福州大学
- 下列物质（均为0.1mol/L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是（ ）
- 以下说法错误的是
- TFe/K2Cr2O7=0.005585 g/mL，其含义为（ ）
- 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低，下列哪些不是可能原因
- 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+,下列哪些滤光片不适宜
- EDTA与待测离子的滴定反应，下列情况可采用返滴定法（ ）
- 影响条件电位的因素有（ ）
- 以下标淮溶液不能用直接法配制的是
- 分光光度法测定中，使用比色皿时，以下操作正确的是（ ）
- 强酸滴定弱碱,以下指示剂中适用的是 ( )
- 高锰酸钾标准溶液采用标定法制备（ ）
- 在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应均使沉淀的溶解度增大。
- 凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定
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- 同样的萃取剂，多次萃取比一次萃取的效率高。
- 有机沉淀剂比无机沉淀剂选择性高。
- 绝对误差是测定值与真值之差（ ）
- 条件电位是指任意浓度下的实际电位。
- 稀释时酸碱缓冲液溶液的pH值不变。
- 直接与金属离子配位的EDTA形体为H4Y（ ）
- 在配位滴定中，金属离子浓度越大，滴定突跃范围越大。
- EDTA与金属离子配位时，一分子EDTA可提供的配位原子数是4。
- 总体平均值就是真值（ ）
- 波长为500nm的绿色光其能量比紫外光小。
- 分光光度计检测器直接测定的是透过光的强度（ ）
- 滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜（ ）
- 吸附指示剂一般是当有色的有机化合物被吸附在胶体微粒表面上以后，指示剂分子结构发生改变，引起颜色的变化。
- 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成包藏（ ）
- 通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。
- 准确度高，精密度不一定高 （ ）
- 酸碱的分布分数与pH有关，而与总浓度无关。
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- 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色（ ）
- 所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
- 透射比T与浓度呈直线关系（ ）
- 在重量分析中，若待测物中特测离子的半径与所含的杂质离子的半径与所含的杂质离子的半径相近，在沉淀过程中往往形成混晶。
- 系统误差的大小和正负都可被检验，因而是可以校正的。
- 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的报告是合理的。
- 在相同的置信水平下，适当增加测定次数n，可使置信区间显著增大，从而提高分析测定的准确度。
- EDTA能与多种金属离子配位形成稳定配合物的主要原因是形成环状螯合物。
- 在吸光光度分析法中，宜选用的吸光度读数范围为（ ）
- 络合滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的
- 目视比色法中，常用的标准系列法是比较( )
- 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用50px的比色皿时，测得透射比为T，若改用25px的吸收池，则透射比应为( )
- 沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大，将使 ( )
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- 络合滴定中，若Et≤0.1％、DpM=±0.2，被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定 M，则要求lgK(MY) -lgK(NY)大于( )
- 将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）
- 下列叙述中，正确的是( )
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- 某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是
- 下列表述中错误的是--------------------------( )
- 两位分析人员对同一含有SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（ ）
- 以下各项措施中,可以减小随机误差的是( )
- 晶形沉淀的沉淀条件是（）
- aM(L)=1表示-（）
- EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是( )
- 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）
A:
答案:
A:比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色 B:透射比T与浓度呈直线关系 C:摩尔吸光系数e随波长而变 D:玻璃棱镜适于紫外区使用
答案:A、B、D
A:
1mL K2Cr2O7溶液含有0.005585g Fe
B:1mL K2Cr2O7 标准溶液相当于0.005585g Fe
C:1mL K2Cr2O7可以与0.005585g Fe完全反应
D:1mL K2Cr2O7溶液的质量为0.005585g
答案:1mL K2Cr2O7 标准溶液相当于0.005585g Fe###1mL K2Cr2O7可以与0.005585g Fe完全反应
A:沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 B: 沉淀灼烧的时间不足 C:沉淀中含有Fe3+等杂质 D:沉淀中包藏了BaCl2
答案:沉淀灼烧的时间不足###沉淀中含有Fe3+等杂质###沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发
A:绿色 B: 红色 C:蓝色 D:黄色
答案:红色###蓝色###绿色
A:生成的配合物不稳定 B:反应速度快，缺乏变色敏锐的指示剂 C:符合滴定分析的要求且有合适的指示剂。 D:反应可趋于完全，反应速度慢
答案:反应可趋于完全，反应速度慢###反应速度快，缺乏变色敏锐的指示剂
A:生成配合物 B:生成沉淀 C:盐效应 D:酸效应
答案:生成配合物###盐效应###生成沉淀###酸效应
A:K2Cr2O7 B:EDTA C:KMnO4 D:NaOH
答案:KMnO4###EDTA###NaOH
A:比色皿液面下不得有气泡 B:采用玻璃比色皿测紫外吸收 C:待测液注到比色皿的2/3高度处 D:手捏比色皿的光面
答案:比色皿液面下不得有气泡###待测液注到比色皿的2/3高度处
A:甲基橙 B:甲基红 C:酚酞 D:
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:0.2~2.0 B:1.0~2.0 C:0.2~0.7 D:0.3~1.0
A:指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性 B:被测溶液的酸度过高 C:指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性 D:指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
A:溶液对白色的吸收程度 B:一定厚度溶液的颜色深浅 C:溶液吸收光的强度 D:透过溶液的光强度
A:2T B:
A:沉淀纯净 B:沉淀的溶解度减小 C:沉淀易于过滤洗涤 D:测定结果准确度高
A:(2)>(1) B:一样大 C:缺电位值, 无法判断 D:(1)>(2)
A:8 B:5 C:7 D:6
A:不定 B:酸性 C:碱性 D:中性
A:溶度积大者，其溶解度就大 B:用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C:由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 D:难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
A:
A:
A:g/(mol·cm) B: L/(mol·cm) C: mol/(L·cm) D:mol/(g·cm)
A:Na3PO4 B:Na3PO4+NaOH C:Na3PO4+Na2HPO4 D:Na2HPO4+NaH2PO4
A:由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) B:相对过饱和度愈大,分散度愈高 C:均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 D:微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核
A:Q检验法 B:F检验法 C:4d法 D:t检验法
A:做空白试验 B:做对照试验 C:进行仪器校正 D:增加平行测定次数
A:稀、热、快、搅、陈 B:稀、热、慢、搅、陈 C:稀、冷、慢、搅、陈 D:浓、冷、慢、搅、陈
A:M与L没有副反应 B:M的副反应较小 C:M与L的副反应相当严重 D:[M]=[L]
A:4 B:2 C:6 D:8
A:>1% B: >0.1% C:<1% D:<0.1%
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