第四章单元测试
- 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行** （ ）
某化学反应的方程式为 2 A→P，则在动力学研究中表明该反应为** （ ）
- 反应N2（g）＋ 3 H2（g）＝ 2 NH3（g），ΔHΘ < 0 ，升高温度时，正反应速率 υ 和逆反应速率υ’的变化为** （ ）
- 对于催化剂特性的描述，不正确的是*** （ ）
- 某反应在一定条件下的平衡转化率为 35％，当加入催化剂后，若其它反应条件不变，则反应的平衡转化率是 （ ）
- 某一反应 A → B ，不论其起始浓度如何，完成 70％ 反应的时间都相同，则该反应的级数为 （ ）
- 某化学反应，消耗
反应物所需时间是消耗 
所需时间的 2 倍，则该反应的级数
为 （ ） - 化学反应 CO（g）＋ Cl2（g）＝ COCl2（g）， 实验测得速率方程为
υ＝ k [Cl2]n [CO] ，当维持温度和CO 的浓度不变时，Cl2（g）的浓度增大到原来的 3 倍，υ增大到原来的 5.2 倍，则反应对Cl2（g）的级数 n为 （ ） - 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是 （ ）
- 对基元反应而言，下列叙述中正确的是 （ ）
- 某化学反应：2 A ＋ B → C 是一步完成的。A 的起始浓度为2 mol·L－1，B的起始浓度为4 mol·L－1，1 秒钟后，A 的浓度下降到 1 mol·L－1，则该反应速率为 （ ）
- 某基元反应的ΔrHmΘ ＝ －150 kJ · mol－1 ，则其正反应活化能** （ ）
- 使用合适的催化剂能加快反应的速率，反应结果催化剂本身组成不发生改变，质量也不变。催化剂并不参与反应，仅起促进反应进行的作用。（ ）
- 反应的活化能越大，在一定温度下，反应速率也越快。（ ）
- 正 、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。（ ）
A:平衡常数 K 变大 B:正反应速率降低 C:速率常数 k 变小 D:逆反应速率降低
答案:正反应速率降低
A:二级反应 B:双分子反应 C:其余三个选项都无法确定 D:基元反应
A:υ减小，υ’减小 B:υ减小，υ’增大 C:υ增大，υ’增大 D:υ增大，υ’减小
A:催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B:催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C:加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 D:催化剂不能改变平衡常数
A:大于35％ B:小于35％ C:无法判断 D:等于35％
A:一级 B:零级 C:二级 D:无法判断
A:二级 B:一级 C:零级 D:三级
A:1 B:1.5 C:3 D:2
A:ΔrHmΘ越负，反应速率越快 B:活化能越小，反应速率越快 C:ΔrGmΘ 越负，反应速率越快 D:活化能越大，反应速率越快
A:反应级数不一定与反应分子数相一致 B:反应级数总是大于反应分子数 C:反应级数总是小于反应分子数 D:反应级数和反应分子数总是一致的
A:0.5 mol·L－1·s－1 B:－0.5 mol·L－1·s－1 C:－1 mol·L－1·s－1 D:2 mol·L－1·s－1
A:必定大于或等于150 kJ · mol－1 B:可以大于或小于150 kJ · mol－1 C:只能小于150 kJ · mol－1 D:必定等于或小于150 kJ · mol－1
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
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