第四章 酸碱质子理论：本章介绍酸碱质子理论，包括弱酸、弱碱的解离平衡，酸碱溶液PH的计算，以及酸碱滴定的方法等知识。4.1酸碱质子理论:本节介绍酸碱质子理论概述。[判断题]根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是NH3+CH2COO-
4.2弱酸、弱碱的解离平衡:本节介绍弱酸、弱碱的解离平衡
4.3不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况:本节介绍不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况
4.4酸碱溶液pH的计算(1):本节介绍酸碱溶液pH的计算。
4.5酸碱溶液pH的计算(2):本节介绍酸碱溶液pH的计算
4.6酸碱缓冲溶液:本节介绍酸碱缓冲溶液
4.7酸碱滴定终点的指示方法:本节介绍酸碱滴定终点的指示方法
4.8一元酸碱的滴定:本节介绍一元酸碱的滴定
4.9多元酸、混合酸和多元碱的滴定:本节介绍多元酸、混合酸和多元碱的滴定
4.10酸碱滴定应用示例:本节介绍酸碱滴定应用示例。
错
对
答案：对
[单选题]相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( ) (已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )
S2->C2O42->CO32-
S2->CO32->C2O42-
C2O42->S2->CO32-
CO32->S2->C2O42- [判断题]弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。
对
错[判断题]Na2HPO4水溶液的质子条件式（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-] ）
对
错[判断题]计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最简式计算。
对
错[单选题]今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 ( )
(7.20+12.36)/2
7.2
(2.12+7.20)/2
2.12[判断题]缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。
错
对[判断题]依通常计算，指示剂变色范围应为pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）实际变色范围（3.1~4.4）与此不符，这是由于人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的
错
对[单选题]1. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适合的指示剂是（ ）
酚酞（pKa=9.1）
中性红（pKa=7.4）
溴酚蓝（pKa=4.1
甲基橙（pKa=3.4）[单选题]1. 用0.2ol/L HCl溶液滴定0.10mol/L NH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现（ ）个滴定突跃。
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