第四章 酸碱平衡：酸碱反应是大家很熟悉的一类反应，例如胃液中消化液的成分是稀盐酸，胃酸过多会导致溃疡，过少又可能导致贫血；激烈运动后，肌肉中产生的乳酸使人感到疲劳。广义的酸碱加和物在生物化学、冶金、工业催化等领域也有重要应用。本章首先在Arrhenius酸碱电离理论的基础上介绍质子酸碱的概念及相关理论，计算pH是本章的重点之一。本章的另一重点内容是，依据酸碱电子理论，讨论配位反应和配合物的稳定性，从而对溶液只不过的酸碱平衡有比较全面的了解。4.1酸碱质子理论概述:酸碱质子理论概述[单选题]恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5,并有1.3 %电离成离子,该溶液弱酸浓度：（）。选项:[0.10 mol·dm-3 , 0.13 mol·dm-3, 2.0 mol·dm-3, 1.3 mol·dm-3]
4.2酸和碱的相对强弱及其解离平衡:酸和碱的相对强弱及其解离平衡
4.3弱酸、弱碱的解离平衡:弱酸、弱碱的解离平衡
4.4盐的水解:盐的水解
4.5缓冲溶液:缓冲溶液
4.6例题:例题
4.7缓冲溶液的缓冲性能及其计算:缓冲溶液的缓冲性能及其计算
4.8酸碱电子理论与配合物概述:酸碱电子理论与配合物概述
4.9配位化合物的组成与命名:配位化合物的组成与命名
4.10配位平衡与配位反应:配位平衡与配位反应
[单选题]在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³ HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化:（）。选项:[50cm³ 1mol/dm³和硫酸反应, 50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应, 50cm³ 1mol/dm³ 和乙酸反应
, 50cm³ 1mol/dm³ 和NaCl的反应
]
[单选题]0.045mol/L KNO2的溶液的pH=8.0则KNO2的Ka是多少：（）。选项:[4.5×10-8 , 4.5×10-4
, 4.5×10-2, 4.5×10-10]
[单选题]0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05 mol·dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况( ) 。选项:[
两者近似
, 后者较高, 两者相等, 前者较高][单选题]把100ml 0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400ml，氢离子浓度为：（）。选项:[2, 4, 0.25 , 0.5 ]
[单选题]按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：（）。选项:[Cl-, H3O+
, NH4+, HCO3- ]
[多选题]常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。选项:[提高溶液的温度
, 将溶液稀释到原体积的10倍,
加入适量的醋酸钠固体
, 加入等体积0.2 mol·L-1盐酸][判断题]pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）选项:[错, 对]
[单选题]将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中, NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是：（）。选项:[0.10 dm30.01 mol·dm-3H3PO4 , 0.10 dm30.2 mol·dm-3HAc , 0.10 dm30.2 mol·dm-3HNO3, 0.10 dm30.01 mol·dm-3HNO3]
[多选题]常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。选项:[溶液pH值等于5, 平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍, 若升高温度,溶液pH值增大, 若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7]
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