无机化学（北京工业大学） 第六章_智慧树知到答案2021年

第六章 电化学：本章主要介绍了与电化学有关的基本概念和基础知识，重点内容是电化学电池及电极电势及它们的应用。一是介绍化学反应的分类及其氧化还原反应基本概念，二是介绍了氧化态及其氧化值的基本概念，三是以原电池作为讨论氧化还原反应的物理模型，重点讨论标准电极电势的概念及影响电极电势的因素，同时将氧化还原反应与原电池电动势联系起来，为判断氧化还原反应进行的方向和限度给出新的判据。6.1化学反应的分类及其氧化还原反应基本概念:化学反应的分类及其氧化还原反应基本概念
6.2Oxidation state（氧化态）及其氧化值:Oxidation state（氧化态）及其氧化值
6.3原电池构造:原电池构造
6.4电极电势:电极电势
6.5标准电极电势:标准电极电势
6.6Nernst方程:Nernst方程
6.7Nernst方程的应用:Nernst方程的应用
6.8电极电势的应用:电极电势的应用

[单选题]已知E^θ(Cu²⁺/Cu⁺)=0.1607V，E^θ(Cu²⁺/CuI)=0.866V，K_sp^θ(CuI)为（）。

选项:[1.2×10^-12

, 4.3×10^-18, 1.2×10^-24, 1.2×10^-6  ]
[单选题]电池Cu|Cu⁺‖Cu⁺，Cu²⁺|Pt和电池Cu|Cu²⁺‖Cu²⁺，Cu⁺|Pt的反应均写成Cu+Cu²⁺=2Cu^+,此两电池的（）。

选项:[Δ_rG_m^θ，E^θ均相同  , Δ_rG_m^θ，E^θ不同

, Δ_rG_m^θ相同，E^θ不同

, Δ_rG_m^θ不同，E^θ相同]
[单选题]2Fe²⁺(aq)+Cl₂(g)⇌2Fe³⁺(aq)+2Cl^-(aq)的E_MF=0.60V，Cl₂，Cl^-处于标准态，则c(Fe²⁺)/c(Fe³⁺)为（）。

选项:[0.5, 0.70, 1.42, 2.01 ]
[单选题]

已知E^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.769V，E^θ(Fe²⁺/Fe)=-0.4089V，E^θ(O_2/H₂O₂)=0.6945V

E^θ(H₂O_2/H₂O)=1.763V，在标准态时，在H₂O₂酸性溶液中加入的Fe²⁺，可生成的产物是（）。

选项:[Fe³⁺，H₂O

, Fe，H₂O, Fe³⁺，O₂  , Fe，O₂]
[单选题]已知电对Pb²⁺+2e^-⇌Pb的φ^θ=-0.13V及PbSO₄的K_SP=1.3*10^-8，则下列电对的φ^θ为（）。

PbSO₄+2e^-⇌Pb+SO₄^2-

选项:[0.60V , -0.36V    , 0.36V

, -0.60V  ]
[单选题]已知E^θ(Pb²⁺/Pb)=-0.1266V，K_f^θ(PbCl₂)=1.7*10^-5，则E^θ(PbCl₂/Pb)为（）。

选项:[-0.268V  , -0.409V  , 0.268V , -0.016V

]
[判断题]已知电对Ag⁺/Ag的φ^θ=0.799V及AgCl的K_SP=1.56*10^-10，若在半电池Ag|Ag⁺(1mol/L)，则其电极电位将减少。（）

选项:[对, 错]
[多选题]下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是（）。

选项:[电子通过盐桥流动, 盐桥可用于维持氧化还原反应的进行, 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡, 盐桥中的电解质不能参加电池反应]
[单选题]有一原电池Pt|Fe³⁺(1mol/dm^-3)，Fe²⁺(1mol/dm^-3)‖Ce⁴⁺(1mol/dm^-3)，Ce³⁺(1mol/dm^-3)|Pt则该电池的电池反应为（ ） 。

选项:[Ce⁴⁺+Fe³⁺= Ce³⁺+Fe²⁺

, Ce³⁺+Fe²⁺= Ce⁴⁺+Fe

, Ce³⁺+Fe³⁺= Ce⁴⁺+Fe²⁺  , Ce⁴⁺+Fe²⁺= Ce³⁺+Fe³⁺]
[单选题]已知电对I₂/I^-和MnO₄^-/Mn²⁺在25℃时的φ^θ各为0.54V和1.51V，若将其构成原电池的总反应式如下，则此原电池的E^θ等于（）。

2MnO₄^-+16H⁺+10I^-→2Mn²⁺+8H₂O+5I₂

选项:[-0.97V, 0.03V , 0.97V , 0.65V ]