第十章 氧化还原反应：氧化还原反应是一类及其重要的化学反应。氧化还原反应不仅在科学实验、生产和生活中具有重要的实际意义，而且对于氧化还原反应的研究也具有重要的理论价值。10.1氧化还原反应和原电池:主要讲解氧化还原反应的相关概念，包括化合价和氧化数、原电池、电极电势与电池电动势等[单选题]下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（ ）
10.2电池反应的热力学:关于电池反应的热力学，包括电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系以及能斯特方程。
10.3影响电极电势的因素:这一部分主要讲解酸度和沉淀物生成的影响，关于配位化合生成的影响将在配位化学中学习。
10.4化学电源和电解:本节主要讲解化学电源简介、分解电压和超电压
10.5图解法讨论电极电势:在特定pH条件下，将元素各种氧化数的存在形式按照氧化数从高到低的顺序从左到右排成一行。两种氧化态之间若构成一个电对，就用直线连接起来，在线段上标出两端氧化态所组成电对的标准电极电势，便得到该pH下该元素的元素电势图。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Ag+ + Cl- = AgCl
2Hg2+ + Sn2+ = Hg22+ + Sn4+
H2 + Cl2 =2HCl
答案：Ag+ + Cl - = AgCl
[判断题]Cr2O72-/Cr3+ 和 Fe3+/Fe2+的电极电势都与介质有关。 （ ）
对
错[判断题]电极反应Cl2+2e- = 2Cl- 与电极反应2Cl- = Cl2+2e-的标准电极电势相等。（ ）
错
对[判断题]在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势差值越大，则反应速率就越快。 （ ）
对
错[判断题]氧化剂氧化能力越强，其共轭还原剂还原能力越弱。（ ）
错
对[单选题] 已知：Eө(Al3+/Al) = -1.66 V，Eө(Fe3+/Fe)= 0.77 V；Eө(Fe2+/Fe) = -0.44 V；则最强的还原剂是（ ）
Al
Fe2+
Fe
Al3+ [单选题]电极电势与pH无关的电对是( )
MnO2/Mn2+
MnO4-/MnO42-
H2O2/H2O
IO3-/I- [单选题] Fe3+ + e- = Fe2+ 电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值 ( )
减小
不变
不确定
增大 [单选题]已知Eө(ClO3-/HClO) =1.43V，Eө(ClO3-/HClO2) =1.21V，则Eө(HClO2/HClO) 为（ ）
1.32V
2.64V
0.22V
1.65V [单选题]下列电对电极电势最小的是 ( )
Ag+/Ag
AgBr/Ag
AgI/Ag
AgCl/Ag
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