚀，常采用的经济易行的措施是选项:[覆盖金属铬镀层, 涂刷油漆, 外加电流保护法, 牺牲阳极保护法]
[单选题]下列叙述正确的是选项:[金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序, 金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关, 金属越活泼，其电极电势就越低, 惰性电极Pt只起传递电子的作用]
[单选题]浓度不大时，对于半反应 Mn＋ ＋ n e－＝ M(s) 的电极电势，下列说法中错误的是选项:[ø值随 [M＋] 增大而增大, ø的数值与 M(s) 的多少无关, ø值随温度升高而增大, ø的数值与 n 的多少无关]
[单选题]对原电池(－)Zn∣Zn2＋(m1) ‖ Ag＋(m2) ∣Ag (＋) ，欲使其电动势增加，可采取的措施有 选项:[增大 Ag＋的浓度, 加大锌电极的面积, 降低 Ag＋的浓度 , 增大 Zn2＋的浓度]
[单选题]通电于含有相同浓度的 Fe2＋ ，Ag＋ ，Zn2＋ 和 Cu2＋ 的电解质溶液 ，已知 H2 因有超电势而不析出 ，则这些金属析出的先后次序为选项:[Ag → Cu → Zn → Fe, Cu → Fe → Zn → Ag, Ag → Cu → Fe → Zn, Ag → Zn → Fe → Cu]
[单选题]所谓歧化反应 ，就是选项:[某一元素的自氧化还原反应, 某一元素自身发生的反应, 某一化合物内元素发生的氧化还原反应, 同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应]
[单选题]利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向 ，正确的是选项:[相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应, 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应, 氧化型物质与还原型物质起反应, 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应]