第五章 电解质溶液：电解质溶液5.1酸碱质子理论和电子理论:酸碱质子理论和电子理论[单选题]将0.10 mol/LHAc 与 0.10 mol/L NaOH 等体积混合后，其pH 值为（Ka HAc= 1.76×10－5）（ ）选项:[10.49, 5.27, 6.73, 8.73]
5.2弱酸弱碱电离平衡:弱酸弱碱电离平衡
5.3酸碱指示剂:酸碱指示剂
5.4缓冲溶液（上）:缓冲溶液（上）
5.5缓冲溶液（下）:缓冲溶液（下）
5.6溶度积原理:溶度积原理
5.7沉淀-溶解平衡的计算（上）:沉淀-溶解平衡的计算（上）
5.8沉淀-溶解平衡的计算（下）:沉淀-溶解平衡的计算（下）
[单选题]pH ＝3.0和pH＝5.0的两种HCl溶液等体积混合后溶液的pH值为（ ）选项:[4.0, 3.3, 8.0, 3.5]
[单选题]0.045 mol/L KNO2 溶液的 pH＝8.0 ，则 HNO2 的 Ka 是选项:[4.5×10－2, 4.5×10－10, 4.5×10－8, 4.5×10－8]
[单选题]制备 2.00 L pH＝9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为 （ ）
（已知：Ka (HAc)= 1.76×10－5）选项:[1.1mol, 1.9×10－10 mol, 2.2 mol, 5.7×10－10 mol]
[单选题]0.20 mol/L HAc 和 0.20 mol/L NaAc 溶液等体积混合后，溶液的pH 值为（Ka (HAc)＝1.76×10－5） （ ）选项:[3.95, 4.75, 5.13, 8.78]
[单选题]下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是选项:[HCl（1 mol/L）＋ NaAc（2 mol/L）, NaOH（1 mol/L） ＋ NaCl（1 mol/L）, HCl（1 mol/L）＋ NaCl（2 mol/L）, NaOH（1mol/L）＋ NH3·H2O（1 mol/L）]
