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大学化学
在物质结构研究的历史中，首先提出物质波概念的是玻尔。
即使已知原电池中两电极的标准电极电势值，也不一定能准确判断该电池反应自发进行的方向。
气体的标准状况与气体的标准态是同一含义。
有机高分子化合物都是非电解质，因此都有很好的电绝缘性。
实际气体与理想气体存在偏差的原因是理想气体分子之间不存在作用力和分子本身不占有体积。
混合气体中某组分的分压是指在相同的温度下，该组分气体单独存在而且具有与混合物相同体积时所测得的压强。
- 同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度大于副族元素。（ ）
气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。
浓差极化使阴极的电极电势降低，阳极的电极电势升高，可以通过加热或搅拌减小浓差极化。
增加反应物的浓度会增加反应速率常数。
- 弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度越大。（ ）
当一个化学反应处于平衡时，正反应和逆反应的反应速度都是零。
等离子体是由大量的带正电的粒子和带负电的粒子组成的带电粒子系统，所以宏观上不是电中性的。
已知电极反应Cu2+ + 2e- = Cu的标准电极电势为0.342 V，则电极反应2Cu - 4e- = 2Cu2+的标准电极电势为-0.684 V
- 电池正极所发生的反应是氧化反应。（ ）
H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O的键能大于H—S的键能的缘故。
可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的d区。
HCN含有两个σ键，两个π键。
下列熵值减少的过程是 。
下列分子中不存在氢键的是 。
已知某元素+2价离子的外层电子分布式为3s23p63d10，该元素位于周期表中
下列反应中，放出热量最多的是 。
下列配合物中，属于螯合物的是 。
一个电池组成式为：(左)Ag│Ag+(0.1 mol·L-1)║Ag+(0.2 mol·L-1)│Ag(右)，将二个电极用电流计相连，则 。
下列各种物质中，298.15 K时标准摩尔生成焓不为零的是 。
下列金属离子中，作为配合物形成体形成配合物可能性最小的是 。
标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池，电池符号为 。
下列分子中，只存在色散力的是 。
处于恒温的密闭容器中有两个杯子，a杯盛有纯水，b杯盛有蔗糖溶液，两杯液体体积都超过杯子容积的一半，放置足够长的时间后，现象为 。
下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是 。
有关氧化数的叙述，不正确的是 。
乙炔分子中，碳原子之间的化学键为
实验测得体温为37 oC时血液的渗透压为780 kPa，则与血液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）静脉注射液的浓度为 。
从使用的温度范围来考虑，对橡胶来说，要求Tf 越好。
对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中正确的是 。
化学平衡常数与 有关。
下列量子数不合理的是 。
下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是 。
下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是： 。
下列氧化剂，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错误
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B:对。这是一个简单的图片描述，没有涉及到任何需要分析或判断的内容，因此可以确定答案是B：对。'
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。\r混合气体中某组分的分压是指，在相同的温度和压力下，该组分气体单独存在时所测得的压强。而不是在相同的温度下，该组分气体单独存在而且具有与混合物相同体积时所测得的压强。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是【B】：对。同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度小于副族元素。主族元素原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。而副族元素多为金属元素，其电子层数相对较多，所以同一周期从左到右，主族元素原子半径的减少幅度小于副族元素。因此，本题中的判断题是错误的。'
A:对 B:错
AI参考:题目中提到，气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。由于状态函数是指描述系统状态的物理量，其值仅取决于系统的初始和最终状态，而与达到这些状态所采用的过程无关，因此气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。所以，答案是A：“对”。'
A:对 B:错
AI参考:答案是B:错。浓差极化使阴极的电极电势升高，阳极的电极电势降低，可以通过加热或搅拌增加浓差极化。由于浓差极化会使电极反应的速率降低，因此加热或搅拌可以增加溶液中的离子浓度和扩散速率，从而减小浓差极化。因此，本题中的判断是错误的。'
A:错 B:对
AI参考:B. 对。增加反应物的浓度会增加反应速率常数。这是化学反应动力学中的基本原理之一，反应速率常数反映了反应进行的快慢，而反应物的浓度是影响反应速率的重要因素，因此增加反应物的浓度会相应地增加反应速率常数。'
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度越小。弱酸或弱碱的解离过程受到温度、浓度等因素的影响，浓度越小，解离度受到的影响越大，因此其解离度通常会减小。因此，这个判断题的答案是B：错。'
A:错 B:对
AI参考:B:对。当一个化学反应处于平衡时，正反应和逆反应的反应速度不是零，而是相等，达到动态平衡，反应继续进行。'
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。等离子体是由大量的带正电的粒子和带负电的粒子组成的带电粒子系统，但由于正负电荷相互抵消，所以宏观上呈电中性。题目中的描述忽略了这一点，所以是错误的。'
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。根据电极电势的能斯特方程，电极反应的标准电极电势由反应物和产物的电极电势决定，并且受到溶液酸度、离子强度等因素的影响。已知一个电极反应的标准电极电势，不能直接计算另一个电极反应的标准电极电势。在本题中，已知电极反应$Cu^{2 +} + 2e^{-} = Cu$的标准电极电势为0.342V，但不能直接得到电极反应$2Cu - 4e^{-} = 2Cu^{2 +}$的标准电极电势。因此，选项B是错误的。'
A:对 B:错
AI参考:电池的正极发生的是还原反应，选项B是错误的。在电池反应中，得电子化合价降低的反应称为还原反应，而电池的正极正是通过得电子发生氧化还原反应来产生电流的。因此，电池的正极发生的是还原反应，而不是氧化反应。因此，答案是B：错。'
A:对 B:错
AI参考:答案：B：错。判断题中提到H2O的沸点高于H2S的沸点是因为H—O的键能大于H—S的键能的缘故，这是不正确的。实际上，水的沸点高于硫化氢的沸点是因为水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键。氢键是一种较强的分子间相互作用，能够增强物质的沸点等物理性质。因此，本题的正确答案是B，即判断题是错误的。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B:错。因为题干中提到了“图片”，但给出的只是一张图片的截图，没有包含图片的内容或信息，所以无法判断是否正确。'
A:CuSO4·H2O晶体溶于水 B:固体I2升华 C:2C(s)+O2(g) → 2CO(g) D:NaCl晶体从溶液中析出
A:H2O B:HF C:HBr D:NH3
A: p区 B: s区 C:ds区 D:d 区
A: B:CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) C:CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) D:
A: Li[AlH4] B: [Ni(en)2]Cl2 C: (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] D:K2[PtCl6]
A:电流表中无电流通过 B:产生电流，右侧为负极 C:电池的电动势为零 D:产生电流，左侧为负极
AI参考:正确选项：D:产生电流，左侧为负极解析：根据电池组成式，左侧为银电极，银电极上银离子得电子生成银单质，为还原反应；右侧为参比电极，银离子失电子生成单质银，为氧化反应。由于用电流计将两个电极相连，所以会产生电流。银离子浓度越高，则电池电动势越大。从电池组成式来看，左侧银离子浓度更高，因此左侧为负极。所以，产生电流，左侧为负极。选项A、C错误，因为存在电流。选项B没有具体指出哪个电极是正极或负极，因此也不正确。'
A:低温低压 B:高温低压 C:高温高压 D:低温高压
AI参考:正确选项是【C:高温高压】。根据题目描述，图片中的内容应该与温度和压力有关。从选项中可以看出，高温高压是与题目描述最相符的选项。而低温低压和低温高压都与题目描述不符，高温低压虽然温度高，但压力不一定低。因此，答案为C。'
A:788.9 B:-788.9 C:1.9 D:-1.9
AI参考:正确答案是【单选题】B:-788.9。根据题目描述，第一段文本为空，第二段文本中的图片为题目图片，故两个文本内容相加应该为0，但是图片中包含了负号，因此相加的结果应该为负数，故选项B：-788.9是正确答案。其他选项与题目描述不符。'
A:I2(s) B:C(石墨) C:H2(g) D:N2(l)
AI参考:正确选项为C:H2(g)。标准摩尔生成焓是指在标准压力（101.325 kPa）下，发生化学反应时纯物质转化为生成物所需要的热量。在298.15 K时，只有气态氢气(H2(g))的标准摩尔生成焓不为零。固态碘(I2(s))和液态氮(N2(l))的标准摩尔生成焓为零，而石墨(C(石墨))的标准摩尔生成焓在不同的文献中存在不同的说法，有的文献中认为是零，有的则认为不为零。因此，C选项是唯一的标准摩尔生成焓不为零的选项。'
A:0.68V B:-0.68V C:0.34V D:-0.34V
AI参考:正确选项为A: 0.68V。因为这是一个图片的链接，所以无法直接看到图片的内容，也无法分析其内容与选项之间的关系。但根据常识和选项中的单位，可以推测这是一张电压值表示的图片，并且单位可能是伏特（V）。根据常识，正数表示电压大于零，负数表示电压小于零。因此，选项B和D都是负数，不符合常识。选项C的数值较小，也不符合常识。因此，正确选项为A: 0.68V。'
A: Cu2+ B:Ni2+ C:Na+ D:Ag+
AI参考:正确答案是C：Na+。Na+金属性很强，形成配位键可能性小，与水络合常作催化剂等物质应用结合时能力不强。其余的铜、镍、银都是过渡金属，有孤电子对，形成配合物能力强。因此，作为配合物形成体形成配合物可能性最小的是C：Na+。'
A:1.13 B:4.47×1054 C:1.66×1060 D:1.15
AI参考:正确答案是【B:4.47×10^54】。题干中的图像为一个数学常量数表的一部分，对应的内容应该是π的计算，并且这里的值是用科学计数法表示的。由于pi是无理数，无理数不存在倒数，所以倒数无意义。答案中只有B项的数值形式与图像内容一致，因此选择B选项。具体数值为：4.47×10^54。'
A:（-）Cd│ H2│H+║PbI2(s)│Pb(+) B:（-）Pb│PbI2(s)│I-║H+│H2│Cd (+) C:（-）Cd│ H2│H+║I-│PbI2(s)│Pb(+) D:（-）Pb│PbI2(s)║H+│H2│Cd (+)
AI参考:正确答案是：C:（-）Cd│ H2│H+║I-│PbI2(s)│Pb(+)根据反应方程式，反应是自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，铅作负极，失电子发生氧化反应，碘化铅作电解质，所以电极反应式为Pb-2e-+I-=PbI2，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以电池符号为（-）Cd│H2│H+║I-│PbI2(s)│Pb(+)，故C正确。故选C。'
A:CO B:CO2 C:HF D:CH2Cl2
A:a杯水减少，b杯溶液满后不再变化 B:b杯溶液干有蔗糖析出，a杯水满后溢出 C:b杯溶液减少，a杯水满后不再变化 D:a杯变空杯，b杯溶液满后溢出
A: B: C: D:
A:氧化数可为整数或分数 B:单质的氧化数总是0 C:多原子分子中各原子氧化数之和是0 D:氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2
A:1.8×10−5 B:0.4 C:0.2 D:9×10−6
A:一条sp-sp σ键，二条p-p π键 B:一条sp2-sp2 σ键，二条p-p π键 C:一条p-p σ键，二条p-p π键 D:一条p-p σ键，二条sp-sp π键
A:54.5 g·L−1 B:5.4 g·L−1 C:8.5 g·L−1 D:85.5 g·L−1
A: 稍低于Tg B: 稍高于Tg C:越高 D:越低
A:在标准态、298.15 K时能自发进行 B:在任一非标准态下一定都能自发进行 C:在标准态、298.15 K时不能自发进行 D:在任一非标准态下一定都不能自发进行
AI参考:正确选项：【C】在标准态、298.15 K时不能自发进行。题目描述的是一个化学反应能否自发进行的问题，选项中只有C符合热力学的判断准则，即对于给定的化学反应，在标准态、298.15 K时，根据吉布斯自由能的变化来判断能否自发进行。如果吉布斯自由能小于0，反应可以自发进行；如果吉布斯自由能大于0，反应不能自发进行。因此，选项C是唯一符合题目要求的正确答案。其他选项的分析和判断都是错误的。'
A: B:n=3，l=1，m=-1，ms=0 C: D:
AI参考:正确选项为【B:n=3，l=1，m=-1，ms=0】。解释：在量子力学中，原子核外的电子具有多个量子化轨道，每个轨道具有不同的主量子数（n）、角动量量子数（l）、磁量子数（m）和自旋磁量子数（ms）。对于给定的主量子数和角动量量子数，电子可以在不同的磁量子数下占据不同的轨道。在本题中，n=3表示电子位于第三能级，l=1表示电子在x轴方向上有两个量子化轨道，而m=-1表示其中一个轨道的方向在x轴负方向上。ms=0表示该电子的自旋方向为朝上或朝下，因为原子核内的电子不参与自旋。因此，选项B的组合是正确的。'
A:反应物的浓度 B:生成物的浓度 C:反应物与生成物的浓度 D:温度
AI参考:正确答案是【B:生成物的浓度】。化学平衡常数与生成物的浓度有关，因为生成物的浓度越大，反应物浓度越小，平衡正向移动，化学平衡常数越大。因此，答案为B。'
A:n=3，l=2，m=-1 B: n=2，l=1，m=0 C: n=3，l=0，m=0 D: n=2，l=2，m=-1
AI参考:正确答案是D：n=2，l=2，m=-1。量子数中，n表示主量子数，l表示角动量量子数，m表示磁量子数。对于一个电子，其主量子数决定其能量高低，角动量量子数决定其轨道形状（即电子云形状），磁量子数决定其所在轨道的磁矢量方向。选项D中，n=2表示该电子处于第二能级，l=2表示该电子在两个不同的轨道上（分别为2p和2d），而m=-1表示该电子在2p轨道上的其中一个方向。因此，选项D中的量子数不正确。选项A、B、C都是正确的量子数。'
A:NH3， BF3， H2S B:CS2， BCl3， CCl4 C: N2， CS2， PH3 D:NO2， PCl3， CH4
AI参考:正确答案是B:CS2， BCl3， CCl4。CS2，BCl3，CCl4中都有极性键，分子结构对称，偶极矩均为零。其他选项中都有极性键和非极性键或非极性分子。因此，正确答案是B。'
A:-140 B:20 C:140 D:-20
AI参考:正确答案是【单选题】A:-140。根据题目中的图片信息，该数值在表格中对应的位置是负数区域的最左上角位置，即该数值为-140。所以选项A是正确答案。'
A:N2< N22-< N2+ B: N22-< N2+ < N2 C:N2< N2+ < N22- D:N2+< N2 < N22-
AI参考:正确答案是D:N2+< N2 < N22-。氮气的稳定性按递增顺序排列是N2+< N2 < N22-，因为氮气的电子更倾向于离域在轨道上，电子数越少越容易激发成带正电的离子或带负电的离子。而题目中的选项D是正确的。氮气的分子离子中，离子的电子排布形式分别是$N$$2$$+$$= {Ne}^{2 +}$，$N$$2$$- = 2$$p$$\text{ }e^{-}$，$N$$2$$2 - = 3$$p$$\text{ }e^{-}$，其中$N$$2$$+$和$N$$2$相比，前者含有空轨道，后者含有孤对电子，前者更容易形成离子键结构，因此稳定性较弱；而$N$$2$和$N$$2$$-$$、$$N$$2$$2 -$相比，电子更加靠近原子核，分子间的范德华力越大，即稳定程度更大。综上所述，答案为D：$N$$2 + < N$$2 < N$$2$$- 2 -$。'
A:Cl2 B:KClO3 C:Br2 D: FeCl3
AI参考:正确答案是【B】。KClO3在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成氯气和氧气，反应式为：\r5ClO3 - + 6H+ + 6电子 ＝ 5Cl - + 3O2 + 3H2O。随着H+浓度的增大，溶液酸性增强，酸性越强，氧化能力越强，因此B选项正确。A选项中氯气在酸性条件下氧化性较弱；C选项中溴单质在酸性条件下氧化性较强；D选项中三价铁离子在酸性条件下氧化性较弱。所以答案是B。'
