第二章 化学热力学基础：用热力学的理论和方法研究化学，则产生了化学热力学。化学热力学可以解决化学反应中的能量变化问题，同时可以解决化学反应进行的方向和进行的限度等问题。2.1热力学第一定律:通过了解热力学的基本概念和常用术语重点掌握状态和状态函数的概念和热力学第一定律。[单选题]在下列反应中，熵值增加的反应为（ ）。
2.2化学反应热:化学反应总是伴有能量的吸收或放出，这种能量变化对化学反应来说十分重要。因此，掌握标准摩尔生成热的定义并能够根据其计算标准状态下化学反应的焓变是本节要重点掌握的内容。
2.3化学反应进行的方向:恒温恒压下化学反应，究竟能不能进行，以什么方式进行，显然是化学热力学中的重要课题。通过吉布斯自由能变化判断恒温恒压下化学反应进行的方向，能够知道化合物的合成等。
选项:[CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g), CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g), 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l), N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)]
[单选题]下列各反应的ΔrHmθ（298K）值中，焓为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）。
选项:[2H(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l), 1/2N2(g) +3/2H2(g)→NH3(g), 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l), N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)]
[单选题]由下列相关数据可确定CH4(g)的ΔfHmθ为（ ）。C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1
选项:[211 kJ·mol-1, 281.0 kJ·mol-1, -74.8 kJ·mol-1, 890.3 kJ·mol-1]
[单选题]下列说法中错误的是（ ）。
选项:[热力学上的非自发反应，若对其做功也可以能实现, 放热反应不一定能自发进行, 热力学上能自发进行的反应，速率一定很快, ΔrGm⊖只能用来判断标准状态下反应是否自发进行]
[单选题]某系统由A态沿途径Ⅰ到B态，放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（ ）。
选项:[30J, －30J, －70J, 70J]
[单选题]环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（ ）。
选项:[15kJ, －5kJ, 5kJ, －15kJ]
[单选题]表示CO2生成热的反应是（ ）。
选项:[CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) ΔrHm⊖=-238.0kJ·mol-1, C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) ΔrHm⊖=-393.5kJ·mol-1, C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) ΔrHm⊖=-395.4kJ·mol-1, 2C(金刚石)+ 2O2(g)=2CO2(g) ΔrHm⊖=-787.0kJ·mol-1]
[单选题]下列说法错误的是（ ）。
选项:[指定单质的Smθ≠0, 指定单质的ΔfGmθ=0, 指定单质的ΔfHmθ=0, 化合物的ΔfHmθ>0]
[单选题]下列说法中错误的是（ ）。
选项:[焓和自由能都是状态函数, 热和功都是状态函数, 熵和热力学能都是状态函数, 压力和体积都是状态函数]
[单选题]下列各组物理量都是状态函数的是（ ）。
选项:[H、S、G, W、Q、H, W、H、G, W、S、H]
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