无机化学（山东师范大学）期末答案2023秋

1.根据原子结构理论预测，第八周期多包括元素将为（ )。
A:36种 B:18种 C:80种 D:50种
答案:50种
2.2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl (s) 该反应熵值减小。（ ）
A:正确 B:错误
答案:正确
3.能够沉淀完全。（ ）
A:错误 B:正确
答案:错误
4.系统的焓等于恒压反应热。（ ）
A:正确 B:错误
答案:正确
5.已知电对，则Ag可以置换1.00mol/L HI中的氢。（ ）
A:错误 B:正确
答案:错误
6.一般分子间力多以色散力为主。（ ）
A:错误 B:正确
答案:正确
7.要使 而不引入其他金属离子，可选用双氧水为氧化剂。（ ）
A:错误 B:正确
答案:正确
8.体系吸收了100J的热量，并且体系对环境做了540J的功，则体系热力学能的改变量是-440J。（ ）
A:正确 B:错误
答案:正确
9.分子之间存在取向力。（ ）
A:错误 B:正确
答案:错误
10.主量子数n=4时，有4s、4p、4d、4f四个原子轨道。（ ）
A:对 B:错
答案:错
11.能溶于HCl。（ ）
A:错 B:对

12.熔点CuCl＜NaCl。（ ）
A:正确 B:错误 13.离子键具有饱和性不具有方向性。（ ）
A:对 B:错 14.体系放出了100J的热量，并且环境对体系做了635J的功，则体系热力学能的改变量是-535J。（ ）
A:正确 B:错误 15.控制pH在1.3-4.7之间，可以把两种离子分开。（ ）
A:错误 B:正确 16.金属晶体的体心立方密堆积中，每个金属离子的配位数是12。（ ）
A:错误 B:正确 17.根据价层电子对互斥理论， 是平面三角形。（ ）
A:正确 B:错误 18.能溶于HAc。（ ）
A:正确 B:错误 19. 该反应的熵值减小。（ ）
A:正确 B:错误 20.乙醇和二甲醚因为是同分异构体，所以沸点相同。（ ）
A:错误 B:正确 21.系统的焓等于系统的热量。（ ）
A:错 B:对 22.如果向下列反应 的平衡体系中加入一定量的不参与反应的气体（保持总体积不变），那么平衡不发生移动。（ ）
A:正确 B:错误 23.的氧化值为-2（ ）
A:正确 B:错误 24.向溶液中滴加溶液（忽略体积变化），Cl-先被沉淀。（ ）
A:正确 B:错误 25. 该反应熵值减小。（ ）
A:错 B:对 26.

如果温度300K，压力200kPa时5mol A(g)与10mol B(g) 发生反应：                 已知反应达到平衡时，已反应掉A(g)的摩尔分数为0.5。设参加反应的都是理想气体，则反应的平衡常数 为（ )。

A:1.5 B:2.5 C:1 D:10 27.分子的中心原子采取（ )。
A: B: C: D: 28.
溶液中的溶解度为（ )mol/L。
A: B: C: D: 29.水的离子积在 。则下列说法中不正确的是（ )。
A:水的电离是吸热过程 B: C:常温下pH=7则水溶液是中性的 D: 30.溶液中，其个物种浓度大小次序正确的是（ )。
A: B: C: D: 31.

对图形正确的描述为（ )。

A:图形表示原子轨道角度分布图。 B:图形表示原子轨道的形状。 C:图形表示原子轨道的形状。 D:图形表示电子云角度分布图。 32.当下列各酸水溶液中的氢离子浓度相等时，溶液中以分子为基本单元时物质的量浓度最高的是（ )。
A: B: C: D: 33.
溶液中各种存在形式平衡浓度之间的关系为（ )。
A: B: C: D: 34.设有下列热化学方程式：

在下列各式中，错误的是（ )。
A: B: C: D: 35.73 已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，往10.0mL 0.020 mol/L BaCl2溶液中加入10.0mL 0.040 mol/LNaSO4沉淀剂，溶液中的Ba2+浓度为（ )。
A:4.5×10-10 B:1.1×10-9 C:2.9×10-9 D:1.1×10-8 36.在标准状况下，通过炽热的碳层后，完全转化为CO，这时的温度为1173K，压力为102kPa，在CO的体积为（ ) 。
A:8.54 B:4.26 C: D: 37.已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为 ，20个月后浓度变为 .假定此分解反应为一级反应，则在标签上注明的有效期限为（ )。
A:25个月 B:46个月 C:50个月 D:40个月 38.

则NO的生成焓为（ )。
A: B: C: D: 39.已知

构成的原电池的标准电动势 为（ )。
A:-0.61V B:-3.7V C:0.61V D:3.7V 40.HAc溶液的质子条件式为（ )。
A: B: C: D: 41.

如果已知
（ )。

A: B: C: D: 42.葡萄糖磷酸变位酶对反应1-磷酸葡萄糖=6-磷酸葡萄糖起催化作用。若此反应在298K达到平衡时，6-磷酸葡萄糖的摩尔分数为95%，则此反应的为（ )。
A: B: C: D: 43.
和1mmol/L，问310K时与它们平衡的ATP浓度是（ )。
A: B: C: D: 44.

写出电极反应与电池反应，计算电池反应的平衡常数为（ )。
A: B: C: D: 45.已知柠檬酸盐、顺乌头酸盐和水在298K时的标准生成吉布斯自由能
则298K时反应柠檬酸盐=顺乌头酸盐+水的平衡常数KΘ为（ )。
A: B: C: D: 46.中溶解的平衡常数为（ )。
A: B: C: D: 47.
向溶液中滴加 溶液（忽略体积变化），可以将两种离子分开。（ ）
A:对 B:错 48.已知电对，则Ag可以置换1.00mol/L HI中的氢。
（ ）
A:错 B:对 49.原子序数为47的元素，其原子核外价电子排布为 。（ ）
A:错 B:对 50.
气体至饱和（忽略体积变化），没有沉淀生成。（ ）
A:对 B:错 51.
溶液混合，没有沉淀生成。（ ）
A:错 B:对 52. 中S的氧化值为+4。（ ）
A:错 B:对