- 在原子发射光谱分析中，电离度增大会使原子线减弱，离子线增强。
- 根据酸碱质子理论，酸越弱其共轭碱越强。
- 原子吸收光谱光源的作用：辐射待测元素的特征共振线，供测量用。
- 含有结晶水的物质不能作为基准物质。
- 某酸与某碱按化学计量关系作用完全时溶液的pH=7。
- 测定波长的选择通常考虑两个因素：吸收大小与干扰强弱。
- 酸性高锰酸钾法测定地表水中COD时，空白测定的目的是扣除试剂配置及样品稀释等用水带来的氧化剂消耗。
- 光度分析中，样品通常平行测定两次。
- 满足以下要求的光源 （ ）（1） 所发射的共振辐射的半宽度要明显小于吸收线的半宽度（2） 能发射待测元素的共振线，且有足够的强度，保证足够的信噪比（3） 发射的光强度要稳定，使用寿命长
- 适合滴定分析法的化学反应，应具备的条件是（ ）。
- 根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是（ ）。
- 称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892mol·L-1NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73mL，则试样中H3PO4的质量分数为（ ）。
- 为标定HCl溶液，称取硼砂0.5620g，用HCl滴定，消耗23.10mL。HCl溶液的浓度是（ ）mol·L-1。
- 若滴定剂和被测物质的浓度均增加10倍，强酸滴定强碱突跃范围将增加（ ）个pH单位。
- 波长520nm单色光属 （ ）
- 在光度分析中若采用复合光，工作曲线会发生偏离，其原因是：
- 计算分子式为C7H11OSCl的不饱和度（ ）
- 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1酒石酸溶液时，应选用（ ）指示终点。
- 光谱定量分析使用原子线组成分析线对时，分析线与内标线的关系是：（ ）
- 某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，称取该样品0.3400g，溶解后先以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，耗去20.00mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，共用去HCl标准溶液28.00mL，则此样品中Na2CO3含量是（ ）%。
- 用甲醛法测定试样中硫酸铵含量，n((NH4)2SO4) : n(NaOH) =（ ）。
- 某酸碱指示剂的pKHIn=5.0，则其理论变色范围是（ ）。
- 分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是什么？
- 计算分子式为C7H7NO的不饱和度（ ）
- 原子吸收光谱法中的物理干扰，可用下述哪种方法消除？
- 某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基红为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系是（ ）。
- 原子发射光谱定量分析常采用内标法，其目的是为了：
- 傅里叶变换红外分光光度计的吸收池窗口，一般采用的材质是 ( )
- 原子吸收线的劳伦兹变宽是由下列哪种因素产生的？
- 下列有关置信区间的定义中,正确的是（ ）
- 原子吸收线的宽度主要由下列哪种因素引起？
- 在原子光谱仪中，能够将光信号转变为电信号的装置是 ？
- 用分光光度计的紫外光波长范围测定试样时，应选用（）比色皿。
- 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL，若V1＜V2，则该碱样溶液是（ ）。
- 一元酸HA，已知pKa = 4.50，若用0.200 mol·L-1NaOH滴定0.200 mol·L-1HA，化学计量点的pH=（ ）。
- 某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10 mol·L-1水溶液的pH=（ ）。
- 根据被分析时所依据的物质性质的不同，可将分析方法分类为（ ）
- 非火焰原子吸收的主要缺点是？
- O2有几个振动自由度（ ）
- 在范第姆特方程中，涡流扩散项A的大小与流动相的流速无关。（ ）
- 选用示差折光检测器时，不能使用流动相的梯度洗脱模式。（ ）
- 对于一个色谱柱来说，塔板数越少，其分离效果就越好。（ ）
- 色谱分析法常见的定量方法分为三种，即标准校正法/标准曲线法、内标法和峰面积归一化法（ ）。
- 为了更好的分离多个组分，方法主要有两个：降低有效理论塔板数与降低选择性因子。（ ）
- 在液相色谱固定相中，ODS，即（十八烷基键合硅胶），应用范围广泛。（ ）
- 所谓半峰宽是指色谱峰高一半处的宽度。（ ）
- 热导检测器属于通用型检测器；与之相对，电子捕获检测器属于选择型检测器。（ ）
- 经典液相柱色谱法是由俄罗斯植物学家茨维特发明的。（ ）
- pH玻璃电极膜电位的产生是由于（ ）
- 用pH电极测定时，下述不正确的说法是 （ ）
- 作为指示电极，其电位与被测离子浓度的关系为（ ）
- Ag/AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的（ ）
- 在电位分析中，是在通过的电流接近于零的条件下，测量指示电极的平衡电位。
- 原子吸收分析中光源作用是 （ ）
- 1μg/g镁溶液对其某分析线能产生71.8%的吸收，计算特征浓度。（ ）
- 用原子吸收光谱法测定钙时，加入EDTA是为了消除下述哪种物质的干扰？（ ）
- 线状光谱形成的原因是原子的各个能级是不连续的，跃迁也是不连续的。（ ）
- 原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生？ （ ）
- 所谓锐线光源，即发射线半宽度比吸收线的半宽度窄得多的光源。（ ）
- 下述哪种火焰的温度最高？ （ ）
- 原子吸收线的自然宽度是由下列哪种因素产生的？ （ ）
- 傅里叶变换红外分光光度计的色散元件是 ( )
- 计算分子式为C8H10O3S的不饱和度？
- 苯分子有几个振动自由度 ( )
- 某液态化合物的红外光谱图上1700～1750cm-1区域有一个强吸收峰，该化合物肯定不会是？
- 某一化合物在紫外光区214nm处有一弱吸收带，在红外光谱的官能团区3540 cm-1 – 3480 cm-1有吸收带，则该化合物可能是？
- 已知醇分子中O-H伸缩振动峰位为3610 cm-1，试计算O-H伸缩振动力常数为多少？
- 在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现C=O伸缩振动频率最低者是 ( )
- 光度分析测定时需要参比溶液，用于扣除（待测组分）以外可能存在的吸收。
- 指出下列化合物中，哪一个化合物能吸收波长较长的辐射 （ ）
- 使用1cm的比色池，测量A＝0.80，为减小测量误差，想让A在适宜的范围内，可改用（ ）比色池。
- 某非水性化合物，在200-250nm有吸收，当测定其紫外可见光谱时，应选用的合适溶剂是 （ ）
- 下列化合物中，能吸收较长波长的辐射的化合物是：
- 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(△c/c)的 ？
- 下列何种仪器使用连续光源？
- 在符合郎比定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是 （ ）
- 校准曲线的作用是建立（吸光值与浓度）之间的关系。
- 重量分析法无需标准试样或基准物质。
- 下述说法正确的是（ ）
- 用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3 ，其换算因子为（ ）
- 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）
- 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（ ）
- 莫尔法的指示剂是（ ）
- 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（ ）
- 下列有关莫尔法操作中的叙述，哪一项是正确的（ ）
- 银量法中的佛尔哈德法是在（ ）介质中进行的。
- 沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I-，是因为（ ）
- Fe3+/Fe2+电对的电位在加入NH4F溶液后升高，加入邻二氮菲后会降低。
- KMnO4 滴定 C2O42- 的反应速度由慢到快，是因为该反应是（ ）
- 配制I2标准溶液时，必须加入KI,下列哪些论述是正确的（ ）
- 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）
- 诱导反应在滴定分析中是（ ）
- 条件电极电位反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。
- 在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法:含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+试液中，用EDTA滴定Fe3+和Al3+
- 在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，lgαY(H)=6.5，则测得的是
- 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的
- 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用
- 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺后，调节pH=10，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是
- 产生金属指示剂的僵化现象是因为
- 在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法:含Cu2+、Pb2+的试液中，用EDTA滴定Pb2+
- NaHCO3水溶液的质子条件是（ ）。
- 某酸碱指示剂pKa=10.1，则该指示剂的理论变色范围约为（ ）。
- 已知NH3的pKb＝4.74，则NH4+的Ka值为（ ）。
- 浓度为0.10 mol·L-1 NaHCO3水溶液，按最简式计算则pH=（ ）。
- 某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，用双指示剂法测定，若V1=V2，则样品的组成为（ ）。
- 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol·L-1氢氧化钠溶液，至少应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）g。
- 今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是（ ）。
- 某样品可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，称取该样品0.6800g，溶解后先以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定，耗去15.00mL，再以甲基橙为指示剂继续滴定，共用去HCl标准溶液37.00mL，则此样品中Na2CO3含量是（ ）%。
- 用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是（ ）。
- 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应该选择（ ）缓冲对合适。
- 甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂。
- 0.10mol·L-1的H3BO3能用0.10mol·L-1NaOH直接准确滴定。
- 0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度为（ ）g·mL-1。
- 欲配置0.1000mol·L-1的Na2CO3标准溶液500mL，需要称取基准物质（ ）克。
- 已知T(NaOH/H2SO4)=0.004000g·mL-1，则H2SO4标准溶液的浓度为（ ）mol·L-1。
- 当滴定反应速度较慢时，可以选择的滴定方式为（ ）。
- T(Fe/K2Cr2O7)=0.005585g·mL-1，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g。
- 欲配制0.2mol·L-1HCl溶液，量取浓酸的合适量器是（ ）。
- 不满足直接滴定对反应的要求时，可以选择的其他滴定方式包括（ ）。
- 溶液的[H+]为1.0´10-7mol/L，则该溶液的pH为
- 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（ ）
- 某试样中含有约5%的硫，将其氧化为硫酸根，然后沉淀为BaSO4，若要求在一台感量为0.1 mg的天平上称量BaSO4的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称取试样的质量为
- 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7×10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将
- 下列数据中三位有效数字的是
- 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（ ）。
- 按有效数字修约规则将15.0150和15.025修约为四位有效数字时，分别为：（ ）
- 用K4Fe(CN)6鉴定Fe3+时，怀疑配制试液的水中含有杂质铁，应如何处理？
- 适用于常量成分分析的化学分析方法的相对误差一般（ ）
- 下列不属于分析化学主要任务的是（ ）
- 用K4Fe(CN)6鉴定Fe3+时，没有鉴定出Fe3+， 但是根据其他现象又似乎有Fe3+，应如何处理？
- 下列属于分析化学 （ ）
- 四分法缩分时，所取的部分为（ ）
答案:对
答案:对
答案:对
答案:错
答案:错
答案:对
答案:对
答案:错
答案:空心阴极灯###蒸气放电灯
答案:反应有确定的计量关系###反应具有较快的速度###有合适的方法确定终点###反应定量进行
答案:HPO42-
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