无机及分析化学1(山东农业大学)第十一章测试_智慧树知到答案2021年

第十一章 氧化还原反应：本章主要包括氧化还原反应的特征、方程的配平、电极电势、原电池以及平衡移动规律等基本内容。11.1原电池符号:介绍原电池的组成和原电池符号。
11.2电极电势:介绍电极电势的产生、大小和应用。
11.3影响电极电势的因素:介绍能斯特方程及影响电极电势的因素。
11.4浓度对电极电势的影响:介绍酸度、沉淀等因素对电极电势的影响的示例。
11.5电极电势的应用:介绍电极电势的在判断反应方向、反应程度等方面的应用
11.6元素的标准电极电势图:介绍了元素标准电极电势图及应用。
11.7氧化还原反应-重点难点剖析:介绍了方程式的配平和典型题目的解析。

[单选题]在标准条件下，由反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 组成的原电池,Cl2/Cl- 半电池中加入少量的AgNO3，原电池的电动势将      ( )。
无法判断
降低
升高
不变
答案：升高
[单选题]已知φӨ (MnO4-/Mn2+) =1.49V，φӨ(Cl2/Cl-) =1.33V，φӨ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，φӨ (I2/I-)= 0.54V，由此可知上述物质中，最强的氧化剂是（ ）
I2
MnO4- 
Cl2
Fe3+[单选题]已知四电对Cr2O72－/Cr3+、Cl2/Cl－ 、Br2/Br－ 、I2/I－的标准电极电位分别为1.33V、1.36V、1.08V、0.54V，则下列物质中最强的还原剂是 （ ）
Cr3+
Br－
 I－
Cl－[单选题]标准态下，下列反应均能正向自发进行： Cr2O72− + 6Fe2+ + 14H+ = Cr3+ + 6Fe3++7H2O，2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ ，则有（ ）
[单选题]下列电对中，φӨ最高的是：( )
φӨ(H+/ H2)
φӨ(H2O/H2)
φӨ(HAc/H2)
φӨ(HCN/H2)[单选题]下列氧化剂中，哪一种氧化剂随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性增强( ）
Cl2
FeCl3
NaAc
K2Cr2O7[判断题](NH3)2S2O8中S的氧化数为+8.
错
对[判断题]氧化数为0的物质没有氧化性，也没有还原性。
对
错[判断题]自身氧化还原反应就是歧化反应。
错
对[判断题]在元素标准电极电势图中，φӨ右>φӨ左时，则中间物质可发生歧化反应。
对
错