- 当指示剂与待测离子生成的配合物的稳定性高于滴定剂与待测离子生成的配合物的稳定性时，会出现指示剂的僵化现象，从而无法指示终点。（ ）
- 仪器分析法使依据物质的物理或物理化学性质建立的分析方法，因此不能测定有机化合物。（ ）
- 如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取（ ）
- 用HCl或NaOH标准溶液滴定下列溶液，在滴定曲线上会产生两个突跃的是（ ）
- 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）
- 佛尔哈德法测定Ag+，所用标准溶液、pH条件和指示剂分别是（ ）
- 在一定酸度和浓度为c的C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度为（ ）
- 在酸碱滴定中，总是选择强酸或强碱作为滴定剂的理由是（ ）
- 下列说法错误的是（ ）
- 分析测定中的偶然误差偶然误差具有单项性和可预测性。（ ）
- 在分析化学的数据中，并不是所有的“0”都是有效数字。（ ）
- 用高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由慢到快是由于Mn2+的自催化作用。（ ）
- 数据0.06078和0.6078均有四位有效数字。（ ）
- 强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是（ ）
- 碘量法中使用的指示剂属于自身指示剂。（ ）
- 用K2Cr2O7法测定铁时，加入H2SO4-H3PO4的作用不包括（ ）
- 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为（ ）
- 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的H3PO4（Ka1=7.610-3、Ka2=6.310-8、Ka3=4.410-13）的混合溶液，在滴定曲线上出现几个突跃（ ）
- 下列论述中错误的是（ ）
- 将含Pb2+和Bi3+的混合溶液调节pH到1.0，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定到化学计量点后，再用六次甲基四胺缓冲溶液调pH到5.0，继续用上述EDTA标准溶液滴定到化学计量点。请问第二步滴定的是溶液中的哪些离子（已知lgKPbY=18.07；lgKBiY=27.94；pH1.0时，lgY(H)=18.1；pH5.0时，lgY(H)=6.45。（ ）
- 欲配制pH＝5.1的缓冲溶液,缓冲体系最好选择（ ）
- 将含Fe3+和Cd2+的混合溶液调节pH到1.0，用EDTA标准溶液滴定到化学计量点后，再将溶液的pH调到5.0，继续用上述EDTA溶液滴定到化学计量点。请问第一步滴定的是溶液中的哪些离子（已知lgKFeY=25.1；lgKCdY=16.47；pH1.0时，lgY(H)=18.1；pH5.0时，lgY(H)=6.45）（ ）
- 下列要求中哪一条不是重量分析对称量形式的要求（ ）
- 络合反应一般都是在一定的pH下进行的。为保证pH值在整个络合滴定过程中维持在允许的范围内，需加入一定量的下列那种物质（ ）
- 在pH>10.5时用莫尔法测定Cl-将导致分析结果偏高。（ ）
- 重量分析中的沉淀溶解损失，属于系统误差，因此可以通过多次平行测定取平均值的方式消除。（ ）
- 分析化学是测定物质组成的一门学科。（ ）
- Ag2CrO4在0.0010mol/L AgNO3或0.0010mol/L K2CrO4中的溶解度相等。（ ）
- 继沉淀引入杂质的量随放置时间的延长而增加。（ ）
- 用KMnO4法测定Fe时，采用HCl溶解样品后用KMnO4标准溶液滴定。（ ）
- 对于某一给定的缓冲体系, 缓冲容量的大小与缓冲物质总浓度和酸与共轭碱浓度比有关。（ ）
- 若金属离子与金属离子指示剂生成的络合物越稳定，则测定的准确度就越高。（ ）
- 在络合滴定中，分离干扰离子是消除共存离子干扰的最有效方法。（ ）
- 高锰酸钾法中使用的指示剂属于自身指示剂。（ ）
- 常用于标定HCl的基准物是（ ）
- 下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是（ ）
- 用BaSO4沉淀法测定某可溶性钡盐样品中钡的质量分数为58.64%。若洗涤过程中是用100mL纯水洗涤沉淀，沉淀洗涤损失的钡的量为（已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，MBa=137.35）（ ）
- 由两个分析工作者对同一样品进行分析，得到两组分析结果，若要判断这两组分析结果之间是否存在系统误差，应该选用下列哪种方法（ ）。
- 下列关于晶形与非晶形沉淀的沉淀条件的叙述中，正确的是（ ）
- 反应2A+＋3B4+=2A4+＋3B2+达到化学计量点时，体系的电位为（ ）
- 某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中Pb3O4的含量。计算时使用的换算因数为（ ）
- 在下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ ）
- 在络合滴定中，用返滴法测定Al3+时，若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA，金属离子标准溶液最好选（ ）
- 在硫-磷混酸介质中，用0.017mol/L的K2Cr2O7滴定0.1mol/L的FeSO4，化学计量点时体系的电势为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为（ ）
- 用失去部分结晶水的H2C2O4.2H2O基准物质标定NaOH的浓度是，所得的NaOH溶液的浓度与真实的浓度相比（ ）
- 氧化还原滴定的主要依据是（ ）
- [H+]=[OH-]+[CO32-]+[NH3]-[H2CO3]是下列哪个体系的质子条件（ ）
- Na2S水溶液的质子条件为（ ）
- 计算浓度c为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的某二元弱酸H2A（已知其pKa1=4.0、pKa2=9.5）到第一化学计量点时溶液中的[H+]，应选用下列哪一个公式（ ）
- 用KMnO4法测定Fe时，滴定的速度在滴定开始时不宜太快。（ ）
- AgCl沉淀在0.1mol/L NaNO3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解度。（ ）
- HCl溶液是基准物质，可以采用直接法配制标准溶液。（ ）
- 无定形沉淀的沉淀条件是：稀、热、慢、搅、陈。（ ）
- 重铬酸钾法中使用的指示剂属于自身指示剂。（ ）
- 用佛尔哈德法间接测定Cl-，未将沉淀过滤也未加入硝基苯将导致分析结果偏低。（ ）
- 在络合滴定中，各种副反应均使配合物的稳定性降低。（ ）
- ZnS易于在HgS沉淀表面而不在BaSO4沉淀表面继沉淀。（ ）
- 当指示剂与待测离子生成的配合物的稳定性高于滴定剂与待测离子生成的配合物的稳定性时，会出现指示剂的封闭现象，从而无法指示终点。（ ）
- 晶型沉淀的沉淀条件是：稀、热、慢、搅、陈。（ ）
- 佛尔哈德法应在酸性介质中进行，目的是为了防止Fe3+的水解。（ ）
- 酸碱指示剂本身是有机弱酸或弱碱。（ ）
- 用吸附指示剂指示滴定终点的银量法称为法扬司法。（ ）
- NaOH是非基准物质，常用基准物质邻苯二甲酸氢钾进行浓度标定。（ ）
- 莫尔法是以铁铵矾为指示剂的银量法。（ ）
- KMnO4法一般在酸性溶液中进行，调节酸度时可选用下列那种酸（ ）
- 由两种不同分析方法分析同一试样，得到两组数据，判断这两种方法之间是否存在系统误差，可以采用（ ）
- 采用EDTA络合滴定测定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是（ ）
- EDTA的酸效应曲线是指（ ）
- 用沉淀滴定法中的莫尔法测定I-时，将产生较大的负误差，这是因为AgI对I-的强烈吸附作用。（ ）
- 定量分析过程包括取样、试样分解、分离测定和分析结果计算及评价四个主要步骤。（ ）
- 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（ ）
- 用法扬司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面积。（ ）
- 使用莫尔法时，滴定体系的酸度不能太高，原因是酸度太高时，CrO42-会转化为Cr2O72-，而影响Ag2CrO4沉淀的形成，从而影响终点的到达。（ ）
- 微溶化合物A2B3在溶液中的离解平衡为A2B3＝2A＋3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是（ ）
- 在下列哪种条件下，Fe3+/Fe2+电对的电位会升高（忽略离子强度影响）（ ）
- 下列关于EDTA与金属离子M络合物的描述中，不正确的是（ ）
- 在Fe3+/Fe2+电对体系中加入F-（可络合Fe3+），将导致电对的条件电位（ ）
- 下列混合溶液，哪一个不具有pH缓冲能力（ ）
- 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应选用的条件是（ ）
- 二元弱酸能够分步滴定的条件是（ ）
- 某弱酸HA的离解常数为Ka，其共轭碱A-的离解常数和质子化常数分别为Kb和KH，则Ka、Kb和KH的关系为：（ ）
- 已知某种规格的微量滴定管的读数误差为±0.002mL，为使分析结果误差小于0.2％，一次至少应用滴定剂（ ）
- 某试样可能含有NaH2PO4、Na2HPO4或Na3PO4，以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定消耗V1(mL)，再以甲基橙作指示剂，用HCl标准溶液滴定，消耗V2(mL)，已知V1=0，V2>0，试样的组成可能为（ ）
- 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ ）
- 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是（ ）
- 下列各种情况中，哪一种是因为酸效应而引起的（ ）
- 可用于测定水的硬度的方法有（ ）
- 已知某一元弱酸HA的离解常数Ka=1.010-5，则其共轭碱A-的离解常数Kb和质子化常数KH分别为（ ）
- 下列有关置信区间的定义中，正确的是（ ）
- 用佛尔哈德法测定Cl-时，忘记在溶液中加硝基苯，并在滴定过程中剧烈摇动，将导致结果（ ）
- 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是（ ）
- 下列哪种说法违背了非晶形沉淀的条件
- BaSO4沉淀在0.1mol/L的H2SO4介质中的溶解度比其在纯水中的溶解度小，是因为发生了( )
- 以某吸附指示剂（其pKa＝5.0）作为用Ag+滴定Cl-的指示剂，则滴定体系的pH应控制在( )
- 沉淀BaSO4与沉淀AgCl时的沉淀条件的相同点是( )
- 下列各种情况下测得的分析结果偏低的是( )
- 用碘量法测定Cu2+，使用的指示剂属于( )
- 在含有Fe2+和Fe3+的溶液中，加入下列( )溶液将使Fe3+/Fe2+电对的电位升高（不考虑离子强度的影响）
- 碘量法测铜时，加入KI所起的作用是( )
- 下列常用标准溶液可以用直接法配制的是( )
- 氧化还原电对的电极电位可以决定滴定过程中的( )
- 用EDTA法测定Fe3+（lgKFeY=25.1）、Ca2+（lgKCaY=10.69）、Mg2+（lgKMgY=8.7）混合液中的Fe3+，为消除Ca2+和Mg2+的干扰，最简便的方法是( )
- 在pH=5.0时，用EDTA标准溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-离子的溶液，已知lgKAlY=16.3、lgKZnY=16.5、lgKMgY=8.7；pH=5.0时lgaY(H)=6.5，则测得的是溶液中的( )
- 在配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述中正确的是( )
- 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将( )
- 因少量Zn2+的存在对EDTA与Ca2+的反应所引起的副反应系数称为( )
- 欲配制pH = 9.0的缓冲溶液，应选用下列哪种体系( )
- 用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl（NH3的Ｋｂ=1.8´10-5）混合溶液，化学计量点时溶液的pH值为( )
- 有一份磷酸盐溶液，可能为Na3PO4、Na2HPO4及NaH2PO4中的一种或两种物质的混合物，以百里酚酞（pKHIn=10）为指示剂，用标准HCl溶液滴定至终点，消耗HCl体积V1（mL），再以甲基橙（pKHIn=3.4）为指示剂，继续用此HCl溶液滴定至终点时，又消耗HCl体积V2（mL）。若V1>0，且V2>V1，则溶液组成为( )
- 按酸碱质子理论， Na2HPO4 是( )
- 下列物质能用标准碱溶液直接滴定的是( )
- 下列表述中，错误的是( )
- 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲( )
- 下列那种方法不能用于判断一组分析数据中可疑值的取舍( )
- 下述有关随机误差的正态分布曲线特点的论述中，错误的是( )
- 下列论述中，正确的是( )
- 固体试样用量为0.1-10mg的分析称为( )
- 液体试样体积为1-10mL的分析称为（ ）
- 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
- 定量分析中基准物质的含义是( )
- 对于反应速度较慢的反应，可以采用下列哪种方法进行滴定( )
答案:错
答案:错
答案:错
答案:0.2g
答案:
答案:0.1mol/L的H3PO4（Ka 1 =7.610-3，Ka2 = 6.310-8，Ka3 = 4.410-13）
答案:
答案:氧化还原反应速率；
答案:NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2；
答案:
答案:滴定突跃范围较大
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