第五章测试1.在通常温度，NH4HCO3 (s)可发生分解反应：NH4HCO3 (s) == NH3 (g) + H2O (g) 现把1 kg 和20 kg NH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后：（ ）
A:B内的压力大于A内的压力 B:A内的压力大于B内的压力 C:须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大 D:两容器中的压力相等
答案:D
2.已知反应2NH3 == N2 + 3H2 的标准平衡常数为 0.25 。同一条件下反应
1/2 N2 + 3/2 H2 == NH3 的标准平衡常数为：（ ）
A:1 B:4 C:2 D:0.5 3.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）
A:压力 B:催化剂 C:温度 D:浓度 4.723 ℃时反应 Fe(s) + CO2(g) == FeO(s) +CO(g) 的K =1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将（ ）。
A:向左进行 B:向右进行 C:反应达到平衡 5.反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（ ）。
A:反应的标准平衡常数等于2 B:反应是放热的 C:反应是吸热的 D:两个温度下的标准平衡常数相等 6.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）
A:升高 B:无法确定 C:降低 D:不变 7.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）
A:降低温度和减小压力 B:降低温度和增大压力 C:升高温度和增大压力 D:升高温度和减小压力 8.已知纯理想气体反应：
aA + bB == yY + zZ
并且y+z>a+b，则对于该反应，等温等压下添加惰性气体，平衡将：（ ）
A:向右移动 B:不移动 C:向左移动 9.下列叙述中违反平衡移动原理的是（ ）
A:升高温度，平衡向吸热方向移动 B:增加压力，平衡向体积减小的方向移动 C:降低压力，平衡向增加分子数的方向移动 D:加入惰性气体，平衡向总压力减小的方向移动 10.已知氧化铜分解成金属铜和氧气的标准摩尔反应熵变大于零，则该反应的标准摩尔吉布斯能变随温度的增加而（ ）
A:减小 B:无法确定 C:不变 D:增加
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