第三章单元测试
- 在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（ ）。
- 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（ ）。
- 水的气化热为44.0 kJ·mol－1，则1.00 mol水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变为（ ）。
- 下列反应中，Δr SmΘ值最大的是（ ）。
- 某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。已知 ΔrHmΘ< 0， 下列判断正确的是（ ）。
- 373 K及100kPa下，H2O（l）= H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是（ ）。
- 反应 2 HI（g）= H2（g）+ I2（s）在25 ℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的Δ H 、Δ S 为（ ）。
- 在 373 K和 1.00×105 Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是（ ）。
- 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）（ ）。
- Mg(s)＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s) ，ΔrHmΘ＝－642kJ · mol－1 ，则（ ）。
- 不用计算，试确定下列反应中Δ H与ΔU相差最大的是（ ）。
- 恒温恒压下某化学反应进行时，Δ rGm与反应温度T的关系为（ ）。
- 下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是（ ）。
- 在一定温度下，下列反应的Δ rSmΘ 为正值的是（ ）。
- 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热。（ ）
- 标准状态下进行的气相化学反应，是指恒温时反应物和生成物的总压是 100 kPa (pΘ)。（ ）
- 反应 C (石墨)＝C (金刚石) 的ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ 相同。（ ）
A:ΔH＝0 B:ΔS＝0 C:ΔG＝0 D:ΔU＝0
答案:ΔG＝0
A:能自发进行 B:是放热反应 C:处于平衡状态 D:是吸热反应
A:－118 J·mol－1·K－1 B:118 J·mol－1·K－1 C:0.118 kJ·mol－1 D:0
A:3 H2（g）＋ N2（g）→ 2 NH3（g） B:2 SO2（g）＋ O2（g）→ 2 SO3（g） C:CaSO4（s）＋ 2 H2O（l）→ CaSO4·2H2O（s） D:C（s）＋ O2（g）→ CO2（g）
A:任何温度下均可以自发进行 B:仅高温下反应可以自发进行 C:任何温度下均难以自发进行 D:仅常温下反应可以自发进行
A:ΔSΘ＝0 B:ΔGΘ＝0 C:ΔHΘ＝0 D:ΔUΘ＝0
A:ΔH > 0 和ΔS > 0 B:ΔH < 0 和ΔS > 0 C:ΔH < 0 和ΔS < 0 D:ΔH > 0 和 ΔS < 0
A:ΔH B:ΔU C:ΔS D:ΔG
A:－27×30.92 kJ·mol－1 B:30.92 kJ·mol－1 C:－30.92 kJ·mol－1 D:－54×30.92 kJ·mol－1
A:高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的 B:在任何温度下正向反应是自发的 C:高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的 D:在任何温度下正向反应是非自发的
A:2 C (s) ＋ 3 H2 (g) ＝C2H6 (g) B:C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2 (g) C:C (s) ＋
O2 (g) ＝ CO (g)
D:C (s) ＋ Si (s) ＝ SiC (s)
A:Δ rGm与T 无关 B:Δ rGm随T而变化 C:Δ rGm随T增加而减少 D:Δ rGm与T是线性函数关系
A:2 SO3(g) → 2SO2(g)＋O2(g) B:CuCl2(s) → CuCl(s)＋
Cl2(g)
C:所有这些反应都不是。
D:CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)
A:2 AgNO3 (s) → 2 Ag (s) ＋ 2 NO2 (g) ＋ O2 (g) B:CaCO3 (s) → CaO (s) ＋ CO2 (g) C:H2 (g) ＋ F2 (g) → 2 HF (g) D:2 NO (g) → N2 (g) ＋ O2 (g)
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
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