知到答案基础化学原理（山东联盟）智慧树答案_2022年

第三章

以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是
 0.1 mol/L NH₄Ac-0.1 mol/L HAc溶液
 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液
0.1 mol/L NaAc溶液
答案:0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液
下表述中错误的是
H₂O作为碱的共轭酸是H₃O⁺ 
因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱
 H₂O作为酸的共轭碱是OH^-在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是
 K_a·K_b=K_w 
 K_a/K_b=K_w
K_a·K_b=1 影响平衡常数的因素是
 溶液的酸度
温度
 催化剂用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)
[H₃PO₄] = [HPO₄^2-]
[H₂PO₄^-] = [HPO₄^2-] 
 [H₃PO₄] = [H₂PO₄^-]右图是HAc的分布曲线，可以看出
pH=3.0时溶液中Ac^－为主要的存在形式
pH=6.0时溶液中HAc为主要的存在形式
在两条曲线交点处 [HAc]= [Ac^－]