第三章 化学平衡、熵和Gibbs函数:研究一个化学反应,预测反应的方向和限度至关重要。如果一个反应根本不能发生,采取任何加快反应速率的措施都是毫无意义的。只有对由反应物向产物转化是可能的反应,才有可能改变或者控制外界条件,使其以一定的反应速率达到反应的最大限度-化学平衡。本章重点讨论了化学反应的标准平衡常数和平衡组成的计算、平衡移动的规律,以及与化学反应进行方向和限度判据有关的热力学函数-熵和Gibbs函数。3.1化学平衡的基本特征:化学平衡的基本特征[单选题]下列符号表示状态函数的是()。选项:[Q , Smɵ
3.2标准平衡常数:标准平衡常数
3.3标准平衡常数的应用:标准平衡常数的应用
3.4化学平衡的移动:化学平衡的移动
3.5浓度,压力对化学平衡的影响:浓度,压力对化学平衡的影响
3.6自发变化和熵:自发变化和熵
3.7热力学第三定律和标准熵:热力学第三定律和标准熵
3.8标准摩尔生成Gibbs函数:标准摩尔生成Gibbs函数
, ΔrGmɵ, ΔrHmɵ]
[单选题]在一定温度下,将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时,容器内有0.8molNO2,气体总压为100kPa,则该反应的Kɵ为()。选项:[0.67, 4.0
, 0.76 , 1.3 ]
[多选题]下列叙述中错误的是( )。选项:[反应物的转化率不随起始浓度而变,
一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变
, 平衡常数不随温度变化, 平衡常数随起始浓度不同而变化][单选题]如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()。选项:[
能自发进行
, 是吸热反应,处于平衡状态
, 是放热反应]
[判断题]高温和高压有助于反应3O2⇋2O3△HӨ=288.4kJ×mol-1进行。( )选项:[对, 错]
[单选题]在21.8℃时,反应NH4HS(s)⇋NH3(g)+H2S的标准平衡常数Kɵ=0.070,平衡混合气体的总压是()。选项:[26kPa , 0.26kPa
, 7.0kPa , 53kPa ]
[单选题]下列热力学函数的值等于零的是()。选项:[ΔfGmɵ(P4,s,298K) , ΔrGmɵ(金刚石,s,298K), Smɵ(O2,g,298K), ΔfGmɵ(I2,g,298K) ]
[单选题]一个气相反应mA(g)+nB(g)⇋qC(g),达到平衡时()。选项:[Qp=1, Qp=Kɵ,
反应物分压和等于产物分压和
, ΔrGmɵ=0 ]
[单选题]下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是()。选项:[Li(g) , Li(s), LiCl·H2O(s) , Li2CO3(s)
]
[单选题]在放热反应中,温度升高10℃将会( )。选项:[降低平衡常数, 使平衡常数增加1倍, 不影响反应, 不改变反应速度]
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