1.
使用催化剂不能改变反应的ΔG, ΔH, ΔS, ΔU。（ ）
A:对 B:错
答案:AI参考:正确答案是B：错。使用催化剂能改变反应的ΔG，ΔH，ΔS，ΔU。催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易进行，因此能够改变反应的ΔG和ΔH。同时，催化剂也可以改变反应路径，使反应更倾向于生成更稳定的产物，因此可以改变反应的ΔS。此外，催化剂不会改变反应的热力学和动力学平衡常数，因此不会影响反应的ΔU。所以这个说法是错误的。'
2.有关Cl2的用途，正确的描述是（ ）
A:用来作为杀虫剂 B:合成聚氯乙烯 C:用在饮用水的消毒 D:用来制备Br2
答案:AI参考:正确选项为【B:合成聚氯乙烯】\n\n氯气（Cl2）可以用来制备溴（Br2），A、D选项错误；氯气也可用于饮用水的消毒，C选项正确，但不是其主要用途；氯气可用于工业上制备聚氯乙烯（PVC），B选项正确。因此，正确的描述是B、合成聚氯乙烯。'
3.下列例子中不属于平面三角形构型的是（ ）
A:BCl3 B:ClO3- C:NH3 D:I3-
答案:AI参考:正确选项为C:NH3，因为氨气分子不是平面三角形构型，而是三角锥形构型。\n\nA选项的BCl3是平面三角形构型，因为B原子的价电子对数为3，且没有孤对电子，因此B原子周围有3个单键，即形成平面三角形。\n\nB选项的ClO3-是平面三角形构型，因为Cl原子的价电子对数为4，且没有孤对电子，因此Cl原子周围有3个单键和一个孤对电子，即形成平面三角形。\n\nD选项的I3-也是平面三角形构型，因为I原子的价电子对数为5，且没有孤对电子，因此I原子周围有5个单键和一个孤对电子，即形成平面三角形。\n\n只有C选项的NH3分子中的N原子是一个未成键的孤对电子，形成了三角锥形的构型，不属于平面三角形构型。因此，本题的正确选项为C:NH3。'
4.下列物质中是一元酸的是（ ）
A:H3PO3 B:HNO2 C:H3PO2 D:CH3COOH
答案:AI参考:正确选项为D:CH3COOH，是醋酸，是一元酸。\n\n原因分析：\n\nA:H3PO3 磷酸是三元酸，不是一元酸。\nB:HNO2 亚硝酸是二元酸，不是一元酸。\nC:H3PO2 磷酸二氢是二元酸，不是一元酸。\nD:CH3COOH 醋酸是一元酸。\n\n所以，只有D选项符合一元酸的描述。'
5.下列分子或离子中电子数为奇数的是（ ）
A:CO2 B:ClO2 C:F2O D:CN-
答案:AI参考:正确答案是D:CN-。\n\n选项D中的CN-离子中含有1个氮原子和1个碳原子，共含12个电子，但是氮原子核外有5个电子，其中1个未成对电子，所以CN-离子的电子数为奇数。其他选项中，A、B、C中的分子或离子均含有偶数个电子。因此，正确答案是D。'
6.要使电池（-）Pt | H2(p1) | H+(c0) || H+(c0) | H2(p2) | Pt(+) 的电动势E为正值，则p1和p2应满足的关系是（ ）。
A: p1>p2 B:p1=p2 C:p12 D:p1和p2可取任意值
答案:AI参考:正确答案是【C:p12 】。\n\n电池的电动势E为正值，说明电池内部电流从负极流向正极，即电子从p1流向p2。因此，p1和p2应满足的关系是p1
7.下列化合物中氧呈现+2价氧化态的是（ ）。
A:BrO2 B:F2O C:HClO2 D:Cl2O5
答案:AI参考:正确答案是【C:HClO2】。\n\n在选项中，只有C项中的HClO2中氧呈现+2价氧化态，其他选项中氧的化合价均为-2价。因此，答案为C。'
8.H3PO4的共轭碱是（）
A:任何一个 B:HPO42- C:PO43- D:H2PO4-
答案:AI参考:正确答案是B:HPO42-。\n\n题目中给出的物质是H3PO4，它的共轭碱是HPO42-。这是因为酸碱反应的共轭关系，H3PO4中的H+会与溶液中的OH-结合形成HPO42-。需要注意的是，HPO42-中只含有一个H+，即pKa值已经计算在内，不会影响到整个共轭酸碱对体系的平衡常数。所以答案是B。\n\n注：酸碱共轭碱通常指的是酸性物质与其对应的碱性物质之间的平衡关系，其平衡常数可以通过酸碱反应的平衡常数公式进行计算。在此题中，由于已知物质H3PO4的pKa值为2.12，因此其共轭碱HPO42-的pKa值也是已知的，为7.20。这个pKa值不会影响到酸碱反应平衡常数的计算，因为它与反应平衡常数中的H+浓度和OH-浓度有关，而HPO42-浓度和平衡常数没有直接关系。所以在这里不用分析这个酸碱共轭碱的具体化学性质，只需要知道它是已知酸性物质H3PO4的共轭碱即可。\n\n所以最终答案是B:HPO42-。'
9.某反应的△rHɵ=-122 KJ∙mol―1,△rSɵ=-231 J∙K―1∙mol―1。则在标准状态下,对此反应下列叙述正确的是( )。
A:在任何温度下均自发进行 B:在任何温度下都不能自发进行 C:仅在低温下自发进行 D:仅在高温下自发进行
答案:AI参考:正确答案是：B:在任何温度下都不能自发进行。\n此反应的熵值在任何温度下均大于零，反应在标准状态下是焓增、熵增的反应，反应的自发性只有焓和熵的综合作用才能判断，反应不能自发，在任何温度下都不能自发进行，因此本题答案为B选项。'
10.第一电离能最大的原子的电子构型是（ ）
A:3s23p1 B:3s23p2 C:3s23p3 D:3s23p4
答案:AI参考:第一电离能最大的原子的电子构型是（ ）\n\n答案：D:3s23p4\n\n解析：第一电离能是指气态原子形成1价气态离子由基态原子向激发态跃迁时，需要吸收一定能量，这个吸收能量的过程所需要的能量称为第一电离能。随着原子序数的增加，元素的电离能呈现出周期性变化的规律。由于D选项中原子电子处于全满稳定状态，因此具有相对较大的第一电离能。故本题选D。'
11.N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）, △H=-92.4KJ · mol -1 ,473K时，三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动，可采用方法（ ）。
A:取出1mol H2 B:减小容器体积以增加总压力 C:加入稀有气体以增加总压力 D:加入NH3以增加总压力 12.下列几种元素中C、Cr、Ag、Pb基态原子中未成对的电子数应该是（ ）。（C、Cr、Ag、Pb的原子序数分别未6、24、47、82）
A:2、6、1、2 B:2、1、1、2 C:2、1、4、1 D:2、6、2、2 13.
| 由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是（ ）。 |
A:Cl2 B:H2O2 C:浓 HNO3 D:KOH(s) + KCIO3(s) 14.在金刚石中，每个单位晶胞所含粒子数应为（ ）
A:8 B:4 C:2 D:6 15.
电负性大的元素（ ）
A:电离能也比较大 B:A、B两种都对 C:电子亲合能也比较大 D:A、B两种都不对 16.如果反应的△H为正值,要它成为自发过程必须满足的条件是△S为负值，高温。（）
A:对 B:错 17.Co3O4 与盐酸作用的产物为CoCl2+Cl2+H2O。（ ）
A:错误 B:正确 18.在一定温度和压力下一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等 。( )
A:正确 B:错误 19.HCl溶液用惰性电极电解一段时间后，pH增大（ ）。
A:正确 B:错误 20.气体常数R只能在气体中使用。
A:错误 B:正确 21.将 0.10mol/ L NaAc 溶液加水稀释时, [OH-]/[Ac-] 数值中增大。( )
A:错误 B:正确 22.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4 mol YO(OH)2+溶液使Y至较低价态，需要0.066mol/dm3的Na2SO3溶液26.98mL。则还原产物中Y元素的氧化态为+1价。
A:错误 B:正确 23.下列叙述不正确的是（ ）
A:分子的极性只与键的极性有关。 B:分子内氢键的形成将使该物质的熔点和沸点降低。 C:元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子未成对的电子数。 D:同核双原子分子双键的键能等于其单键键能的两倍。 24.下列有关卤素的论述，不正确的是（ ）
A:所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 B:碘是最强的还原剂 C:溴是用Cl-做氧化剂制得的 D:F-是最强的氧化剂 25.如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是（ ）
A:水蒸气 B:氯化氢 C:二氧化碳 26.下列分子式中正确的是（ ）
A:SF4 B:SF3 C:SF2 D:SOF4 27.下列说法不正确的是（ ）
A:任一原子中，2p能级总是比2s能级高，氢原子除外 B:主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道 C:径向分布函数图表示核外电子出现的概率密度与r的关系 D:电子云图形中的小黑点代表电子 28.冰的熔化热为330.5J/g，0℃时将0.1g水凝结为冰的ΔS为（ ）。
A:519.7kJ/mol B:-317.5kJ/mol C:-519.7kJ/mol D:317.5kJ/mol 29.下列物质中，应用最广的还原剂是（ ）
A:Cl2 B:SnCl2 C:HF D:SnCl4 30.液体沸腾过程中,下列几种物理量数值增加的是( )。
A:标准摩尔熵 B:标准摩尔自由能 C:液体质量 D:蒸汽压 31.下列物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
A:MgF B:MgCO3 C:MgO D:MgSO4 32.在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是（ ）
A:3d54s1 B:4d105s1 C:3s1 D:4s1 33.一个电子排布为1s22s2sp63s2sp1的元素最可能的价态是（ ）
A:+3 B:-1 C:+1 D:+2 34.催化剂通过改变反应进行的历程来加速反应速率。这一历程影响( )。
A:增大平衡常数值 B:减小速率常数 C:增大碰撞频率 D:降低活化能 35.石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）
A:范德华力 B:金属键 C:离子键 D:共价键 36.[Ca(EDTA)]2-配离子中，中心体Ca2+的配位数为（ ）
A:1 B:4 C:6 D:2 37.在晶体NaCl中，每个Cl-离子周围最接近的Na+离子数是（ ）
A:4 B:6 C:8 D:1 38.放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104年,问此同位素试样由100g减到1g约需（ ）。
A:7×104年 B:4×104a年 C:6×104年 D:5×104年 39.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）。
A:I2+2e-=2I- B:Cu2++2e-=Cu C:2H++2e-=H2 D:Fe3++e-=Fe2+ 40.下列配合物的结构类型属于直线型的是（ ）
A:[BF4]- B:[Fe(CN)6]3- C:[Ag(NH3)2]+ D:[BeF4]2- 41.下列各对元素中化学性质最相似的是（ ）
A:H，Li B:Be，Al C:Na，Mg D:Al，Si 42.在给定条件下,可逆反应达到平衡时（ ）。
A:各反应物和生成物的浓度分别为定值 B:各反应物和生成物浓度相等 C:各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积 D:各生成物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积 43.下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（ ） 。
A:Co B:Ni C:Fe D:Mn 44.下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构（ ）
A:2，8，7 B:2，7 C:2，8，18，7 D:7 45.欲配制pH=13.00的溶液10.0 dm3,所需NaOH固体的质量是(相对原子质量:Na： 23) ( )。
A:4.0×10-11g B: 4.0×10-12g C:4.0g D:40g 46.下列对个含氧酸盐稳定性排序，正确的是（ ）
A:CaCO3>CdCO3 B:BaCO3>K2CO3 C:BeCO3>MgCO3 D:Na2SO3>NaHSO3 47.根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素的种类为（ ）
A:18 B:36 C:50 D:80 48.下列溶液中,具有明显缓冲作用的是( )。
A:NaHCO3 B:Na2CO3 C:Na3PO4 D:NaHSO4 49.升高同等温度，反应速率增加幅度大的是（ ）。
A:活化能大的反应 B:活化能小的反应 C:双分子反应 D:多分字反应 50.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为( )。
A:S=Ksp1/2 B:S=(Ksp/2)1/3 C:S=(Ksp/4)1/3 D:S=Ksp 51.下列离子中，最易水解的离子是（ ）
A:Na+ B:Al3+ C:Ca2+ D:K+ 52.硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）
A:Pb(NO3)2 B:AgNO3 C:NaNO3 D:Zn(NO3)2 53.在300K,把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克,通入60.0L的真空容器中, H2和O2的分压比为：( )。
A:3：1 B:4：1 C:1：1 D:2：1 54.11.298K 时,标准熵减少最多的是（）。
A:H2(g)+Br2(l) == 2HBr(g) B:2N2H4(l) + N2O4(l) == 3N2(g) +4H2O(l) C:N2(g) +3H2(g) == 2NH3(g) D:2N2(g)+O2(g)== 2N2O(g) 55.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（ ）。
A:六周期Ⅶ族 B:四周期ⅦB族 C:五周期ⅢB族 D:六周期ⅢB族 56.下列原子中，半径最大的是（ ）
A:K B:Al C:Na D:Cl
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