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物理化学
- 为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是 （ ）
- 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为:S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（ ）
- 凡是在孤立系统中进行的过程，其ΔU和ΔH的值一定是 （ ）
- 某电池的电池反应可写成：
(1) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
(2) 2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)
用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： （ ） - 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为： （ ）
- 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（ ）
- 理想气体定温自由膨胀过程为（ ）
- 已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)＝H2O(g)的标准摩尔焓变为∆rHmƟ(T)，下列说法中不正确的是：（ ）
- 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生（ ）。
- 将FeCl3在热水中水解，制成Fe(OH)3溶胶的反应如下：
用化学凝聚法制成Fe(OH)3胶体的反应如下：
FeCl3 +3H2O（热）
Fe(OH)3（溶胶） +3HCl
溶液中部分Fe(OH)3有如下反应：
Fe(OH)3 + HCl
FeOCl + 2H2O FeOCl
FeO+ +Cl-
则Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为（ ）。 - 反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B]，则反应 （ ）
- 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 （ ）
- 在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大,那么: （ ）
- 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则 （ ）
- 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大：（ ）
- 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为 （ ）
- 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（ ）。
- 对于相律，下列陈述中正确的是 （ ）
- 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？ （ ）
- 某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式：σ0 - σ = A + Blnc，式中σ0 为纯溶剂的表面张力，A、B为常数. 则表面超量为（ ）。
- 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种? （ ）
- 碰撞理论中方位因子P （ ）
- 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中 （ ）
- 16大气压力下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势 （ ）
- 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的 （ ）
- 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于（ ）。
- 银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φƟ (Zn2+/Zn) = -0.761 V，φƟ (Ag+/Ag)= 0.799V，则该电池的标准电动势E Ɵ 是： （ ）
- 理想气体从状态 I 经自由膨胀到状态 II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？ （ ）
- 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的 rHm为 41.84 kJmol-1，ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（ ）。
- 如果臭氧 ( O3) 分解反应 2O3→ 3O2的反应机理是:
O3→ O + O2 (1)
O + O3→ 2O2 (2)
请你指出这个反应对O3而言可能是: （ ） - 单组分系统的物种数一定等于1。（ ）
- 若一个化学反应是一级反应，则只能有一种反应物。 （ ）
- 定温定压的可逆过程,体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。 （ ）
- 凹液面内部分子所受压力小于外部压力。（ ）
- 隔离系统的热力学能是守恒的。（ ）
- 对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。（ ）
- 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（ ）
- 某一反应的平衡常数是一个不变的常数。（ ）
- 对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。（ ）
- 某反应的 rGm<0，所以该反应一定能正向进行。（ ）
- 水的三相点温度是273.15K，压力是610.62Pa。（ ）
- 浓度为 1.0 mol·dm-3 的强电解质溶液,其摩尔电导率数值与电导率相等。（ ）
- 对于理想液体混合物：ΔmixV = 0, ΔmixH = 0。 （ ）
- 稀溶液中，若溶剂遵守拉乌尔定律，则溶质也遵守亨利定律。 （ ）
- 光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数。 （ ）
- 在一定温度下，1—1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Lm值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。 （ ）
- 摩尔电导率Lm=k/c，对于弱电解质，式中的c表示已解离部分的浓度。（ ）
- Fe(OH)3溶胶在Na3PO4溶液中比在AlCl3溶液中更容易聚沉。（ ）
- 在细长的不渗水的两张纸条平行的放在纯水的面上，中间留少许距离，小心地在中间滴一滴肥皂水，则两纸条间的距离将缩小。（ ）
- 在等温、等压下，吉布斯自由能变化值大于零的化学变化都不能进行。（ ）
A:增加阴极极化程度 B:增加阳极极化程度 C:降低阴极极化程度 D:降低阳极极化程度
答案:增加阳极极化程度
A:2a - b + 2c B:2a - b + c C:2c - 2a + b D:c + a - b
答案:2a - b + 2c
A:ΔU = 0 ，ΔH不确定 B:ΔU = 0 ，ΔH = 0 C:ΔU < 0 ，ΔH < 0 D:ΔU > 0 ，ΔH > 0
答案:ΔU=0,ΔH不确定
A:E1≠E2 ；K1＝K2 B:E1＝E2 ；K1＝K2 C:E1＝E2 ；K1≠K2 D:E1≠E2 ；K1≠K2
答案:K1≠K2_E1=E2
A:0.072 dm3·mol-1 B:0.140 dm3·mol-1 C:0.010 dm3·mol-1 D:0.028 dm3·mol-1
答案:0.010 dm3·mol-1
A:Q B:W(Q=0) C:Q+W D:Q(W =0)
A:∆U<0 B:Q>0 C:W<0 D:∆H=0
A:∆rHmƟ(T)是H2(g)的标准摩尔生成焓 B:∆rHmƟ(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C:∆rHmƟ(T)与反应的∆rUmƟ(T)在量值上不等 D:∆rHmƟ(T)是 负值。
A:大水珠，小水珠均变小 B:大水珠变大，小水珠变小 C:大水珠变小，小水珠变大 D:大水珠变大，小水珠变大
A:{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+ B:{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl- C:{[Fe(OH)3]m·nCl·(n-x) FeO+}x- D:{[Fe(OH)3]m·nCl·(n-x) FeO+}x-·x-FeO+
A:是二分子反应 B:不是二分子反应 C:是二级反应但不一定是二分子反应 D:是对A、B 各为一级的二分子反应
A:是处在鞍点时的分子构型 B:生成的过渡态不能返回反应始态 C:正逆反应的过渡态不一定相同 D:存在着与反应物间化学平衡
A:阴极的电势向负方向变化 B:阴极附近银离子浓度增加 C:两极之间的电势差减少 D:电解池电阻减小
A:p必随T之升高而降低 B:p必不随T而变 C:p必随T之升高而变大 D:p随T之升高可变大也可减少
A:0.001M HCl水溶液 ； B:0.1M KCl水溶液 C:0.001M KCl水溶液 。 D:0.001M KOH水溶液
AI参考:答案：D:0.001M KOH水溶液摩尔电导率是表示电解质溶液中溶质的电离程度和导电能力的物理量，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离，摩尔电导率最大。因此，选项D是正确答案。其他选项中，HCl、KCl和KOH的浓度相同，但KOH是碱，其溶液中的离子除了氢离子和氯离子外，还有OH-离子，因此摩尔电导率更高。'
A:2 级反应 B:0 级反应 C:3 级反应 D:1 级反应
A:FeCl3 B:K3[Fe(CN)6] C:NaCl D:MgSO4
A:影响相平衡的只有强度因素； B:相律不适用于有化学反应的多相系统； C:自由度为0意味着系统的状态不变； D:平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时，相律才正确。
A:水蒸气冷却成水 B:理想气体绝热可逆膨胀 C:石灰石分解生成石灰 D:乙烯聚合成聚乙烯
A:Γ = Bc/RT B:Γ = B/RT C:Γ = -B/RT D:Γ = c/RT(∂σ/∂c)T
A:电化学极化电极 B:难极化电极 C:理想可逆电极 D:浓差极化电极
A:无法判断 B:一定大于1 C:一定小于1 D:可大于1，也可能小于1
A:ΔH = 0 B:ΔU = 0 C:ΔS = 0 D:ΔG = 0
A:不可比较 B:相等 C:低 D:高
A:基元反应不一定符合质量作用定律 B:基元反应进行时无中间产物，一步完成 C:基元反应的级数一定是整数 D:基元反应是“态－态”反应的统计平均结果
A:作用点相同，而方向和大小不同 B:作用点相同，而产生的原因不同 C:产生的原因相同，而方向不同 D:产生的原因与方向相同，而大小不同
A:2.359 V B:0.038 V C:1.560 V D:1.180 V
A:ΔG B:ΔU C:ΔH D:ΔS
A:等温等容加入惰性气体 B:降低温度 C:提高压力 D:提高温度
A:0级反应 B:1.5级反应 C:1级反应 D:2级反应
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:B:错。判断题描述错误，一个化学反应是一级反应并不代表只能有一种反应物。一个化学反应可以有多种反应物，取决于反应条件、反应机理等因素。所以本题答案为B：错。'
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。凹液面是指液面凹陷部分，这部分的分子受到来自下层液体的压力，由于液体具有流动性，该压力不等于外部大气压强。根据液体表面张力原理，液体分子之间的吸引力会使液面产生张力，进而使液面具有内聚力，保持其表面形状。当液体表面的分子间距离小于内部分子间的距离时，液体分子受到相互之间的排斥作用，形成向内收缩的趋势，即产生凹液面。由于液体分子间的相互排斥作用，使得凹液面内的分子所受的压力小于外部压力。因此，判断题【判断题】凹液面内部分子所受压力小于外部压力是正确的，答案为B。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。根据反应自发进行的判断准则，$Delta rGm^{ast} < 0$说明反应在一定的条件下可以自发进行，但并不是一定正向进行，还要考虑温度、压力等因素的影响。因此，该反应不一定能正向进行。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B:错。理想液体混合物是指混合物中各组分之间不发生化学反应，混合过程没有热效应，且混合物的体积和焓变为恒量。但是，理想液体混合物并不存在，因此ΔV和ΔH并不等于零。所以，这个判断题是错误的。'
A:错 B:对
AI参考:答案：A。稀溶液中，若溶剂遵守拉乌尔定律，说明溶剂的蒸汽压与溶液中溶质的量无关；溶质是否遵守亨利定律，与溶质的性质有关，与是否遵守拉乌尔定律无关。因此，若溶剂遵守拉乌尔定律，不能推出溶质也遵守亨利定律。所以题目描述正确，答案是A。'
A:对 B:错
AI参考:B:错。光化学反应的平衡常数与热化学反应的平衡常数不同，因为光化学反应的反应热可能大于或小于热化学反应的反应热。因此，光化学反应的平衡常数不一定等于热化学反应的平衡常数。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
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