分析化学（南昌大学）第六章测试_智慧树知到答案2021年

第六章 氧化还原滴定法：氧化还原滴定是以氧经还平衡和氧化还原反应为基础的滴定分析法。主要介绍能斯特方程的应用，详细讨论了常用了三种方法，即高锰酸钾法，重铬酸钾法及碘量法6.1氧化还原滴定法:简介氧化还原反应的特点及电极电势的介绍
6.2氧化还原反应进行的程度:条件平衡常数和定量关系
6.3氧化还原反应的速率与影响因素:影响氧化还原反应速率的因素
6.4氧化还原滴定曲线及终点的确定:根据氧化还原反应为基础的滴定方法
6.5氧化还原滴定的预处理:预氧化和还原
6.6高锰酸钾法:利用KMnO4氧化能力强，本身呈深紫色，不需要加指示剂的优点建立的方法
6.7重铬酸钾法:利用重铬酸钾的氧化进行的滴定方法，有可直接配制标准溶液，溶液稳定的优点
6.8碘量法:利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法，铈量法，溴酸钾法，亚砷酸钠-亚硝酸钠法

[单选题]用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为
2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
5c(FeSO4)=c(H2C2O4)
c(FeSO4)=c(H2C2O4)
答案：c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
[单选题]为了配制比较稳定的淀粉指示剂，宜采用的方法是
将淀粉溶于HCl溶液中
将淀粉溶于沸腾水中，再加入少量碘化汞
将淀粉溶于水后，加入少量Na2CO3
将淀粉溶于NaOH溶液中[单选题]在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)
稀 H2SO4
HCl
NH4F
邻二氮菲[单选题]用0.02mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+ 溶液和用0.002mol/L KMnO4溶液滴定0.01mol/L Fe2+ 溶液两种情况下滴定突跃的大小将
浓度大突跃就大
无法判断
浓度小的滴定突跃大
相同[判断题]一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为诱导作用。后一反应称为诱导。
错
对[多选题]KMnO4在强酸介质中被还原为（ ） ，微酸、中性或弱碱性介质中还原为（ ）。
MnO
MnO2
Mn+
Mn2+ [多选题]从能斯特方程可以看出，影响电极电位大小的主要因素是（ ）。
氧化还原电对的性质
氧化物的浓度
还原态的浓度
氧化态的浓度[判断题]适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的平衡常数要大，而且反应的速率要快。
对
错[多选题]预处理用的氧化剂或还原剂，必须符合下列要求
过量的氧化剂或还原剂可用简便的方法予以完全除去而不影响被测组分
反应迅速而且完全
反应具有一定的选择性
反应不需要选择性[判断题]KMnO4在强酸介质中被还原为MnO2
错
对