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无机化学（北京工业大学）
如果反应的△H为正值,要它成为自发过程必须满足的条件是△S为负值，高温。（）
Co3O4 与盐酸作用的产物为CoCl2+Cl2+H2O。（ ）
在一定温度和压力下一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等 。( )
HCl溶液用惰性电极电解一段时间后，pH增大（ ）。
使用催化剂不能改变反应的ΔG, ΔH, ΔS, ΔU。（ ）
气体常数R只能在气体中使用。
pH=3和pH=5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是3.3( ) 。
将 0.10mol/ L NaAc 溶液加水稀释时, [OH-]/[Ac-] 数值中增大。( )
某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4 mol YO(OH)2+溶液使Y至较低价态，需要0.066mol/dm3的Na2SO3溶液26.98mL。则还原产物中Y元素的氧化态为+1价。 - 有关Cl2的用途，正确的描述是（ ）
- 下述理想气体常数R所用单位正确的是( )。
- 下列例子中不属于平面三角形构型的是（ ）
- 已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作不会使反应速率常数改变的是（ ）。
- 下列说法中不符合泡利原理的是（）
- 下列叙述不正确的是（ ）
- 下列有关卤素的论述，不正确的是（ ）
- 如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是（ ）
- 反应的温度一定，则下面陈述中错误的是( )。
- 下列分子式中正确的是（ ）
- 下列物质中是一元酸的是（ ）
- 下列说法不正确的是（ ）
- 下列陈述错误的是（ ）。
- 已知CaCO3(Kspɵ=2.9×10-9)与CaSO4(Kspɵ=9.1×10-6)混合物的饱和溶液中,c(SO42-)=8.4×103mol/L，则CaCO3的溶解度为（）。
- 冰的熔化热为330.5J/g，0℃时将0.1g水凝结为冰的ΔS为（ ）。
- 下列分子或离子中电子数为奇数的是（ ）
- 下列物质属于晶体的是（ ）
- 用分子轨道判断下列叙述，不正确的是（ ）
- 下列物质中，应用最广的还原剂是（ ）
- 欲除去 FeCl3 中含有的少量杂质 FeCl2，应加入的物质是（ ）
CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶， SO42- 可取代化合物中的 Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是（ ）。 - 已知某反应在298K时的Kc1=5,398K时Kc2=11,则反应的△rHɵ值正确的为( )。
- 有关H3PO4、H3PO3及H3PO2说法不正确的是（ ）
- 下列晶体属于层状晶体的是（ ）
- 在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中,若[HAc]>[Ac]则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 （ ）。
- 液体沸腾过程中,下列几种物理量数值增加的是( )。
- 有两个化学反应，第一个反应的速率常数为k1，活化能为Ea1，第二个反应的速率常数为k2，活化能为Ea' ，k1＞k2，则这两个化学反应的活化能大小关系正确的是：（ ）。
- 下列物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
- 已知反应2O3=3O2的反应机理为O3=O2+O(慢)O3+O=2O2 (快) 当O2的浓度增加时，其反应速率（ ）。
- 下列分子或离子中，其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键，空间构型不是三角形的是（ ）
- 在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是（ ）
- 某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1。则反应的半衰期为（ ）。
- 下列卤化物中，共价性最强的是（ ）
- 与Ar具有相同电子构型的原子或离子是（ ）
- 一个电子排布为1s22s2sp63s2sp1的元素最可能的价态是（ ）
- 在[Co(C2H4)2(en)]2+中，中心离子的配位数为（ ）
- 催化剂通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响( )。
- 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（ ）。
- 下列分子中N原子采用sp2杂化的是（ ）
- 要使电池（-）Pt | H2(p1) | H+(c0) || H+(c0) | H2(p2) | Pt(+) 的电动势E为正值，则p1和p2应满足的关系是（ ）。
- 已知Kspɵ（AB2）=4.2×10-8 ,Kspɵ（AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6×10-3mol/L,则溶液中c(C-)为（ ）mol/L。
- 石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）
- [Ca(EDTA)]2-配离子中，中心体Ca2+的配位数为（ ）
- 在晶体NaCl中，每个Cl-离子周围最接近的Na+离子数是（ ）
- 下列化合物中氧呈现+2价氧化态的是（ ）。
- 放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104年,问此同位素试样由100g减到1g约需（ ）。
- H3PO4的共轭碱是（）
- 将压力为200kPa的氧气5.0L和100kPa的氢气15.0L同时混合在20L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为( )。
- A,B两种气体在体积为V的容器中混合，在温度T时测得混合气的压力为p，若VA,VB分别为两种气体的分体积，PA,PB分别为两种气体的分压力，下列计算式中不正确的是（ ）。
- 某反应的△rHɵ=-122 KJ∙mol―1,△rSɵ=-231 J∙K―1∙mol―1。则在标准状态下,对此反应下列叙述正确的是( )。
- 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）。
- 下列配合物的结构类型属于直线型的是（ ）
下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是 （ ） 。
- 下列叙述中正确的是：（ ）。
- 下列各对元素中化学性质最相似的是（ ）
- 在给定条件下,可逆反应达到平衡时（ ）。
- 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于（ ）
下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（ ） 。
- 下列物质中ΔfHmɵ不等于零的是（ ）。
- 气态SO3的分子构型是（ ）
- 第一电离能最大的原子的电子构型是（ ）
- 对于配合物中心体的配位数，下列说法错误的是（）
- N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）, △H=-92.4KJ · mol -1 ,473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）。
- 下列几种元素中C、Cr、Ag、Pb基态原子中未成对的电子数应该是（ ）。（C、Cr、Ag、Pb的原子序数分别未6、24、47、82）
- 下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构（ ）
- 欲配制pH=13.00的溶液10.0 dm3,所需NaOH固体的质量是(相对原子质量:Na： 23) ( )。
- 下列对个含氧酸盐稳定性排序，正确的是（ ）
- 某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是（ ）。
由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是（ ）。 - 从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（ ）
- 根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素的种类为（ ）
- 在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数数为5的离子是（）
- 下列溶液中,具有明显缓冲作用的是( )。
- 升高同等温度，反应速率增加幅度大的是（ ）。
- 在金刚石中，每个单位晶胞所含粒子数应为（ ）
- 将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是（ ）。
- 在某温度下A+B=G+F的ΔH<0,升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。
在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为（ ）。 严格的讲,只有在一定的条件下,气体状态方程式才是正确的,这时的气体称为理想气体，这时的气体称为理想气体。这条件是( )。
- 难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为( )。
- 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0,升高温度平衡逆向移动的原因是( )。
- 下列离子中，最易水解的离子是（ ）
- 硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）
- Fe3O4与盐酸作用的产物为（ ）
用来检验 Fe2+离子的试剂为（ ）。 在300K,把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克,通入60.0L的真空容器中, H2和O2的分压比为：( )。
- 11.298K 时,标准熵减少最多的是（）。
- 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（ ）。
电负性大的元素（ ）
- 下列化合物中，P处于最高氧化态的是（）
- 下列原子中，半径最大的是（ ）
A:对 B:错
答案:错
A:错 B:对
答案:COCl2+Cl2+H2OAI参考:答案：A。在Co3O4与盐酸反应中，Co3O4被还原为+2价的Co2+，同时有氯气产生，但不是盐酸的氯元素被还原，盐酸自身无变化，反应的产物应为CoCl2和$Cl_{2}$，所以题目中的说法错误。'
A:对 B:错
答案:正.逆反应速度相等
A:对 B:错
答案:HCl;(B)H2SO4;(C)Na 2SO4;(D)NaHSO4.AI参考:正确答案是B。电解HCl溶液实质是电解HCl的溶液，相当于电解水，所以随着电解的进行，溶液中的水不断减少，溶液的酸性减弱，pH增大。因此本题答案为B。'
A:对 B:错
答案:错误AI参考:正确答案是B：错。使用催化剂能改变反应的ΔG，ΔH，ΔS，ΔU。催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易进行，因此能够改变反应的ΔG和ΔH。同时，催化剂也可以改变反应路径，使反应更倾向于生成更稳定的产物，因此可以改变反应的ΔS。此外，催化剂不会改变反应的热力学和动力学平衡常数，因此不会影响反应的ΔU。所以这个说法是错误的。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。根据酸碱电离理论，加水稀释时，溶液中的离子浓度会减小，但是离子浓度的比值会发生变化。对于NaAc溶液，加水稀释时，Ac-会发生水解反应，使得[OH-]的浓度增大，而[Ac-]的浓度减小。因此，[OH-]/[Ac-]的数值会增大。所以，答案是B，即“对”。'
A:错 B:对
A:用来作为杀虫剂 B:合成聚氯乙烯 C:用在饮用水的消毒 D:用来制备Br2
AI参考:正确选项为【B:合成聚氯乙烯】氯气（Cl2）可以用来制备溴（Br2），A、D选项错误；氯气也可用于饮用水的消毒，C选项正确，但不是其主要用途；氯气可用于工业上制备聚氯乙烯（PVC），B选项正确。因此，正确的描述是B、合成聚氯乙烯。'
A:8.314Pa·m3· mol-1·K-1 B:8.314KJ·mol-1·K-1 C:8.314KPa·L· mol-1·K-1 D:8.314J·mol-1·K-1
A:BCl3 B:ClO3- C:NH3 D:I3-
AI参考:正确选项为C:NH3，因为氨气分子不是平面三角形构型，而是三角锥形构型。A选项的BCl3是平面三角形构型，因为B原子的价电子对数为3，且没有孤对电子，因此B原子周围有3个单键，即形成平面三角形。B选项的ClO3-是平面三角形构型，因为Cl原子的价电子对数为4，且没有孤对电子，因此Cl原子周围有3个单键和一个孤对电子，即形成平面三角形。D选项的I3-也是平面三角形构型，因为I原子的价电子对数为5，且没有孤对电子，因此I原子周围有5个单键和一个孤对电子，即形成平面三角形。只有C选项的NH3分子中的N原子是一个未成键的孤对电子，形成了三角锥形的构型，不属于平面三角形构型。因此，本题的正确选项为C:NH3。'
A:减小体系的压力 B:降低反应温度 C:在反应体系中加入大量的NO D:在反应体系中加入NO2
A:原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级 B:在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子 C:在原子中，具有一组相同量子数电子不能多于2个 D:在同一电子亚层上各轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行
A:分子的极性只与键的极性有关。 B:分子内氢键的形成将使该物质的熔点和沸点降低。 C:元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子未成对的电子数。 D:同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍。
AI参考:正确选项是D:同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍。选项D表述不正确，因为同核双原子分子中的双键键能不等于单键键能的两倍。在同核双原子分子中，成键电子和反键电子会在原子之间重新分配，使得总键能不等于两个单键键能之和。因此，选项D描述的是错误的。其他选项均正确描述了化学键的一些基本概念和规律。'
A:所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 B:碘是最强的还原剂 C:溴是用Cl-做氧化剂制得的 D:F-是最强的氧化剂
A:水蒸气 B:氯化氢 C:二氧化碳
A:平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 B:平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 C:平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 D:转化率能准确代表反应进行的完全程度
A:SF4 B:SF3 C:SF2 D:SOF4
A:H3PO3 B:HNO2 C:H3PO2 D:CH3COOH
AI参考:正确选项为D:CH3COOH，是醋酸，是一元酸。原因分析：A:H3PO3 磷酸是三元酸，不是一元酸。B:HNO2 亚硝酸是二元酸，不是一元酸。C:H3PO2 磷酸二氢是二元酸，不是一元酸。D:CH3COOH 醋酸是一元酸。所以，只有D选项符合一元酸的描述。'
A:任一原子中，2p能级总是比2s能级高，氢原子除外 B:主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道 C:径向分布函数图表示核外电子出现的概率密度与r的关系 D:电子云图形中的小黑点代表电子
A:对于二级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关。 B:任何复杂反应都可以由速率方程写出反应的级数。 C:对于一级反应，其半衰期与反应物的起始浓度有关 D:半衰期t1/2是指完成该反应所需时间的50%。
A:7.0×10-5 B:2.7×10-6 C:3.5×10-5 D:8.4×10-3
A:519.7kJ/mol B:-317.5kJ/mol C:-519.7kJ/mol D:317.5kJ/mol
A:CO2 B:ClO2 C:F2O D:CN-
AI参考:正确答案是D:CN-。选项D中的CN-离子中含有1个氮原子和1个碳原子，共含12个电子，但是氮原子核外有5个电子，其中1个未成对电子，所以CN-离子的电子数为奇数。其他选项中，A、B、C中的分子或离子均含有偶数个电子。因此，正确答案是D。'
A:金刚石 B:沥青 C:石蜡 D:玻璃
A:N2分子的键能比N2+大。 B:O2是顺磁性分子，有两个成单电子。 C:CO分子的偶极矩很小，CO可做为π-酸配体。 D:对于双原子分子，键级越大，其键一定越强。
A:Cl2 B:SnCl2 C:HF D:SnCl4
A:HNO3 B:通Cl2 C:K2Cr2O7 D:KMnO4
A:[Co(NH3)4Cl]Cl2 B:[Co(NH3)4]Cl3 C:[Co(NH3)4Cl3] D:[Co(NH3)4Cl2]Cl
A:<0 B:不一定 C:>0 D:等于零
A:都是三原酸 B:P原子是四面体几何构型的中心 C:三种酸在水中解离度相近 D:氧化态分别为+5、+3、+1
A:SiC B:SiO2 C:石墨 D:干冰
A:抗酸碱能力相同 B:无法判断 C:抗酸能力>抗碱能力 D:抗酸能力<抗碱能力
A:标准摩尔熵 B:标准摩尔自由能 C:液体质量 D:蒸汽压
A:MgF B:MgCO3 C:MgO D:MgSO4
A:基本保持不变 B:减慢 C:不能确定 D:加快
A:CO32- B:NH3 C:NO3- D:SO3（g）
A:3d54s1 B:4d105s1 C:3s1 D:4s1
A:7.29min B:3.65min C:0.27min D:0.55min
A:氟化铷 B:碘化铍 C:碘化锂 D:氟化锂
A:Na+ B:S2- C:F D:Ne
A:+3 B:-1 C:+1 D:+2
A:4 B:6 C:2 D:8
A:增大平衡常数值 B:减小速率常数 C:增大碰撞频率 D:降低活化能
A:2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+ B:H2+Cl2=2HCl C:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D:Ag++Cl-=AgCl
A:NF3 B:BF3·NH3 C:N2F2 D:N2F4
A: p1>p2 B:p1=p2 C:p12 D:p1和p2可取任意值
AI参考:正确答案是【C:p12 】。电池的电动势E为正值，说明电池内部电流从负极流向正极，即电子从p1流向p2。因此，p1和p2应满足的关系是p1
A:7.3×10-13 B:2.3 C:1.8×10-13 D:3.7
A:范德华力 B:金属键 C:离子键 D:共价键
A:1 B:4 C:6 D:2
A:4 B:6 C:8 D:1
A:BrO2 B:F2O C:HClO2 D:Cl2O5
AI参考:正确答案是【C:HClO2】。在选项中，只有C项中的HClO2中氧呈现+2价氧化态，其他选项中氧的化合价均为-2价。因此，答案为C。'
A:7×104年 B:4×104a年 C:6×104年 D:5×104年
A:任何一个 B:HPO42- C:PO43- D:H2PO4-
AI参考:正确答案是B:HPO42-。题目中给出的物质是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-。这是因为酸碱反应的共轭关系，H3PO4中的H+会与溶液中的OH-结合形成HPO42-。需要注意的是，HPO42-中只含有一个H+，即pKa值已经计算在内，不会影响到整个共轭酸碱对体系的平衡常数。所以答案是B。注：酸碱共轭碱通常指的是酸性物质与其对应的碱性物质之间的平衡关系，其平衡常数可以通过酸碱反应的平衡常数公式进行计算。在此题中，由于已知物质H3PO4的pKa值为2.12，因此其共轭碱HPO42-的pKa值也是已知的，为7.20。这个pKa值不会影响到酸碱反应平衡常数的计算，因为它与反应平衡常数中的H+浓度和OH-浓度有关，而HPO42-浓度和平衡常数没有直接关系。所以在这里不用分析这个酸碱共轭碱的具体化学性质，只需要知道它是已知酸性物质H3PO4的共轭碱即可。所以最终答案是B:HPO42-。'
A:125kPa B:300kPa C:120kPa D:180 kPa
A:PAVA=nART B:P(VA +VA )=nART C:PAV=nART D:PVA=nART
A:在任何温度下均自发进行 B:在任何温度下都不能自发进行 C:仅在低温下自发进行 D:仅在高温下自发进行
AI参考:正确答案是：B:在任何温度下都不能自发进行。此反应的熵值在任何温度下均大于零，反应在标准状态下是焓增、熵增的反应，反应的自发性只有焓和熵的综合作用才能判断，反应不能自发，在任何温度下都不能自发进行，因此本题答案为B选项。'
A:I2+2e-=2I- B:Cu2++2e-=Cu C:2H++2e-=H2 D:Fe3++e-=Fe2+
A:[BF4]- B:[Fe(CN)6]3- C:[Ag(NH3)2]+ D:[BeF4]2-
A:NiSO4 B:FeSO4 C:K2Cr2O7 D:KMnO4
A:活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小 B:反应速率常数大小即是反应速率的大小 C:化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的 D:反应级数越大，反应速率越大
A:H，Li B:Be，Al C:Na，Mg D:Al，Si
A:各反应物和生成物的浓度分别为定值 B:各反应物和生成物浓度相等 C:各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积 D:各生成物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积
A:VA族 B:VB族 C:VⅢ族 D:ⅢB族
A:Co B:Ni C:Fe D:Mn
A:C(石墨) B:Ne(g) C:V D:Fe(s)
A:平面三角形 B:三角锥形 C:弯曲性 D:直线型
A:3s23p1 B:3s23p2 C:3s23p3 D:3s23p4
AI参考:第一电离能最大的原子的电子构型是（ ）答案：D:3s23p4解析：第一电离能是指气态原子形成1价气态离子由基态原子向激发态跃迁时，需要吸收一定能量，这个吸收能量的过程所需要的能量称为第一电离能。随着原子序数的增加，元素的电离能呈现出周期性变化的规律。由于D选项中原子电子处于全满稳定状态，因此具有相对较大的第一电离能。故本题选D。'
A:直接与中心体键合的配位原子数目 B:中心体与配体所形成的σ配键数目 C:直接与中心体键合的配位体数目 D:中心体接受配体的孤对电子数目
A:取出1mol H2 B:减小容器体积以增加总压力 C:加入稀有气体以增加总压力 D:加入NH3以增加总压力
AI参考:正确答案是：B:减小容器体积以增加总压力。要使平衡向正方向移动，应使平衡向气体体积减小的方向移动，即减小压强。选项A、C、D均会使压强增大，平衡均逆向移动。B项可使气体总压减小，有利于平衡正向移动。推理过程：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) (△H=-92.4KJ/mol , T=473K)起始量(mol)：a a/3 0变化量(mol)：1/3 2/3 2/3平衡量(mol)：a-1/3 a/3-2/3 2/3要使平衡向正方向移动，应使平衡向气体体积减小的方向移动，即减小压强。A项取出1molH₂，相当于减小了氢气浓度，平衡逆向移动；C项加入稀有气体以增加总压力，相当于增大容器体积，平衡逆向移动；D项加入NH₃以增加总压力，相当于增大了氨气浓度，平衡逆向移动；B项减小容器体积以增加总压力，相当于增大了氢气浓度，平衡正向移动。综上所述，本题答案为B选项。'
A:2、6、1、2 B:2、1、1、2 C:2、1、4、1 D:2、6、2、2
AI参考:正确答案是D。在C（6号元素）中未成对电子数为2个，Cr（24号元素）中未成对电子数为1个，Ag（47号元素）中未成对电子数为2个，Pb（82号元素）中未成对电子数为2个。所以正确答案为D。未成对电子是指同一能级中的电子，自旋方向相同，使原子的最外层电子排布为“全满”或“半满”的电子结构。这种电子结构对于元素的基本性质有较大的影响。'
A:2，8，7 B:2，7 C:2，8，18，7 D:7
A:4.0×10-11g B: 4.0×10-12g C:4.0g D:40g
A:CaCO3>CdCO3 B:BaCO3>K2CO3 C:BeCO3>MgCO3 D:Na2SO3>NaHSO3
A:一级反应 B:三级反应 C:二级反应 D:零级反应
A:Cl2 B:H2O2 C:浓 HNO3 D:KOH(s) + KCIO3(s)
AI参考:正确答案是D:KOH(s) + KCIO3(s)。题目中要求制备铬酸盐，根据题目中的信息，Cr2O3是铬酸盐的来源，所以需要将其转化为铬酸盐。KOH(s)和KCIO3(s)在加热条件下发生反应，可以生成KCrO4，即铬酸钾。因此，正确答案为D。其他选项如氯气、过氧化氢、浓硝酸都不能将Cr2O3转化为铬酸盐。'
A:三中心二电子键 B:两个单电子π键 C:一个σ键一个π键 D:一个σ键
A:18 B:36 C:50 D:80
A:Mn3+ B:Fe3+ C:Cr3+ D:Ni2+
A:NaHCO3 B:Na2CO3 C:Na3PO4 D:NaHSO4
A:活化能大的反应 B:活化能小的反应 C:双分子反应 D:多分字反应
A:8 B:4 C:2 D:6
AI参考:正确选项应为【B:4】每个金刚石晶胞中包含4个碳原子，其中每个碳原子与四个碳原子形成共价键，所以每个单位晶胞所含粒子数为4。'
A:0.1mol/dm3 HCl B:0.1mol/dm3 H2SO4 C:0.1mol/dm3 HAC D:0.1mol/dm3 HAC+0.1mol/dm3 NaAc
A:r正增加的倍数小于r逆增加的倍数 B:r正减小，r逆增大； C:k正减小，k逆增大； D:r正和r逆都减小；
A:K2Cr2O7 + H2SO4 B:王水 C:H2O2 D: NaBiO3
A:气体为分子见的化学反应忽略不计 B:各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 C:各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D:各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计
A:S=Ksp1/2 B:S=(Ksp/2)1/3 C:S=(Ksp/4)1/3 D:S=Ksp
A:k（正）减小，k（逆）增大 B:v（正）和v（逆）都减小 C:v（正）减小，v（逆）增大 D:v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数
A:Na+ B:Al3+ C:Ca2+ D:K+
A:Pb(NO3)2 B:AgNO3 C:NaNO3 D:Zn(NO3)2
A:FeCl3+Cl2 B:FeCl3+H2O C:FeCl2+H2O D:FeCl3+ FeCl2+H2O
A:H2S B:K4[Fe(CN)6] C:K3[Fe(CN)6] D:NH4SCN
A:3：1 B:4：1 C:1：1 D:2：1
A:H2(g)+Br2(l) == 2HBr(g) B:2N2H4(l) + N2O4(l) == 3N2(g) +4H2O(l) C:N2(g) +3H2(g) == 2NH3(g) D:2N2(g)+O2(g)== 2N2O(g)
A:六周期Ⅶ族 B:四周期ⅦB族 C:五周期ⅢB族 D:六周期ⅢB族
A:电离能也比较大 B:A、B两种都对 C:电子亲合能也比较大 D:A、B两种都不对
AI参考:正确选项为A：电离能也比较大。电负性表示元素的原子在化合物中吸引电子的能力，电负性大的元素，其原子对电子的吸引力较强，更易于失去电子，相对应的，其电离能也较大。因此，电负性大的元素电离能也较大的说法是正确的。其他选项B、C、D都存在一定的逻辑错误或与题目无关。'
A:H3PO3 B:PH4I C:H4P2O7 D:H3PO2
A:K B:Al C:Na D:Cl
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