第五章单元测试
- 在1 mol·L-1 HCl溶液中，2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+反应的条件平衡常数lgK'等于( )（已知，φθ'Fe3+/Fe2+ = 0.70 V, φθ'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V）。
- 氧化还原反应的方向总是电极电位较高电对中的（）物质与电极电位较低电对中的（）物质反应（ ）。
- 条件电位构建了氧化还原电对电极电位与物质（ ）之间的关系式。
- 条件电位的影响因素主要有（ ）。
- 对于任意氧化还原反应，其对应的两个半反应得失电子数分别为n1、n2, 当n1=n2=1时，如果要将该反应用作滴定分析，则对应的条件电极电位差值Δφθ'需要满足（ ）。
- 影响氧化还原反应速度的因素有（ ）。
- 以Ce4+来滴定Fe2+，当滴定反应达到化学计量点之前，溶液的电极电位根据（ ）计算。
- 氧化还原指示剂的选择原则，指示剂变色点的电位值应处于体系的滴定突跃范围之内，并尽量与( )一致。
- 关于直接碘量法酸度的要求，描述正确的是（ ）。
- 可以作为KMnO4溶液浓度标定的基准物质有（ ）。
A:20.33
B:18.98
C:9.45
D:6.75
答案:18.98
A:氧化态，还原态
B:氧化态，氧化态
C:还原态，还原态
D:还原态，氧化态
A:活度系数
B:平衡浓度
C:活度
D:分析浓度
A:形成配合物
B:酸效应
C:生成沉淀
D:盐效应
A:≥ 0.27 v
B:≥ 0.35 v
C:≥ 0.18 v
D:无法确定
A:催化剂的有无
B:反应温度
C:反应物性质
D:反应物浓度
A:Ce4+ /Fe2+
B:Fe3+ /Ce2+
C:Ce4+ /Ce2+
D:Fe3+ /Fe2+
A:滴定突跃起点的φ
B:滴定突跃终点的φ+
C:滴定终点的φep
D:计量点的φsp
A:弱碱
B:中性
C:强酸、强碱
D:弱酸
A:纯铁丝
B:As2O3
C:H2C2O4
D:Na2C2O4
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