第五章单元测试
- 已知某反应的ΔrGmΘ> 0，则该反应的平衡常数KΘ值** （ ）
- 下列反应2 SO2（g）＋ O2（g）＝ 2 SO3（g） 达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体 He，使总压力增加一倍，则（ ）
- 某温度时，化学反应 A ＋
B ＝ 
A2B 的平衡常数 K＝1×104 ，则在相同温度下，反应 A2B ＝ 2A ＋ B 的平衡常数为 （ ） - 670 K时 H2（g）＋ D2（g）＝ 2 HD（g）的平衡常数 KΘ＝ 3.78 ，同温度下反应 HD（g）＝
H2（g）＋ 
D2（g） 的 K 为 （ ） - 在 523 K 时，反应 PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g） 的 KΘ＝1.85 ， 则反应的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）为 （ ）
- 将 BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2 BaO2（s）＝2 BaO（s）＋ O2（g），在体系达平衡时，下列论述中正确的是 （ ）
- 在一定温度下，将 1.00 mol SO3（g）放在 1.00 L密闭容器中，下列反应2 SO3（g）＝ 2 SO2（g）＋ O2（g）达到平衡时，SO2（g）为 0.60 mol ，则反应的平衡常数KΘ 为*** （ ）
- 已知 25 ℃时Ag 2O（s）的ΔfGmΘ ＝－10.82 kJ·mol－1，则欲使Ag2O（s）在 25 ℃时 自发分解，O2（g）的分压为（ ）
- 已知乙苯脱氢制乙烯的反应如下：
C6H5－C2H5（g）＝ C6H5－C2H3（g）＋ H2（g）若 873 K时其 KΘ＝0.178 ，则在该温度及平衡压力为101325 Pa 下，乙苯的转化率为*** （ ） - 已知反应3 H2 （g）＋ N2（g）＝ 2 NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4 kJ·mol－1，若 298 K时 KΘ＝ 6.75×105 ，则673 K 时的 KΘ 值为 （ ）
- 在反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 中，开始时只有A 和 B ，经过长时间反应，最终结果是* （ ）
- 反应 PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g） ，平衡时总压力为 p kPa，分解率α＝50％，则此时反应的平衡常数 KΘ 为（ ）
- 液态水在100℃.101.3 kPa条件下气化为水蒸气；冰在0℃.101.3 kPa条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G ＝ 0 。（ ）
- 等温方程式 Δ G ＝ Δ GΘ ＋ RT ln Q 仅适用于可逆反应的平衡状态。（ ）
- 任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。（ ）
A:KΘ< 0 B:KΘ> 0 C:KΘ> 1 D:KΘ< 1
答案:KΘ< 1
A:条件不足，无法判断 B:平衡向右移动 C:平衡不发生移动 D:平衡向左移动
A:1×104 B:1×10－8 C:1×10－4 D:1×100
A:0.133 B:0.265 C:1.94 D:0.514
A:2670 B:－2.67 C:2.67 D:－2670
A:氧的压力与 BaO2 的质量成正比 B:如果向体系内导入氧，则氧与BaO反应，最终O2（g）的压力将增加 C:氧的压力等于 Kp D:氧的压力与生成的 BaO 质量成正比
A:0.54 B:0.36 C:0.68 D:0.45
A:> 16.33 Pa B:> 1.29 kPa C:< 1.29 kPa D:< 16.33 Pa
A:30.2％ B:18.9％ C:38.9％ D:151％
A:8.21×104 B:6.40×10－4 C:7.14×10－2 D:4.26×102
A:A.B.C.D浓度都一样 B:C 和 D 浓度大于 A 和 B C:A 和 B 浓度大于 C 和 D D:A.B.C.D浓度不再变化
A:
B:
C:
D:
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
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