第四章 相平衡：相平衡4.1相平衡的几个重要概念:相平衡的几个重要概念[单选题] NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有：（ ）选项:[C=1，F=3，¦=2, C=1，F=2，¦=3, C=2，F=2，¦=2, C=1，F=2，¦=1]
4.2相律及其应用:相律及其应用
4.3单组分相图:单组分相图
4.4单组分系统的两相平衡—克拉贝龙方程:单组分系统的两相平衡—克拉贝龙方程
4.5两组分相图（上）:两组分相图（上）
4.6两组分相图（下）:两组分相图（下）
[单选题]二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数¦ 为：( )选项:[1, 0, 3, 2]
[单选题]硫酸与水可形成H2SO4×H2O(s)，H2SO4×2H2O(s)，H2SO4×4H2O(s)三种水合物，问在大气压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )选项:[3, 0, 1, 2]
[单选题]将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡： NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，系统的组分数C和自由度数¦为：( )选项:[Ｃ＝２，¦ ＝２, Ｃ＝２，¦ ＝１, Ｃ＝３，¦ ＝２, Ｃ＝１，¦ ＝０]
[单选题]某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)；CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)；CO2(g) + C(s) 2CO(g)则该系统的独立组分数C为：( )选项:[3, 4, 1, 2]
[单选题]当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为：( )选项:[3, 0, 1, 2]
[单选题]由纯碳的相图上看出，在1000K至3000K之间若把石墨变为金刚石，可采取的措施为：( )。选项:[增大压力, 都不对, 升高温度, 减少压力]
[单选题]已知CO2的相图如下，则0℃时，使CO2(g)液化所需的最小压力为：( )选项:[1013 kPa, 101.3 kPa, 518 kPa, 3458 kPa]
[单选题]已知A和B二组分可形成具有最低恒沸点的液态完全互溶的系统，其t-x(y)如图所示。 若把xB=0.4的溶液进行精馏时，在塔顶得到的是：( )选项:[最高恒沸混合物, 纯A(l), 纯B(l), 最低恒沸混合物]
[单选题]下图为A，B 二组分系统的t – x 图，当组成为 M 的溶液缓缓冷却至 t1 若以纯固体A 为标准态，则液相中A 的活度：（ ）选项:[aA=1, aA>1, aA<1, 不一定]
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