第五章单元测试
- 若电极电位偏离平衡电位向负方向移动，发生阴极极化时，还原反应的活化能将（ ）
- 若电极电位偏离平衡电位向正移动，发生阳极极化时，界面上发生的反应速度将（ ）
- 关于交换电流密度，以下说法不正确的是（ ）
- 关于Ψ1电位对电化学反应速度的影响，以下说法不正确的是（ ）
- 关于传递系数，说法正确的是（ ）
关于Tafel公式，说法正确的是（ ）
处于平衡态的电极反应，有一定的热力学性质，又有一定的动力学特性，前者用平衡电位描述，后者用交换电流密度描述。（ ）
- 不同的电极反应若要以同一个速度进行，交换电流密度越大，所需要的极化值或过电位就越大。（ ）
- 高过电位区，巴特勒-伏尔摩方程能够简化为半对数的Tafel关系，关键在于忽略了逆向反应。（ ）
由n个单电子转移步骤串联组成的多电子电极反应，假设第k步为控制步骤，当电极过程稳态进行时，以下说法正确的是（ ）
A:降低 B:增加 C:不变 D:不能确定
答案:降低
A:还原反应的绝对速度增加 B:不变 C:净反应为氧化反应且净反应速度增大 D:氧化反应的绝对速度减小
A:交换电流密度表示平衡电位下氧化反应和还原反应的绝对速度 B:电极反应处于非平衡状态时，主要表现出动力学性质，而交换电流密度是描述动力学特性的基本参数 C:交换电流密度越大，电极反应的可逆性越小 D:交换电流密度与电极反应性质、电极材料及反应物质的浓度有关
A:Ψ1电位对阴离子阴极还原的影响规律同中性分子，但影响更小 B:加入表面活性物质或改变溶液总浓度可以改变Ψ1电位 C:电极电位远离零电荷电位，且不发生特性吸附时，可以不考虑Ψ1电位的影响 D:Ψ1电位既能影响参与电子转移步骤的反应粒子浓度（中性分子除外），又能影响反应活化能
A:α、β的大小取决于电极反应的性质 B:β为氧化反应传递系数，表示电极电位对氧化反应活化能的影响程度 C:对于单电子电极反应，α和β是大于0小于1的常数 D:α为还原反应传递系数，表示电极电位对还原反应活化能的影响程度
A:Tafel公式中的a表示电流密度为单位数值（如1 A/cm2）时的过电位，据a值大小，可将金属分为三大类：析氢高过电位金属、中过电位金属和低过电位金属 B:Tafel公式中的b是一个主要与温度有关的常数 C:Tafel 公式适用于电流密度较大的情况 D:Tafel公式最早是源于Tafel在研究析氧反应时提出的
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:控制步骤不同，稳态电化学极化的动力学方程也不同，但都可用普遍化的巴特勒-伏尔摩方程表示 B:各串联单元步骤实际进行的速度相等，都等于控制步骤的速度jk C:非控制步骤的交换电流密度相对较大，处于准平衡态 D:总电流密度j=njk
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