无机及分析化学1(山东农业大学)第七章测试_智慧树知到答案2021年

第七章 化学键与分子结构：本章内容包括学习现代价键理论，杂化轨道理论，共价键的参数和分子极性，分子间作用力，氢键等基本内容。7.1现代价键理论:共价键的特点和三种类型：σ键、π键、配位键。
7.2杂化轨道理论:杂化轨道的定义，中心原子杂化方式：sp、sp2、sp3。
7.3共价键的参数和分子极性:常用共价键参数，分子极性与分子构型的关系。
7.4分子间作用力:分子间力的类型：取向力、诱导力、色散力和判断。
7.5氢键:氢键的定义、类型、特点、强弱判断和对物质性质的影响。
7.6化学键与分子结构复习:化学键与分子结构复习

[判断题]AsH3中，As原子以sp3不等性杂化轨道与三个H原子结合成分子。
对
错
答案：对
[判断题]水分子与氨分子间存在取向力、诱导力、色散力及氢键。
错
对[判断题]分子间氢键的形成将使该物质的熔点和沸点降低。
错
对[单选题]下列哪种化合物具有（sp—sp3）杂化轨道重叠所形成的键 （ A ），以（sp2—sp3）杂化轨道重叠所形成的键 
CH3—CH2—CH2—CH3
H—C≡C—H
CH3—CH2—C≡CH
CH3 CH=CHCH3[单选题]相同温度下，下列四种化合物中，饱和蒸气压最低（最不容易沸腾）的为（   ）。
H2O ( l )
CH4 ( l )
NH3 ( l )
HF ( l )[单选题]NH3的沸点（-33℃）比膦PH3的沸点（-87.7℃）高，这是因为（  ）
NH3分子间的色散力比PH3分子间的色散力大
NH3的蒸气压比PH3高
NH3分子的极性比PH3分子的极性大
NH3分子间存在氢键，而PH3分子间不存在氢键[单选题]氮气分子中的化学键为（  ）
三条σ键
两条σ键和一条π键
一条σ键和两条π键
一条σ键、一条π键和一条配位键[单选题]BF3分子是平面三角形，而NH3分子是三角锥形，这是因为BF3分子中的B原子和NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同，分别是：（   ）
sp2杂化和sp3杂化
sp3杂化和sp2杂化
sp2杂化和不等性sp3杂化
不等性sp3杂化和sp2杂化[单选题]下列分子中，中心原子不属于sp3杂化的是：（  ）
NH3
H2O
CH4
BF3[单选题]下列化合物中，含有氢键的是（  ）
H3BO3
HCl
C2H4
CH3F