第三章 化学反应动力学基础：化学反应动力学基础3.1化学反应级数（上）:化学反应级数（上）[单选题]设反应C＋CO2=2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为选项:[v1增大，v2减小, 同时增大, 同时减小, v1减小，v2增大]
3.2化学反应级数（下）:化学反应级数（下）
3.3温度对化学反应速率影响:温度对化学反应速率影响
3.4反应速率理论简介:反应速率理论简介
[单选题]在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3=N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L-1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为选项:[0.8 mol·L－1 ·s－1, 0.04 mol·L－1 ·s－1, 0.4 mol·L－1 ·s－1, 1.6 mol·L－1 ·s－1]
[单选题]几级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关？选项:[二级反应, 三级反应, 一级反应, 零级反应]
[多选题]常见的化学反应级数可以分为:选项:[零级反应, 一级反应, 四级反应, 二级反应, 三级反应]
[多选题]化学反应速率的碰撞理论的论点有：选项:[吸收热量, 形成活化络合物, 反应物分子必学相互碰撞才有可能发生反应, 碰撞是必要条件，但非充分条件, 分子处于有利的方位上才能发生有效的碰撞]
[单选题]化学反应速率是固定不变的，不随时间的改变而改变。选项:[错, 对]
[单选题]化学反应具有可逆性，实验测定的反应速率实际上是正向速率和逆向速率之差，即净反应速率。选项:[对, 错]
[单选题]化学反应速率与路径有关，若反应的历程很简单，反应物分子相互碰撞，一步就起反应而变成生成物的反应称为“基元反应”。选项:[对, 错]
[单选题]化学反应速率与路径密切有关，速率式中浓度的方次可以根据化学方程式写出，不需要由实验确定。选项:[对, 错]
[单选题]对基元反应和复杂反应，活化能都等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。选项:[错, 对]
