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定量化学分析期末答案2023秋

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1.在 HCl溶液中，已知，当的有99.9%被还原成时，该电对的电极电势为（）。
A:0.90 V B:1.22 V C:1.28 V D:1.10 V
答案:AI参考:根据题目描述，已知$HCl$溶液中$，99.9\\%$的$H^{+}$被还原成$H_{2}$，此时电对中的其他物质（如$H_{2}O$、$Cl^{-}$等）可能发生电化学反应，因此无法直接使用标准电极电势进行计算。但根据题目的描述，可以推测出该电对可能是$Cl_{2} \rightleftharpoons {Cl}^{-} + {e}^{-}$。标准电极电势对于这个电对为${Cl}^{-}$对${Cl_{2}}$的电极电势为$1.36V$。所以该电对的电极电势应该在$1.36V$左右，因此选项C是正确答案。\n\n需要注意的是，由于题目中没有给出其他电化学反应的具体情况，因此无法得出更精确的数值。同时，对于某些电对，标准电极电势可能需要进行修正才能得到更准确的数值。因此，在实际应用中，需要结合具体的情况进行分析和计算。'
2.（）。
A:6.00 B:12.00 C:10.00 D:5.00
答案:AI参考:正确答案是D:5.00。\n\n根据题干中的图片信息，可以得知该图片的宽度为415.2pt，高度为43.15pt。由于题目要求选择一个选项，因此需要将图片的宽度和高度进行比较，找到最接近的数值。选项A、B、C的数值都比图片的宽度和高度大，只有选项D的数值接近图片的宽度和高度，因此答案为D。'
3.络合滴定中，若T E≤0.1%、=±0.2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求1gK(MY)-lgK(NY)大于 ( )。
A:5 B:6 C:7 D:8
答案:AI参考:正确答案是C：7。\n根据络合滴定原理，当控制酸度滴定M时，要求lgK(MY)-lgK(NY)大于7，即lg[M(NH4+)]/c(N)大于7，所以干扰离子N浓度越小越好。题目中干扰离子N浓度为被测离子M浓度的1/10，所以干扰离子N浓度越小，干扰越小。因此，答案为C。'
4.现有同体积的四种溶液
(1)
(2)
(3) 0.01mol/L HAc--0.01mol/L NaAc
(4)
分别加入0.05mL 1mol/L HCl引起pH值变化最大的是（）。
A:(1)和(3) B:(4) C:(2)和(4) D:(2)
答案:AI参考:正确答案是：C:(2)和(4)。\n(1)与HCl发生中和反应；(2)的离子积大于水的离子积，加入HCl引起水解平衡向逆反应方向移动，(2)溶液酸性增强；(4)中醋酸根离子水解平衡也向逆反应方向移动，溶液酸性增强。\n\n因此，加入HCl引起pH值变化最大的是(2)和(4)，答案为C。'
5.测定中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（）。
A: B: C: D:
答案:AI参考:正确答案是D：测定中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定是因为亚硝酸盐的性质极不稳定。\n\n根据题干中给出的图片，需要用NaOH标准溶液来测定氮含量。然而，亚硝酸盐的性质极不稳定，在酸性条件下容易分解成氮气和水，无法进行直接滴定。因此，不能使用NaOH标准溶液直接滴定该物质中的氮含量。\n\n综上，本题答案为D。'
6.某溶液含，及少量，今加入三乙醇胺，调至p=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( )。
A:，，，总量 B:量 C:，总量 D:量
答案:AI参考:答案：C。\n由题意可知，溶液中含有的金属离子为钙离子和镁离子，在溶液pH值为10时，铬黑T指示剂可以准确滴定溶液中的钙离子，因此加入三乙醇胺调节溶液pH值为10后，可以测定溶液中的钙离子总量。因此，答案为C。'
7.已知乙二胺(L)与形成络合物的分别为4.7与7.7，当AgL络合物为主要存在形式时，溶液中游离L的浓度范围是（）。
A: B: C: D:
答案:AI参考:答案：C\n推理过程：\n根据题意，$L$与$Ag^{+}$形成的络合物类型为配位化合物，且已知$L$与$Ag^{+}$形成络合物的稳定常数分别为$K_{1} = 4.7$和$K_{2} = 7.7$。\n当$AgL$络合物为主要存在形式时，溶液中游离$L$的浓度范围为$K_{1} \times K_{2} < c(L) < K_{1}$。\n因此，本题答案为C选项。\n注：由于配位化合物的稳定常数与温度有关，因此本题答案仅供参考，实际浓度可能因温度变化而变化。'
8.用0.1 mol/L HCl滴定的pH突跃范围为6.3-4.3，若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L 的某碱，pH突跃范围为（）。
A:8.3-2.3 B:8.3-4.3 C:4.3-6.3 D:6.3-2.3
答案:AI参考:正确答案是C：4.3-6.3。\n根据题意，用0.1mol/LHCl滴定某碱的pH突跃范围为6.3-4.3，若用同样浓度的盐酸滴定该碱，因为滴定前后的氢离子浓度相同，因此碱的pH值将整体向上移动一个数量级，即4.3-6.3。因此，答案为C。'
9.（）。
A:1:6 B:1:2 C:1:3 D:1:1
答案:AI参考:正确答案是C:1:3。\n两个图片宽度相同，高度不同，说明它们的长度与宽度比不同，题目要求比例一致，只有选项C 1:3符合条件。'
10.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，溶液的pH区间是（）。
A:3-4 B:6-7 C:1-2 D:11-12
答案:AI参考:正确答案是B:6-7。\n混合后溶液的pH值取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度。将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，氢离子和氢氧根离子的浓度大约都变成了原来的一半。因为HCl的酸性更强，混合后的溶液中的氢离子浓度应该接近氢氧化钠中氢氧根离子浓度的1/2。因为中性溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以混合后的溶液应该在pH接近7的位置。因此，选项B是正确答案。'
11.在下列溶液中，用EDTA 滴定Zn2+至化学计量点时，值最小的是（）。
A: B: C: D: