第四章单元测试
s电子与s电子间配对形成的共价键一定是σ键，而p电子与p电子间配对形成的共价键一定是π键。
凡以sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。
非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。
金属元素和非金属元素之间形成的键不一定都是离子键。
原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是( )。
下列分子中有π键的是( )。
H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是( )。
下列分子中，中心原子在成键时以sp3不等性杂化的是( )。
通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断( )。
下列分子中键有极性、分子也有极性的是( )。
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:
σ键
B:氢键
C:π键
D:离子键
A:CS2 B:NH3 C:CHCl3 D:CuCl2
A:
大于109.5°
B:皆有可能
C:等于109.5°
D:小于109.5°
A:H2O B:SiCl4 C:CH4 D:BeCl2
A:
元素的电负性差
B:分子的几何形状
C:A－B键的极性
D:三种都可以
A:NH3 B:SiF4 C:BF3 D:CO2
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