第六章测试1.在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) （ ）
A:HCl B:NH4F C:稀 H2SO4 D:邻二氮菲
答案:D
2.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 （ ）
A:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- B:MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O C:2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+ D:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 3.
已知在1 mol/L HCl 中， Eθ(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V， Eθ(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V， 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?（ ）
A:0.17 V、 0.32 V、 0.56 V B:0.23 V、 0.41 V、 0.50 V C:0.50 V、 0.41 V、 0.32 V D:0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 4.
已知 Eθ (Ce4+/Ce3+)=1.44 V， Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.68 V， 则反应 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为 （ ）
A:36.2 B:2.8×106 C:92.5 D:1.1×10-18 5.
已知在1 mol/L HCl溶液中Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68 V， Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合， 平衡时体系的电位是 （ ）
A:0.50 V B:0.14 V C:0.68 V D:0.32 V 6.
0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合， 平衡时体系的电位是 （ ）
[已知此条件时 Eθ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V， Eθ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
A:0.68 V B:0.32 V C:0.14 V D:0.50 V 7.
用铈量法测定铁时， 滴定至 50% 时的电位是 （ ）
[已知Eθ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V， Eθ (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
A:0.68 V B:1.44 V C:0.86 V D:1.06 V 8.在氧化还原滴定中，配制Fe2+标准溶液时，为防止Fe2+被氧化，应加入 （ ）
A:HF B:HCl C:H3PO4 D:金属铁 9.
用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为 （ ）
[Eθ (Ce4+/Ce3+)=1.44V，Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
A:100% B:200% C:50% D:0 10.
用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 （ ）
[Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，Eθ (Sn4+/Sn2+)=0.14V]
A:0.41V B:0.75V C:0.32V D:0.68V 1.
因为
所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（ ）
A:错 B:对 2.KMnO4可以作为基准物质使用。（ ）
A:对 B:错 3.氧化还原滴定能否准确进行主要取决于氧化还原反应的平衡常数的大小（ ）
A:错 B:对 4.催化剂均能加快氧化还原反应的速度。（ ）
A:对 B:错 5.在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ ）。
A:MnO4-和Cl- B:NO3-和Fe3+ C:I-和Fe3+ D:Fe3+和Sn2+ 6.下列反应中滴定曲线对称的反应是（ ）。
A:2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+ B:MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O C:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D:I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62- 7.用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称为 ( )。
A:自动催化反应 B:催化反应 C:诱导效应 D:副反应 8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）
A:标准溶液滴定了近75% B:滴定至接近计量点时 C:滴定开始之前时 D:标准溶液滴定了近50%时 9.关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ ）
A:有诱导效应存在 B:可在HCl介质中进行 C:使用自身指示剂 D:其标准溶液应进行标定 10.可用于直接配制标准溶液的是（ ）
A:K2Cr2O7 B:Na2S2O3·5H2O C:NaOH D:KMnO4
