第八章单元测试
- 已知氢的氢化数为+1，氧的氧化数为-2，钠的氧化数为+1，确定Na2S2O3中S元素的氧化数为（ ） [1]
- 已知
，
，将这两个电对组成原电池。计算25℃25℃时反应2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10I - (aq)＝2Mn2+ (aq) + 5I2 (s) + 8H2O(l)
的。（ ） - 若已知下列电对电极电势的大小顺序为E㊀(F2/F-)> E㊀(Fe³+/Fe²+)> E㊀(Mg2+/Mg)> E㊀(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是（ ）
- 电解液：MgCl2水溶液，阳极材料：石墨，阴极材料：Fe，阳极产物（ ）
- 在腐蚀电极中（ ）
- 已知某原电池的正极是氢电极，p(H2)＝100kPa，负极的电极电势是恒定的。当氢电极中pH＝4.008时,该电池的电动势是0.412V。如果氢电极中所用的溶液改为ー未知b(H+)的缓溶液，又重新测得原电池的电动势为0.427V。则该缓冲溶液的pH为（ ）
- 在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为n倍时，此电极反应的ΔG和φ的变化各为（ ）
- 在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将（ ）
- 原电池
的电极反应，负极为
，正极为
。（ ） - 阳极保护是指将被保护金属作为阳极，进行阳极氧化而使金属钝化的保护方法。（ ）
- 在25℃及标准状态下测定氢的电极电势为零。（ ）
- 已知某电池反应为A+1/2B2+→A++1/2B，而当反应式改为2A+B2+→2A++B时，则此反应的E㊀不变，而△rG㊀改变。（ ）
- 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（ ）
A:+6 B:+2 C:-2 D:+4
答案:+2
A:-935.9 KJ·mol-1 B:468 KJ·mol-1 C:935.9 KJ·mol-1 D:-468 KJ·mol-1
A:Fe²+ B:F- C:Na+ D:Mg2+
A:H2O B:Cl2 C:Fe2+ D:O2
A:阴极必将发生析氢反应 B:阴极的实际析出电势比高于阳极的实际析出电势 C:极化作用使得腐蚀作用加快 D:阴极必将发生吸氧反应
A:2.45 B:3.75 C:4.75 D:1.41
A:变小和不变 B:变大和不变 C:变小和变大 D:变大和变小
A:不变 B:变大 C:无法判断 D:变小
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
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