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医用基础化学（山东联盟）
- 分光光度法中，选择测定波长的依据是
- 某有色溶液浓度在0.10 mol·L-1～1.0×10-6mol·L-1范围内符合Lambert-Beer定律。已知浓度分别为2×10-3mol·L-1时和6×10-3mol·L-1时的吸光度分别为0.20和0.40，则当浓度为8×10-3mol·L-1时，其吸光度为
浓度为0.098 mol·L-1的Na2HPO4溶液为
- 下列分子中，分子之间不存在氢键的是
在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，各物质浓度之间的关系是
- 若将某基态原子的电子组态写成1s22s22px22py1，违背了
AgCl的溶度积为1.56´10-10，欲使每升含有2.0´10-4mol Ag+的溶液产生AgCl沉淀，所需Cl-离子的浓度为
- 在分光光度法中，透过光强度It与入射光强度I0之比（It/ I0）称为
- 向某带负电的溶胶中加入下列电解质，其中聚沉能力最小的是
物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl、CaCl2和葡萄糖溶液，渗透压最大的为
- 在下列哪种溶液中，AgCl的溶解度最小
将HAc (pKa = 4.75) 溶液和NaAc溶液混合配制成pH = 4.75 的缓冲溶液，溶液中HAc和NaAc的浓度比是
- 下列量子数组合n，l，m，s可用来描述核外电子运动状态的是
- 丁铎尔现象的本质是胶体粒子对光的
- 下列分子中，键角最大的是
在Mg3S2的饱和溶液中，c(Mg2+)= 2.0×10-6mol·L-1，c(S2-)= 1.58×10-6 mol·L-1，则Mg3S2的溶度积为
- 溶液pH = 6.5时，某蛋白质分子向正极运动，为使其向负极运动，则应
- 对于二级反应，当起始浓度相同时，下列说法正确的是
对于AgI水溶胶，三种电解质Al(NO3)3、Mg(NO3)2和NaNO3的聚沉值分别为0.06 mol·m-3、2.60 mol·m-3和140 mol·m-3，则AgI溶胶的胶粒
- 紫外可见分光光度计中的成套吸收池其透光率之差应为
封闭系统经过一循环过程后，其
- 原子轨道沿x轴方向重叠形成π键的是
关于速率理论中反应级数的说法，正确的是
在普通分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差
- 实验表明反应2NO+Cl2 = 2NOCl的速率方程为υ=kc2(NO)c(Cl2)，则该反应为
- BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性。
- 原子轨道沿键轴方向以“肩并肩”方式重叠形成的键为π键，π键的重叠部分垂直于键轴并呈镜面反对称分布。
- 状态函数改变后状态一定改变，状态改变后状态函数一定都发生变化
金属元素的电负性一般小于2。
- 在反应历程中，速控步骤是反应速率最慢的一步。
- 原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键为σ键，σ键原子轨道重叠部分镜面对称分布。
- 乙炔分子中，碳原子采用sp杂化，形成直线型分子。
- A和B的λmax均为238±1nm，可以断定A和B是同一物质。
- 溶胶是动力学稳定系统，但属于热力学不稳定系统。
升温可同时提高正、逆反应的速率。
- 两原子的单电子自旋方向相同时，可形成稳定的共价键。
- 化学反应恒温方程式可用于判断化学反应进行的方向和限度，但不能用于判断是否达到化学平衡。
- 电解质的聚沉能力与电解质离子所带的电荷数成反比。
- Lambert-Beer定律适用于一切浓度范围内的有色溶液测定。
- 绝热不可逆过程的∆S < 0。
反应商 Q 大于平衡常数 K 时，反应逆向进行。
- 甲烷与水不能形成氢键。
- 吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度无关。
- 在氢原子中，电子的能量与角量子数无关。
反应H3PO4 + OH-=H2PO4- + H2O的平衡常数等于Ka1(H3PO3)。
A:吸收曲线和标准曲线 B:工作曲线 C:标准曲线 D:吸收曲线
答案:最大吸收.最小干扰AI参考:正确选项是【D:吸收曲线】。分光光度法中，选择测定波长的依据是吸收曲线，即被测物质对不同波长光的吸收情况。通过绘制吸收曲线，可以确定最佳测定波长，以便最大程度地反映出被测物质的吸收特性。因此，D选项“吸收曲线”是正确答案。ABC选项虽然也与分光光度法相关，但并不是选择测定波长的依据。'
A:0.50 B:0.45 C:0.55 D:0.60
答案:S2-溶液[Ka2(H2S) = 1.2 × 10-13]AI参考:根据Lambert-Beer定律，吸光度与溶液浓度成正比。在这个问题中，已知浓度分别为2×10^-3 mol·L^-1时的吸光度为0.20和6×10^-3 mol·L^-1时的吸光度为0.40，可以推断出每增加2倍浓度，吸光度增加0.2。因此，当浓度为8×10^-3 mol·L^-1时，其吸光度为：A: 0.50所以，正确答案是A。'
A:无法确定 B:高渗溶液 C:低渗溶液 D:等渗溶液
答案:S2-溶液[Ka2(H2S) = 1.2 × 10-13]AI参考:正确选项为D：等渗溶液。因为Na2HPO4溶液中，Na⁺和HPO4²⁻的浓度相同，且均为0.098mol·L⁻¹，因此该溶液的渗透压与血浆渗透压相等，属于等渗溶液。'
A:CH4 B: C2H5OH C:HF D:H2O
答案:CH3CHO
A:[H3O+]>[H2PO4-]>[OH-]>[HPO42-]>[PO43-] B:[H3O+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]>[OH-] C:[H3O+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[OH-]>[PO43-] D:[H3O+]>[OH-]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]
答案:[H3O+]» [H2PO4-]
A:能量最低原理 B:最大重叠原理 C:Hund规则 D:Pauli不相容原理
A:7.8´10-14 B:3.1´10-14 C:7.8´10-7
AI参考:正确选项是B:3.1´10-14。根据溶度积规则，当溶液中离子浓度积大于溶度积时，会产生沉淀。在这个问题中，已知溶液中银离子浓度为2.0´10-4 mol/L，要产生AgCl沉淀，所需的氯离子浓度需要满足银离子浓度与氯离子浓度的乘积等于溶度积。因此，所需的氯离子浓度为：$2.0 \times 10^{- 4} \times 1.56 \times 10^{- 10} / (3.1 \times 10^{- 7}) = 3.1 \times 10^{- 14}$。所以，答案为B选项。'
A:消光度 B:透光率 C:吸光度 D:光密度
A:MgCl2 B:NaCl C:CaCl2 D:AlCl3
A:CaCl2 B:NaCl C:三者相同 D:葡萄糖
A:纯水 B:0.1mol·L-1AgNO3溶液 C:0.1mol·L-1NaNO3溶液 D:0.2mol·L-1NaCl溶液
A:3∶1 B:1∶1 C:4∶1 D:2∶1
A:2，2，1，-1/2 B:3，2，0，1 C:3，2，1，1/2 D:3，3，2，1
A:折射作用 B:散射作用 C:反射作用 D:透散作用
A:H2O B:BF3 C:BeCl2 D:CCl4
A:3.2×10-12 B:6.3×10-18 C:2.0×10-29 D:5.1×10-27
AI参考:正确选项为B：6.3×10-18。根据题目中的信息，可以得出以下关系式：Mg(2+)的浓度 × S(2-)的浓度 = 溶度积常数 × 物质的量浓度平方已知Mg(2+)的浓度为2.0×10^-6 mol/L，S(2-)的浓度为1.58×10^-6 mol/L，可以求出溶度积常数的平方。代入已知数据可得，溶度积常数的平方为6.3×10^-18。因此，正确答案为B。'
A:加碱，使pH﹥pI B:加入足量大分子 C:加酸，使pH﹤pI D:加入足量电解质
AI参考:正确答案是【D:加入足量电解质】。蛋白质在溶液中带负电荷，当溶液的pH=6.5时，蛋白质分子向正极运动。为了使其向负极运动，应加入带负电荷的电解质，即加入足量电解质，D选项正确。加碱会使蛋白质变性，而加酸会使蛋白质沉淀，均不利于蛋白质向负极运动。加入足量大分子可能会改变蛋白质的空间结构，使其性质发生变化，也不利于蛋白质向负极运动。因此，答案为D。'
A: 1/cA与t作图，起始浓度c0等于直线的截距 B:1/cA与t作图，速率常数k等于直线的斜率 C: (1/cA-1/cA.0) 与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线斜率的负值 D: (1/cA-1/cA.0)与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率
AI参考:正确答案是D: (1/cA-1/cA.0)与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率。对于二级反应，速率方程为r=kcA^2，因此起始浓度相同时，r随时间的变化率即为(1/cA-1/cA.0)与t作图所得直线的斜率，即为k的值。该直线的斜率应为正，而选项D中表述为“直线不经过原点”，因此D选项正确。其他选项中A、B、C均存在错误表述或错误理解。'
A:带正电 B:不带电 C:所带电荷性质无法判断 D:带负电
A:＜0.5% B:0.1%~0.2% C:＜0.1% D:＜2%
A:DH=0 B:Q=0 C:W=0 D:DU=0
A:pz- pz B:s-s C:s-px D:py- py
A:根据化学反应式可确定反应级数 B:应级数应由实验确定 C:反应级数不一定是正整数 D:二级反应即是双分子反应
A:在吸光度为0.2～0.7范围内时较小 B:与透光率T 成正比 C:与透光率T成反比 D:与透光率的绝对误差DT 成正比
A:三级反应 B:对NO为二级反应，对Cl2为一级反应 C:基元反应 D:三分子反应
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案：B：对。根据题目描述，原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的键为π键，且π键的重叠部分垂直于键轴并呈镜面反对称分布，这些都是描述π键的特征，因此答案为B，表示正确。'
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:正确答案是B：对。金属元素的电负性一般小于2，这是对的。金属元素在元素周期表中的位置与其电负性的大小有关，一般来说，金属元素的电负性一般小于2。因此，这个判断题是正确的。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:B. 对。升温可以加快分子运动速度和碰撞频率，从而增加反应物分子之间的有效碰撞，提高正反应的速率。同时，升温也会使部分反应物分解成活化分子和未活化分子，增加了反应物分子的数量，提高了逆反应的速率。因此，升温可以同时提高正、逆反应的速率。'
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案：A。化学反应恒温方程式可用于判断化学反应进行的方向和限度，也可以用于判断是否达到化学平衡。因此，本题判断错误。'
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:【答案】B。根据Lambert-Beer定律可知，Lambert-Beer定律适用于一切浓度范围内的有色溶液测定，因此本题选B。'
A:错 B:对
AI参考:答案：B：对。根据热力学第一定律，一个系统的熵表示系统内部各种状态分布的不均匀性，绝热不可逆过程的系统内部状态分布会越来越不均匀，因此熵会增加，即∆S > 0。所以这个判断题是正确的。'
A:错 B:对
A:错 B:对
AI参考:答案：A。甲烷分子中没有能够与水分子形成氢键的电负性原子，因此甲烷与水不能形成氢键。所以题目中的判断是正确的，选项A为正确答案。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
AI参考:答案是B：错。反应的平衡常数应该根据反应的方程式来计算，题目中给出的反应方程式不完整，无法计算平衡常数。'
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