- 欲除去 FeCl3 中含有的少量杂质 FeCl2，应加入的物质是（ ）
- [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（ ）
- Fe3O4与盐酸作用的产物为（ ）
- H3PO4的共轭碱是（）
- 下列物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
- 金属和浓硝酸反应是，不可能生成的物质是（ ）
- 下列各含氧酸中，三原酸是（ ）
- 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（ ）
- 下列分子或离子中，其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键，空间构型不是三角形的是（ ）
- 下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是（ ）
- 用价层电子对互斥理论推测ClO2-的几何形状为（ ）
- 用分子轨道判断下列叙述，不正确的是（ ）
- 已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol ,由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为（ ）。
- 已知反应2O3=3O2的反应机理为O3=O2+O(慢)O3+O=2O2 (快) 当O2的浓度增加时，其反应速率（ ）。
- 在晶体NaCl中，每个Cl-离子周围最接近的Na+离子数是（ ）
- 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数（ ）。
- 在 CsCl晶体中，每个Cl-离子周围最接近的Cs+离子数是（ ）
- 放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104年,问此同位素试样由100g减到1g约需（ ）。
- 欲配制pH=13.00的溶液10.0 dm3,所需NaOH固体的质量是(相对原子质量:Na： 23) ( )。
- 某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是（ ）。
- 与Ar具有相同电子构型的原子或离子是（ ）
- 已知某反应在298K时的Kc1=5,398K时Kc2=11,则反应的△rHɵ值正确的为( )。
- 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是 （ ） 。
- 在水溶液中不是强酸的是（ ）
- 在下列原子中，电离能最大的是（）
- 已知Eɵ（Zn2+/Zn）=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为（ ）。已知Zn+2H+(a mol/dm3)=Zn2+(1 mol/dm3)+H2(1.013×105Pa)
- 有两个化学反应，第一个反应的速率常数为k1，活化能为Ea1，第二个反应的速率常数为k2，活化能为Ea' ，k1＞k2，则这两个化学反应的活化能大小关系正确的是：（ ）。
- 一个电子排布为1s22s2sp63s2sp1的元素最可能的价态是（ ）
- 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是（ ）
- 已知某反应为升温时△rGɵ值减小,则下列情况与其相符的是（ ）。
- 下列离子中，最易水解的离子是（ ）
- 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）。
- 可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △rH=133.8KJ· mol -1 ，下列说法正确的是（ ）。
- pH为3的H2SO4溶液和pH为10的NaOH溶液相混合，若使混合后溶液的pH为7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（ ）。
- 下列热力学函数的值等于零的是（ ）。
- 下列氧化物中，氧化性最强的是（ ）
- 用来检验 Fe2+离子的试剂为（ ）。
- 某反应的△rHɵ=-122 KJ∙mol―1,△rSɵ=-231 J∙K―1∙mol―1。则在标准状态下,对此反应下列叙述正确的是( )。
- 在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中,若[HAc]>[Ac]则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 （ ）。
- [Ca(EDTA)]2-配离子中，中心体Ca2+的配位数为（ ）
- 要使电池（-）Pt | H2(p1) | H+(c0) || H+(c0) | H2(p2) | Pt(+) 的电动势E为正值，则p1和p2应满足的关系是（ ）。
- 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在：（ ）。
- 下列卤化物中，共价性最强的是（ ）
- 下列化合物中，P处于最高氧化态的是（）
- 下列各组分子或离子中，均含有三电子π键的是（ ）
- 气态SO3的分子构型是（ ）
- 下列过程中ΔG=0的是（ ）。
- 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是 （ ） 。
- 现有原电池（一）Pt | Fe3+,Fe2+ || Ce4+,Ce3+ | Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是（）。
- 已知CaCO3(Kspɵ=2.9×10-9)与CaSO4(Kspɵ=9.1×10-6)混合物的饱和溶液中,c(SO42-)=8.4×103mol/L，则CaCO3的溶解度为（）。
- 下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构（ ）
- 基态原子的第六层只有2个电子，第五层上电子数目为（ ）
- 溶解金的试剂是（ ）
- 当反应A2+B2=2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应（ ）。
- 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是( )。
- 液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是（ ）。
- 某弱酸HA的Ka=2.0 ×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100 mL 1.00 mo1·L-1 NaAc相混合的1.00mol·L-1 HA 的体积约为( )。
- 相同温度下: 2H2(g)+S2(g) ⇌ 2H2S(g) Kp1 2Br2(g)+2H2S (g) ⇌ 4HBr(g)+S2(g) Kp2 Br2(g)+H2 (g) ⇌ 2HBr(g) Kp3 则Kp2等于( )。
- 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于（ ）
- 将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一氢电极所采用的酸性溶液应是（ ）。
- 下列对个含氧酸盐稳定性排序，正确的是（ ）
- 在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数数为5的离子是（）
- 酸性条件下 H2O2 与 Fe2+作用的主要产物是（ ）。
- 在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是（ ）
- 下列各对元素中化学性质最相似的是（ ）
- 已知Kspɵ（ZnS）=2.0×10-24。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol/L,通入H2S气体，达到饱和c(H2S)= 0.10mol/L,则ZnS开始析出时，溶液的pH为（ ）。
- 将压力为200kPa的氧气5.0L和100kPa的氢气15.0L同时混合在20L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为( )。
- 弱酸性水溶液，H+浓度可表示为（ ）。
- 常压下将1dm3 气体的温度从0℃升到273℃,其体积将变为( )。
- 下列几种元素中C、Cr、Ag、Pb基态原子中未成对的电子数应该是（ ）。（C、Cr、Ag、Pb的原子序数分别未6、24、47、82）
- 下列分子式中正确的是（ ）
- 0.10mol/dm3下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ ）。
- 某氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能变化为ΔrGmɵ,平衡常数为Kɵ，标准电动势为Eɵ，则下列对ΔrGmɵ, Kɵ，Eɵ的值判断合理的一组是（ ）。
- 在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为（ ）。
- 有关Cl2的用途，正确的描述是（ ）
- 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD的水溶液pH依次增大,则相同浓度的下列稀酸中解离度最大的是( )。
- 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（ ） 。
- 从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（ ）
- 电负性大的元素（ ）
- 金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）的相似点是（ ）
- 若反应熵等于1，下列关系错误的是（ ）
- 下列化合物有共价键的是（ ）
- 下列叙述不正确的是（ ）
- 下列说法错误的是( )。
- 下列各物质间是酸碱共轭对的是（ ）。
- 下列说法中不符合泡利原理的是（）
- 下列陈述错误的是（ ）。
- 反应的温度一定，则下面陈述中错误的是( )。
- 铝在空气中燃烧，生成Al2O3和AlN。（ ）
- 二级反应速度常数的量纲是mol-1∙m-3∙ s-1。（ ）
- 将 0.10mol/ L NaAc 溶液加水稀释时, [OH-]/[Ac-] 数值中增大。( )
- HCl溶液用惰性电极电解一段时间后，pH增大（ ）。
- 气体常数R只能在气体中使用。
- 下述理想气体常数R所用单位正确的是( )。
- Fe（s）属于原子晶体。（ ）
- Co3O4 与盐酸作用的产物为CoCl2+Cl2+H2O。（ ）
- 某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10-4 mol YO(OH)2+溶液使Y至较低价态，需要0.066mol/dm3的Na2SO3溶液26.98mL。则还原产物中Y元素的氧化态为+1价。
- 在一定温度和压力下一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等 。( )
- 在金刚石中，每个单位晶胞所含粒子数应为（ ）
- 根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素的种类为（ ）
- 某电池（-）A | A2+(0.1mol/dm-3) || B2+(0.01mol/dm-3) | B(+)的电动势E为0.27V，则该电池的标准电势Eɵ为（ ）。
- SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是（ ）
- 液体沸腾过程中,下列几种物理量数值增加的是( )。
- 下列哪一种元素的氧化数为+IV 的氧化物，通常是不稳定的（ ）。
- 下列物质中，最强的质子碱为（ ）
- 镧系元素的原子半径，随着序号的增加而（ ）。
- 根据质子酸碱定义，下列物质既能做质子酸，又能做质子碱的是（ ）。
- 石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）
- 一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关( )。
- 在25℃,101.3kPa时,下面几种气体的混合气体中分压最大的是( ) 。
- 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0>
- 已知Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6mol/L, c(PO43-)=2.0×10-6mol/L,则Ca3(PO4)2的Kspɵ为（）。
- 下列叙述中正确的是：（ ）。
- 硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）
- 已知Kspɵ（CaF2）=1.5×10-10,在1L 0.25mol/L的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2的质量为（ ）。
- 由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是（ ）。
- 升高温度可以增加反应速率,主要是因为（ ）。
- 将溶度相同的NaCl，NH4Ac，NaAc，NaCN溶液，按他们的c（H+）从大到小排列：（ ）。
- 下列晶体属于层状晶体的是（ ）
- 固体区别于液体和气体的最重要的性质是（ ）
- 有下列平衡 A(g)+2B(g)⇌2C(g) ,假如在反应器中加入等物质的量 的A和B,在达到平衡时,总是正确的是( )。
- 将等体积的0.20mol/L的MgCl2溶液与浓度为4.0mol/L的氨水混合，混合后溶液中c（Mg2+）为混合前浓度的（ ）倍。已知Kspɵ [Mg(OH)2]= 5.1×10-12。
- 下列化合物中氧呈现+2价氧化态的是（ ）。
- 第一电离能最大的原子的电子构型是（ ）
- 对于配合物中心体的配位数，下列说法错误的是（）
- 下列物质属于晶体的是（ ）
- 在[Co(C2H4)2(en)]2+中，中心离子的配位数为（ ）
- 已知Kspɵ（AB2）=4.2×10-8 ,Kspɵ（AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B-)=1.6×10-3mol/L,则溶液中c(C-)为（ ）mol/L。
- 下列物质中，应用最广的还原剂是（ ）
- 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（ ）。
- 下列分子中，最有可能存在的氮化物是（ ）
- A,B两种气体在体积为V的容器中混合，在温度T时测得混合气的压力为p，若VA,VB分别为两种气体的分体积，PA,PB分别为两种气体的分压力，下列计算式中不正确的是（ ）。
- 在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（ ）
- 18电子构型阳离子相应元素在元素周期表中的位置是（ ）
- 11.298K 时,标准熵减少最多的是（）。
- 已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作不会使反应速率常数改变的是（ ）。
- 下列关于电子亚层的不正确说法是（ ）
- 下列晶体融化时不需要破坏共价键的是（ ）
- 下列例子中不属于平面三角形构型的是（ ）
- 下列物质中是一元酸的是（ ）
- 下列叙述中错误的是( )。
- 增加起始物能使任何反应平衡时产物的产量增加。( )
- pH=3和pH=5的两种HCl溶液,以等体积混合后,溶液的pH是3.3( ) 。
- 体系与环境无热量交换的过程为绝热过程。（ ）
- 下列溶液中,当加入NaOH溶液后,仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）。
- 下列各离子或化合物中，不具有顺磁性的是。（）
- 下列各水合物中，加热脱水而不水解的是（）。
- 下列物质能氧化浓盐酸的物质是（）。
- Co3O4与盐酸作用的产物为（）。
- 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（）。
- Cr的氧化数为+Ⅳ的氧化物,通常是不稳定的。（）
- 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）。
- 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是（）。
- 维生素B12的中心金属离子是（）。
- 下列方法中能制备得H2O2的是（）。
- 下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（）。
- 下列各组硫化物其中均难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是（）。
- 下列物质酸性最强的是（）。
- 下列分子或离子中含有Π46键的是（）。
- 下列分子或离子中含有Π34键的是（）。
- 下列各组硫化物，其中颜色基本相同的是（）。
- 高压低温条件下二氧化碳在水中的溶解度最大。（）
- 关于臭氧的下列叙述中不正确的是（）。
- 工业上制取SO2,可采用下列方法中（）。
- 根据标准电极电势,判断卤素离子X-能被O2氧化,发生4X-+O2+2H2O===2X2+4OH-反应的是（）。
- 三氯化铝经常以(AlCl3)2形式存在，在(AlCl3)2分子中Al原子轨道的杂化 方式和Al—Cl—Al键的类型分别是（）。
- 下列原子在基态时呈反磁性的是（）。
- 根据以下陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）。
- 下列各组物质,按热稳定性顺序增加排列的是（）。
- 在下列a—Al2O3的制备方法中,不妥的是（）。
- 下列各组物质,其水解程度按顺序增加排列的是（）。
- 硼族元素最重要的特征是缺电子性特征。（）
- 下列关于BF3的叙述中,不正确的是（）。
- 下列微粒中,具氧化性的是（）。
- 下列反应中不能得到K2O的是（）。
- 下列元素的氢化物中，不能与水作用生成H2的是（）。
- 下列氢氧化物中碱性最强的是（）。
- 碱金属的第一电离能最小的是（）。
- 下列物质中，热稳定性最差的是（）。
- 下列元素中密度最小的固态元素是（）。
- Na2O2与稀H2SO4反应的产物是（）。
- 与碱土金属相比，碱金属表现出（）。
- 下列难溶钡盐中溶于盐酸的是（）。
- LiNO3受热分解的产物是（）。
- 下列各配合物和配离子中，没有反馈π键的是（）。
- 下列离子中，配位能力最低的是（）。
- 在正方形配体场中，3d轨道将分裂成（）个能级。
- 在HxCo(CO)4中，x值应为1。（）
- 两种配合物.[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为（）。
- 按照18电子规则，下列各配合物中应当以双聚体存在的是（）。
- 根据有效原子序数规则（EAN）,下列化学式中正确的是（）。
- 在八面体的Fe2+离子的配合物中，高自旋状态和低自旋状态的晶体场稳定化能差值的绝对值为（）。
- 血液中，红色色素是血红阮，)它是一种卟啉环配合物，其中心离子是Fe2+。（）
- 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为（）时，晶体场稳定化能最大。
- 下列离子中，极化率最大的是（）。
- 下列氯化物熔点高低次序中正确的是（）。
- 下列离子中，属于（9-17）电子构型的是（）。
- 下列物质中，分子中能形成氢键的是（）。
- 下列物体在固体时，其晶体结构中具有简单的独立的分子是（）。
- 在下列物质中，任意给定一种原子或离子，其周围的原子或离子排列呈八面体结构的物质是（）。
- 下列叙述中错误的是（）。
- 下列各组化合物中在水中溶解度大小顺序中错误的是（）。
- 在金属晶体面心立方密堆积中，金属原子的配位数为12（）。
- 下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）。
- 下列有关分子间力的说法中，正确的是（）。
- 下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是（）。
- 下列离子或分子中，具有反磁性的是（）。
- 试判断下列说法，正确的是（）。
- CH4为含极性键的非极性分子（） 。
- 在下列分子结构中，哪一个是平面结构（） 。
- 以下物质中，既有离子键又有共价键的是（）。
- 下列分子偶极矩为零的是（）。
- NCl3分子的空间构型是（） 。
- 下列分子中键的极性最大的是（）。
- 电负性既能衡量元素金属性强弱，又能衡量元素非金属性强弱。（）
- 在多电子原子中，轨道能量是由（）决定的。
- 按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能级由低到高顺序正确的是（）。
- 高熔点高硬度的金属材料分布在周期表的d区。（）
- 价层电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（）。
- 最先成功解释氢光谱的学者是（）。
- 下列各组量子数哪些是合理的（）。
- 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是（）。
- 下列元素原子半径变化规律正确的是（）。
- 下列几种元素中原子半径最小的是（）。
- 已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+(1mol/L)，则其电极电位将减少。（）
- 已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的φθ各为0.54V和1.51V，若将其构成原电池的总反应式如下，则此原电池的Eθ等于（）。2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++8H2O+5I2
- 下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是（）。
- 有一原电池Pt|Fe3+(1mol/dm-3)，Fe2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3)，Ce3+(1mol/dm-3)|Pt则该电池的电池反应为（ ） 。
- 电池Cu|Cu+‖Cu+，Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+‖Cu2+，Cu+|Pt的反应均写成Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的（）。
- 已知电对Pb2++2e-⇌Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8，则下列电对的φθ为（）。PbSO4+2e-⇌Pb+SO42-
- 已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V，Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5，则Eθ(PbCl2/Pb)为（）。
- 2Fe2+(aq)+Cl2(g)⇌2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的EMF=0.60V，Cl2，Cl-处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+)为（）。
- 已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V，Kspθ(CuI)为（）。
- 已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V，Eθ(O2/H2O2)=0.6945VEθ(H2O2/H2O)=1.763V，在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+，可生成的产物是（）。
- 为除去PbCrO4中的SO42- 杂质,每次用100mL去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCO4的损失分别是（）。
- 欲使Ag2CO3(Kθsp=8.3×10-12)转化为Ag2C2O4(Kθsp=5.3×10-12),必须使（）。
- 下列有关分步沉淀的叙述不正确的是（）。
- 同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
- 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1, c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的Kθsp为（）。
- SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是（）。
- 已知Ag3PO4的3为Kθsp为8.7×10-17,其溶解度为（）。
- 欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法（）.
- 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述不正确的是（ ）。
- 已知Kθsp(CaF2)=1.5×10-10,在0.250 L 0.10 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（）。
- 常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。
- pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）
- 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：（）。
- 常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。
- 恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5,并有1.3 %电离成离子,该溶液弱酸浓度：（）。
- 在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³ HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化:（）。
- 0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05 mol·dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况( ) 。
- 把100ml 0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400ml，氢离子浓度为：（）。
- 0.045mol/L KNO2的溶液的pH=8.0则KNO2的Ka是多少：（）。
- 将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中, NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是：（）。
- 下列符号表示状态函数的是（）。
- 下列热力学函数的值等于零的是（）。
- 在放热反应中，温度升高10℃将会（ ）。
- 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。
- 在一定温度下，将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100kPa，则该反应的Kɵ为（）。
- 高温和高压有助于反应3O2⇋2O3△HӨ=288.4kJ×mol-1进行。（ ）
- 下列叙述中错误的是（ ）。
- 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。
- 一个气相反应mA(g)+nB(g)⇋qC(g),达到平衡时（）。
- 在21.8℃时，反应NH4HS(s)⇋NH3(g)+H2S的标准平衡常数Kɵ=0.070，平衡混合气体的总压是（）。
- 下列说法中，错误的是（）。
- 下列化合物中，最稳定的是（）。
- 下列化合物中，最不稳定的是（）。
- 元素S的燃烧热与那一物质的标准生成热相等？（）
- 在某物质的临界点，下述答案中，哪一个正确？（ ）
- ΔrHmɵ近似看成不随温度变化的常数，表达化学反应的平衡常数与温度关系的公式叫做（）。
- 氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物种所需要的能量？
- 氧气不存在燃烧热。（）
- H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增量不为零的是（） 。
- 下列说法中正确的是（） 。
- 实际气体在高温低压条件下更接近理想气体（）。
- 一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。
- 101℃下水沸腾的压力略高于1 atm。
- 将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B两个容器中，当温度相等时，下列说法错误的是（）。
- 10℃、101.3kPa下，在水面上收集到1.5dm3某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）。
- 在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要时间4.5秒。在相同的条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒，则未知气体的分子量是（）。
- 同温同压下，同体积N2和H2进行比较，下述说法中正确的是（）。
- 22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为（）。
- 27℃、1大气下，N2O2对H2的相对密度为38.34，则N2O4的分解率为（）。
- 扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）。
答案:通Cl2
答案:[Co(CN)6]4-还原性强
答案:FeCl3+ FeCl2+H2O
答案:H2PO4-
答案:MgSO4
答案:氮化物
答案:H3PO4
答案:MgCO3
答案:NH3
答案:CO2
答案:V形
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