第一章 单组分体系热力学：从两个热力学基本定律出发，推导用于解决变化方向和限度问题的熵判据和自由能判据。这部分内容需要用到大量微积分知识，相对来说理论性比较强，比较枯燥。但是这部分内容是后边各章节的理论基础，因为非常重要。1.1热力学基本概念:热力学基本概念：系统和环境、状态和状态函数、过程和途径、可逆过程、不可逆过程、功和热、内能[单选题]任意的可逆循环过程，体系的熵变选项:[一定大于零, 一定为零, 一定为负, 是温度的函数]
1.2热力学第一定律:介绍热力学第一定律的来由、功、热、热力学能的关系，初步学习功的计算
1.3常见过程:介绍等温、等压、等容、等外压、绝热、循环等过程的数学和物理特征。
1.4功与过程:通过对不同过程中功的计算分析，比较功与过程的关系。
1.5热与过程:介绍等容热与等压热与状态函数变化之间的关系。
1.6理想气体的热力学:从焦耳实验出发，介绍理想气体的热力学规律。
1.7化学反应热:介绍热力学第一定律在化学反应中的简单应用，主要介绍几种化学反应热的概念和计算方法。
1.8自发过程:分析自发过程的特征，引入热力学第二定律的文字描述。
1.9热力学第二定律:介绍热力学第二定律的文字描述以及数学表达式，及克劳修斯不等式。
1.10熵增加原理:介绍熵增加原理，以及如何使用熵增加原理判断孤立体系和一般体系的变化方向和限度。
1.11熵变的计算:介绍单组分体系在单纯气体状态变化、气体混合、相变和凝聚相等过程的熵变计算方法。
1.12自由能判据:推导吉布斯自由能和亥姆霍兹自由能判据。
1.13几个热力学函数之间的关系:在热力学第一定律和第二定律联合表达式的基础上，推导四个热力学基本方程。
1.14自由能的计算:介绍等温条件下吉布斯自由能的计算方法，学生可以在此基础上自行推导亥姆霍兹自由能的计算方法。
1.15热力学第三定律和标准熵:介绍热力学第三定律的相关内容
[判断题]定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。选项:[错, 对]
[单选题]对热力学能的意义，下列说法中正确的是选项:[只有理想气体的热力学能是状态的单值函数, 当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变, 对应于某一状态的热力学能是不可测定的, 体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能]
[单选题]当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则选项:[ 焓总是增加的, 焓总是不变的, 热力学能总是不变的, 热力学能总是减小的]
[单选题]范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：选项:[升高, 不变, 降低, 不能确定]
[单选题]下述说法正确的是选项:[ 水的生成热即是氧气的燃烧热 , 水的生成热即是氢气的燃烧热, 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热, 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 ]
[单选题]对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是选项:[ 纯固态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态, 气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。, 气体的标准态就是温度为T，压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。, 纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。]
[单选题]体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系选项:[放出热360J, 吸收热40J, 放出热量40J, 吸收热360J]
[判断题]在绝热条件下，趋向于平衡的过程使体系的熵增加。选项:[错, 对]
[判断题]可逆的化学反应就是可逆过程。选项:[对, 错]
