第一章 酸碱反应和沉淀反应：本章内容包括了解电解质溶液；熟悉弱电解质的电离平衡，缓冲溶液的概念和组成、缓冲原理、缓冲溶液的选择和配制；熟悉盐类的水解，影响盐类水解的因素；熟悉同离子效应。掌握缓冲溶液pH值的计算；盐类的水解平衡及水解常数的计算，沉淀溶解平衡，溶度积常数；溶度积规则及相关计算。1.1水的解离反应和溶液的酸碱性:水的解离反应和溶液的酸碱性[单选题]1 mol•L-1的HOAc (Ka = 1.8×10-5)溶液中，H+的浓度是多少mol•L-1 。 （ ）选项:[1.34×10-3
1.2弱电解质的解离反应:明确弱电解质的解离平衡、平衡常数、解离度、稀释定律等概念；能计算弱酸或弱碱溶液中的离子浓度；多元弱酸可以发生分步解离；知道一定条件下解离平衡会发生移动，理解同离子效应；熟悉缓冲溶液及其pH值的相关计算。
1.3盐类的水解反应:明确水解反应、水解常数、分步水解；会近似计算盐溶液的pH值；明确影响盐类水解的因素；可以合理抑制或利用盐类的水解现象。
1.4沉淀反应:熟悉难溶电解质的溶度积常数；可以进行溶解度与溶度积的互相换算。
1.1水的解离反应和溶液的酸碱性:水的解离反应和溶液的酸碱性
1.2弱电解质的解离反应:明确弱电解质的解离平衡、平衡常数、解离度、稀释定律等概念；能计算弱酸或弱碱溶液中的离子浓度；多元弱酸可以发生分步解离；知道一定条件下解离平衡会发生移动，理解同离子效应；熟悉缓冲溶液及其pH值的相关计算。
1.3盐类的水解反应:明确水解反应、水解常数、分步水解；会近似计算盐溶液的pH值；明确影响盐类水解的因素；可以合理抑制或利用盐类的水解现象。
1.4沉淀反应:熟悉难溶电解质的溶度积常数；可以进行溶解度与溶度积的互相换算。
, 0.01
, 1.34×10-2
, 0.1
]
[单选题]某种混合溶液，含0.20 mol·L-1 的Ni2+和0.20 mol·L-1 的Fe3+，若往体系里滴加NaOH溶液，则有（ ） Ksp(Ni(OH)2) = 5.5×10-39; Ksp(Fe(OH)3) = 2.8×10-39 。（ ）选项:[Ni2+和Fe3+同时析出
, Ni2+先析出，Fe3+后析出
, Ni2+和Fe3+都不析出
, Ni3+先析出，Fe2+后析出
]
[单选题]在NH3·H2O中加入NH4Cl后，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将（ ）。选项:[解离度增大，pH值减小
, 解离度减小，pH值增大
, 解离度增大，pH值增大
, 解离度减小，pH值减小
]
[多选题]影响盐溶液水解度的因素有( )。选项:[盐溶液的温度
, 水解产物的Ka或Kb
, 水解产物的难溶性和挥发性
, 盐溶液的浓度
]
[判断题]将K2CO3和FeCl3溶液混合，会有气泡冒出（ ）选项:[对, 错]
