基础化学原理（山东联盟）答案2023

第三章测试

1.

以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是

A: 0.1 mol/L NH₄Ac-0.1 mol/L HAc溶液 B: 0.1 mol/L NH₄Ac溶液 C: 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 D:0.1 mol/L NaAc溶液
答案:C
2.

下表述中错误的是

A:因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 B: H₂O作为酸的共轭碱是OH^- C:HAc的碱性弱,则H₂Ac⁺的酸性强 D:H₂O作为碱的共轭酸是H₃O⁺  3.

在水溶液中共轭酸碱对K_a与K_b的关系是

A:K_a·K_b=1  B:K_b/K_a=K_w  C: K_a·K_b=K_w  D: K_a/K_b=K_w 4.

影响平衡常数的因素是

A: 催化剂 B:温度 C:反应物和产物的浓度 D: 溶液的酸度 5.

用NaOH溶液滴定H₃PO₄溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为

 (H₃PO₄的pK_a1~pK_a3分别是2.12、7.20、12.36) 

A:[H₂PO₄^-] = [HPO₄^2-]  B: [H₃PO₄] = [H₂PO₄^-] C:[H₃PO₄] = [HPO₄^2-] D: [H₃PO₄] = 2[PO₄^3-]  6.

右图是HAc的分布曲线，可以看出    

A:

随着pH值的增大，溶液中的主要存在形式由Ac^－变为HAc

B:pH=3.0时溶液中Ac^－为主要的存在形式 C:pH=6.0时溶液中HAc为主要的存在形式 D:在两条曲线交点处 [HAc]= [Ac^－]