无机化学（上）（鲁东大学）第四章测试_智慧树知到答案2021年

第四章 化学平衡：今天我们讲第四章化学平衡。这一章我们将研究化学反应在指定的条件下，反应物转变为生成物的最大限度。这是化学热力学的内容。4.1化学平衡状态:第一节化学平衡状态。化学平衡状态是对可逆反应来说的，只有可逆反应才能达到化学平衡状态。
4.2化学反应进行的方向:介绍标准平衡常数，及通过比较标准平衡常数KӨ和某一时刻反应商Q的大小来判断该时刻反应进行的方向。
4.3标准平衡常数和标准摩尔自由能改变量的关系:这节我们讲标准平衡常数和标准摩尔自由能改变量的关系
4.4化学平衡的移动:当外界条件改变时，平衡被打破、建立新的平衡。当外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态变到另一种平衡状态的过程叫化学平衡的移动。

[单选题]下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等     (    )
2 F2 (g) + 2 H2O (l) = 2 
答案：H2 (g) + I2(g) = 2 HI (g)
[单选题]反应 H2 (g) + Br2 (g) = 2 HBr (g)的Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则 （      ）   
反应将向生成更多的HBr方向进行 
反应已经达到平衡 
反应向生成更多Br2 的方向进行 
反应向消耗H2的方向进行 [单选题]反应A + B = C的焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是（   ） 
平衡常数减小 
对反应没有影响 
不改变反应速率 
平衡常数增大一倍; [单选题]在一容器中，反应 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)，达到平衡，加一定量N2气体，保持总压力不变，平衡将会（   ） 
向正方向移动 
不能判断 
无明显变化 
向逆方向移动 [单选题]对可逆反应，加入催化剂的目的是：
提高平衡时产物的浓度 
使平衡向右进行 
加快正反应速率而减慢逆反应速率 
缩短达到平衡的时间 [单选题]298 K时，反应BaCl2·H2O (s) = BaCl2 (s) + H2O (g) 达平衡时，H2O (g)的压力为 330 Pa，则反应的DrGm ө为（   ）kJ×mol-1 
+139 
+14.3  
-141 
-4.3   [单选题]反应2 NO (g) + 2 CO (g) = N2 (g) + 2 CO2 (g)  DrHm = -373.8 kJ∙mol-1，欲提高 NO和CO的转化率，应选择的条件是 (        )  
低温低压 
低温高压 
高温高压 
高温低压 [单选题]一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将(          )
无法判知 
等于35%  
小于35% 
大于35% [单选题]某温度下，反应SO2 (g) + 1/2 O2 (g) = SO3 (g)的平衡常数为50，则同一温度下反应2 SO3(g) = 2 SO2 (g) + O2 (g)的平衡常数为（）
0.02 
0.0004 
2500 
100 [单选题]反应C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2 (g)的DrHm > 0，可提高C (s)的转化率的措施是（   ） 
升高反应温度 
增大体系的总压力 
增大H2 (g)的分压 
降低反应温度