杭州医学院
- 分析化学按分析对象不同,可分为重量分析和滴定分析。（ ）
- 在EDTA 配位滴定中，酸效应系数愈小，配合物愈稳定。（ ）
- 用法扬司法测定试样中氯含量时，不可以选用曙红指示终点。（ ）
- 所有氧化还原反应都能适用于滴定分析。（ ）
- 定量分析工作对测定结果的误差要求是等于零。（ ）
- 在EDTA 配位滴定中，酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高。（ ）
- 溶剂的用量是影响酸碱指示剂变色的重要因素。（ ）
- 用铁铵矾指示剂法测定Cl-1，没有加硝基苯结果偏高。（ ）
- 液层厚度越大，吸光系数越大。（ ）
- EDTA的酸效应系数愈大，滴定曲线的pM突跃范围愈宽。（ ）
- 提高分析结果准确度的方法有：（ ）。
- 碘量法误差的主要来源是（ ）
- 银量法主要测定的对象是（ ）
- 在EDTA（Y）Y的配位滴定中，金属离子指示剂（In）的应用条件是（ ）
- 铬酸钾指示剂法中，下列哪种物质属于干扰物质（ ）
- 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其：（ ）。
- 间接碘量法中，加入过量的KI的作用是（ ）
- 选出下列正确的叙述：（ ）。
- 紫外可见分光光度计的主要部件是（ ）。
- 仪器分析的特点是：（ ）。
- 碘量法中为了减少I2挥发，常采用的措施有（ ）
- 紫外可见分光光度可用于某些药物的（ ）。
- 下列属于影响酸碱指示剂变色范围的因素有（ ）
- 将下列数据修约至2位有效数字，修约正确的是：（ ）。
- 偏离朗伯比尔定律的光学因素是（ ）。
- 在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时，溶液的PH将：（ ）。
- 在下列碘量法中，确定滴定终点的方法错误的是（ ）
- 下列（ ）是用滴定管读取的体积。
- 相同条件下，测定甲乙两份同一有色物质溶液的吸光度。若甲溶液1cm洗手池，乙溶液2cm洗手池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液浓度的关系（ ）。
- 下列哪种误差不属于操作误差：（ ）。
- 在微量分析中对固体物质称量范围的要求是：（ ）。
- 标准曲线是在一定条件下以吸光度为横坐标、浓度为纵坐标所描绘的曲线，也可称为（ ）。
- 采用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定相同浓度的NH3.H2O溶液，可选用的指示剂为：（ ）。
- 几个数值进行加法或减法运算时，其和或差的有效数字的保留，应以几个数值中（ ）为准。
- 分析化学按分析方法的原理不同,可分为：（ ）。
- 用吸附指示剂法测定NaCl，选用的最佳指示剂是（ ）。
- 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐 酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1mL，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2mL，已知Vl＞0，V2=0，则物质的组成为：（ ）
- 用莫尔法的测定时选择的pH范围是：（ ）。
- 滴定终点指：（ ）。
- 精密度表示方法不包括：（ ）。
- 对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是：（ ）。
- 在高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是：（ ）。
- 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，则滴定反应（ ）。
- 鉴定物质的组成属于：（ ）。
- EDTA与金属离子刚好能生成稳定配合物时的酸度称为（ ）。
- 用HCl滴定液滴定Na2CO3溶液至近终点时，需要煮沸溶液，其目的是：（ ）。
- 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前，AgCl沉淀优先吸附哪种离子（ ）。
- 强碱滴定一元弱酸时，只有在下列哪种情况下，才可以直接滴定（ ）。
- 某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL。则V1与V2的关系是：（ ）。
- 高锰酸钾法适用的酸碱性条件是（ ）。
- 强碱滴定强酸时，强酸的浓度越大，则（ ）。
- 用pH计测定溶液的pH，应为：（ ）。
- 分子吸收紫外-可见光后，可发生哪种类型的分子能级跃迁（ ）。
- 用铁铵矾指示剂法测定NaBr含量时，滴定终点的现象为：（ ）。
- 有关EDTA叙述正确的是（ ）。
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
答案:对
A:错 B:对
答案:错
A:错 B:对
答案:错
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:A: 对
A:对 B:错
答案:错
A:对 B:错
答案:对
A:对 B:错
A:对照试验
B:严格操作
C:增加平行测量的次数
D:空白试验
A:I-溶液被氧化
B:I2容易挥发
C:I2容易被氧化
D:I-容易挥发
A:有机碱氢卤酸盐
B:无机卤化物
C:硫氰酸盐
D:有机卤化物
A:MIn应有足够的稳定性，且KMIn略小于KMY
B:In与MIn的颜色应有显著不同
C:In与MIn应都能溶于水
D:In与MY应有相同的颜色
A:Fe3+
B:Ba2+
C:Pb2+
D:S2-
A:数值固定不变
B:数值随机可变
C:大误差出现的几率小，小误差出现的几率大
D:数值相等的正、负误差出现的几率均等
A:增大I2的溶解度
B:防止硫代硫酸钠分解
C:防止I2挥发
D:防止微生物作用
A:标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的
B:对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的
C:误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差；
D:对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的
A:光源
B:检测器
C:吸收池
D:单色器
A:操作自动化程度高
B:仪器昂贵、一般不用
C:适于测定微量组分
D:灵敏、快速、准确
A:适当加热增加I2的溶解度，减少挥发
B:加入过量KI
C:使用碘量瓶，快滴慢摇
D:滴定不能摇动，要滴完后摇
A:定性鉴别
B:毒理实验
C:含量测定
D:纯度检查
A:指示剂用量
B:溶剂种类
C:滴定程序
D:温度
A:6550→6.5×10^3
B:1.2621→1.3
C:0.1446→0.15
D:1.651→1.7
A:散射光
B:非平行光
C:杂散光
D:反射光
A:降低
B:升高
C:不变
D:与金属价态有关
A:直接碘量法以溶液出现蓝色为终点
B:用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘溶液时以溶液出现蓝色为终点
C:用碘标准溶液滴定硫代硫酸钠时以溶液出现蓝色为终点
D:间接碘量法以溶液蓝色消失为终点
A:25.00mL
B:250mL
C:18.9mL
D:20mL
A:2c甲=c乙
B:4c甲=c乙
C:c甲=c乙
D:c甲=2c乙
A:操作人员对于滴定终点指示剂变色反应迟钝，造成终点溶液颜色偏深
B:操作人员给容量瓶定容时，视线习惯性偏低
C:操作人员粗心大意、加错试剂
D:进行滴定管读数时，操作人员的视线习惯性偏高
A:0.1～1g
B:0.01～0.1g
C:0.001～0.01g
D:0.0001～0.01g
A:A-λ曲线
B:滴定曲线
C:E-V曲线
D:A-c曲线
A:酚红
B:甲基橙
C:百里酚酞
D:酚酞
A:绝对误差最大
B:相对误差最大
C:相对误差最小
D:绝对误差最小
A:重量分析和滴定分析
B:化学分析和仪器分析
C:定性分析、定量分析和结构分析
D:无机分析和有机分析
A:甲基紫
B:荧光黄
C:曙红
D:二甲基二碘荧光黄
A:Na2CO3+NaHCO3
B:NaOH
C:NaOH+Na2CO3
D:Na2CO3
A:6.5～7.2
B:6.5～10.5
C:12～13
D:7～10
A:加入标准溶液25.00mL时
B:指示剂发生颜色变化的转变点
C:标准溶液和被测物质质量相等时
D:标准溶液与被测物质按化学反应方程式反应完全时
A:标准偏差
B:相对平均偏差
C:相对误差
D:绝对偏差
A:≥0.02％
B:≥0.2％
C:≤0.2％
D:≤0.02％
A:硝酸
B:硫酸
C:盐酸
D:醋酸
A:开始时缓慢进行，以后逐渐加快
B:快速进行
C:开始时快，然后缓慢
D:始终缓慢进行
A:结构分析
B:定性分析
C:化学分析
D:定量分析
A:最低酸度
B:稳定酸度
C:最高酸度
D:最佳酸度
A:为了加快反应速度
B:驱赶CO2
C:因为在热溶液中Na2CO3才能够溶解
D:驱赶O2
A:Na+
B:荧光黄指示剂阴离子
C:Ag+
D:Cl-
A:Ka＜10-7
B:cKa≥10-8
C:c=0.1mol/L
D:cKa＜10-8
A:V1＞ V2
B:2 V1= V2
C:V1= V2
D:V1＜ V2
A:强酸性
B:微酸性
C:强碱性
D:弱碱性
A:突跃范围先小后大
B:突跃范围越小
C:突跃范围先大后小
D:突跃范围越大
A:滴定分析
B:仪器分析
C:化学分析
D:重量分析
A:转动能级跃迁
B:振动能级跃迁
C:振动-转动光谱
D:电子能级跃迁
A:溶液为蓝色
B:砖红色沉淀
C:黄色沉淀
D:溶液为淡棕红色
A:在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡
B:EDTA不溶于碱性溶液
C:EDTA在溶液中总共有7种形式存在
D:EDTA是一个二元有机弱酸
温馨提示支付 ￥5.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
