中国石油大学（华东）
- 冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。 （ ）
作为配体时，S可以作为配位原子，N也可以作为配位原子，因此
是多齿配体。（ ）- 根据酸碱质子理论，在
共轭酸碱对中HAc为弱酸，
为强碱。（ ） - 化学热力学中，标准状态条件是指压力为101.325 kPa，温度为298.15 K。（ ）
- https://image.zhihuishu.com/zhs/onlineexam/ansewerImg/202304/fe32df241b944e5eba9478d575fc3ac9.png
- 一般说来，分子间范德华力与分子大小有关，结构相似的情况下，分子越大，范德华力也越大。 （ ）
- 核外电子的能量只与主量子数有关。 （ ）
- 二元弱酸的的纯水溶液中负二价离子的浓度近似等于
。（ ） - AgCl和
的溶度积分别为
则AgCl的溶解度大于
的溶解度。 （ ） - 凡以
杂化轨道成键的分子，其分子构型必为正四面体。 （ ） - 一个s轨道和3个p轨道，形成一个
杂化轨道。 （ ） - 对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的在纯水中的溶解度也一定大。 （ ）
- s电子与s电子间配对形成的共价键一定是σ键，而p电子与p电子间配对形成的共价键一定是π键。 （ ）
和
的溶度积均近似为
，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的
浓度与后者的
浓度近似相等。（ ）- 因为Q、W不是系统所具有的性质，而与途径有关，所以热力学过程中（Q-W）的值也应由具体的途径决定。（ ）
的热稳定性小于
的热稳定性，其主要原因是H+的反极化作用强。 （ ）
能与碳酸钠溶液作用，生成的沉淀能够溶于氢氧化钠溶液。 （ ）- 配离子的电荷数等于中心体的电荷和配体电荷的代数和。 （ ）
- 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。（ ）
- 15 K时，元素指定单质的
。（ ） 
的沸点是100
，
的沸点是-42
，前者比后者高的主要原因是（ ）。- 在温度Ｔ和压力p时理想气体反应：
(1)
(2)
则反应(3):
的
应为（ ）。 - 反应
在298.15 K和标准态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应。那么正反应是（ ）。 - 下列哪一种叙述不能解释温度对化学反应速率的影响（ ）
- 对于一个反应来说，下列说法中正确的是（ ）。
- 下列对于功和热的描述中，正确的是（ ）。
- 下列反应中，熵减少的是（ ）。
- 向含有KCl、KBr、
浓度均为0.01
的溶液中逐滴加入0.01 
的
溶液时，最先和最后析出的沉淀分别是（ ）
已知：
，
，
- 某温度下，反应
的标准平衡常数
，则反应
的标准平衡常数为（ ）。 - 某温度，反应
的标准平衡常数
，
的标准平衡常数为（ ）。 - 温度不变，向
水溶液中继续通入氨气，以下说法正确的是（ ）。 - 下述氧化物的水合物碱性最强的是（ ）。
- 下述关于离子的变形性描述正确的是（ ）。
- 将醋酸铵溶于烧杯中的水中，烧杯壁发冷，则该过程的
的符号依次是是（ ）。 - 已知1g 的纯水在101325Pa下，当温度由287.7K升高1K后，吸热2.1 J得功2.1 J，则其内能的变化量为（ ）。
已知
，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（ ）。- 某元素的最高氧化数为+7，在同族元素中它的原子半径最小，该元素是（ ）。
- 已知反应
，标准状态下，该反应能够正向自发进行的温度条件是（ ）。 - 已知难溶电解质
的
，则其在纯水中的溶解度为（ ）。 - 已知
,则在标准态下，反应
的方向为（ ）。 - 氮原子的2p能级电子分布为
，这样的排布方式遵循了（ ）。 
分子之间的作用力有（ ）。- 已知反应在某温度下
反应达到平衡时，在恒容条件下，若再通入一定量的
的关系是（ ）。 - 若某反应的
, 则其自发进行的条件是（ ）。 - 如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则基元反应
的速率将（ ）。 - 某元素原子的价电子构型为
，它的原子中未成对电子数为 （ ）。 - 在温度T的标准状态下，若已知反应A
2B的标准反应焓变
,与反应2A
C的标准反应焓变
,则反应C
4B的标准反应焓变
与
及
的关系为
=（ ）。 - 下述氧化物属于酸性氧化物的是（ ）。
- 无水
能形成配合物，若加
溶液只能从该配合物的水溶液中沉淀出 2/3 的
，该配合物是（ ）。 - 在下列哪个原子轨道中的一个电子能量较高？（ ）
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:对
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:氢键 B:共价键 C:分子量 D:范德华力
A:
B:
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:升高温度，使较多的分子获得能量而成为活化分子，增加了活化分子百分数，加快了反应速率 B:升高温度，使活化分子百分数增加，加快了反应速率 C:升高温度，改变了反应的历程而降低了反应的活化能，加快了反应速率 D:升高温度，使分子间碰撞次数增加，加快了反应速率
A:活化能越小，反应速率越快 B:活化能越大，反应速率越快 C:
越负，反应速率越快
D:
越负，反应速率越快
A:都是状态函数，始终态确定，其值也确定 B:都是过程函数，对应于某一状态有一确定的数值 C:都是过程函数 D:都是状态函数，变化量与途径无关
A:
B:
C:
D:
A:AgBr，
B:AgBr，AgCl
C:AgCl，
D:
，AgCl
A:
B:
C:
D:
A:5 B:
C:
D:25
A:
减小
B:
增大
C:
增大
D:
变小
A:
B:MgO
C:
D:
A:
B:
C:
D:
A:负，正，正 B:正，正，负 C:负，正，负 D:正，负，负
A:4.2 J B:-4.2 J C:无法确定 D:0 J
A:
B:
C:其他都是
D:
A:Cr B:Mn C:Cl D:Cu
A:
B:任何温度均可自发
C:
D:任何温度均不可自发
A:
B:
C:
D:
A:正反应自发 B:逆反应自发 C:无法确定 D:平衡状态
A:能量最低原理 B:泡利不相容原理 C:洪特规则特例 D:洪特规则
A:取向力 B:诱导力 C:色散力 D:氢键
A:
B:
C:
D:
A:高温自发 B:任意温度都自发 C:低温自发 D:任意温度都非自发
A:增大为原来的 8 倍 B:减小为原来的 1/8 C:增大为原来的 4 倍 D:减小为原来的 1/4
A:5 B:1 C:3 D:0
A:2
+
B:2
-
C:
-2
D:
+
A:CaO B:
C:MgO
D:AgO
A:
B:
C:无法判断
D: 
A:
B:
C:
D:
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