山东大学
- 焊接时，表面张力如何影响金属的熔滴过渡？
- 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度下反应的标准吉布斯函数将是（ ）
- 关于热和功，下面的说法中，不正确的是（ ）
- 263K的过冷水凝结成263K的冰，则：（ ）
- 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则：（ ）
- 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=（ ）
- 对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数f的值完全正确的是：（ ）
- 关于热力学基本方程
，下面正确的是：（ ） - 在298 K时，反应的标准平衡常数为0.1132，当时，反应（ ）。
- 在标准压力和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS 体应：（ ）
- 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是（ ）
- 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1 = 101.3kPa，V1 = 2dm3，T1 = 273.2K；右气室内状态为p2 = 101.3kPa，V2 = 1dm3，T2 = 273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：（ ）
- 在下列过程中，ΔG＝ΔA的是：（ ）
- 如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：( )
- 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：( )
- 溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是（ ）
- 一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转，当工作物质为气体时，热机效率为42%，若改用液体工作物质，则其效率应当：（ ）
- 关于熵的性质，下面的说法中不正确的是：（ ）
- 通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为( )
- 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个是正确的：（ ）
- A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？( )
- 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：（ ）
- 对于某一化学反应，其瞬时态的压力商J⊖的量纲为( )。
- 下列哪种现象不属于稀溶液的依数性（ ）
- 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（ ）
- 求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可通过以下哪个途径？（ ）
- NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：( )
- 在下列体系中自由度f = 2的体系是：（ ）
- 反应2MgO(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+O2(g)达到平衡后，保持温度不变，增加总压，经验平衡常数Kx（ ）。
- 对于偏摩尔量，指出下列说法错误者（ ）
- 理想气体从状态p1、V1、T等温膨胀到p2、V2、T，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为：（ ）
- 反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)在某温度下的标准平衡常数为0.25，则在相同温度下氨的合成反应 0.5 N2(g)+ 1.5 H2(g)==NH3(g)的标准平衡常数为（ ）。
- 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A ＞ p*B，则：（ ）
- 相律在下列体系中何者不适用？ ( )
- 标准压力下，90℃液态水转化为90℃水蒸汽，体系熵变为：（ ）
- 在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：( )
- 有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相 +A(s) =AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：( )
- 在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化? ( )
- 对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确（ ）
- 关于焓的性质，下列说法中正确的是（ ）
- 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（ ）
- 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有在定压过程才有焓变。（ ）
- 绝热的封闭系统就是隔离系统。（ ）
- CaCO3的分解压为Pa，MgCO3的分解压为28.4 Pa，则说明CaCO3比MgCO3热稳定好。（ ）
- 计算标准平衡常数时，化学反应式相加减对应着标准平衡常数相乘除。（ ）
- 对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积VA增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。（ ）
- 绝热过程Q = 0，根据熵的定义dS = δQ/T，可得dS = 0。（ ）
- 对于一定量的理想气体，温度一定时，热力学能和焓一定。（ ）
- 功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（ ）
- 某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（ ）
- 适用于等压过程。（ ）
- 对于双组分液态系统，易挥发组分在平衡气相中的组成大于其在平衡液相中的组成。（ ）
- U和H是状态函数。（ ）
- 高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（ ）
- 一定温度下，对于CaCO3分解反应，无论CaCO3和CaO的数量有多少，平衡时的CO2分压是一定值。（ ）
- 封闭系统，当过程的始态和终态确定后，Q有定值。（ ）
- 恒温、恒压条件下，加入惰性气体不影响化学平衡。（ ）
- 理想液态混合物中各个组分的化学势都是相同的。（ ）
- 温度是系统本身的性质，是状态函数，强度性质。热也是状态函数。（ ）
- 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。（ ）
- 根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。( )
- 可逆的化学反应就是可逆过程（ ）
- 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。（ ）
- 系统的焓等于等压热。（ ）
- 三组分系统最多同时存在5个相。（ ）
- 反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在400℃达到平衡，已知反应的 ，则升温可使CO含量变多。（ ）
- 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（ ）
- 双组份系统溶剂蒸气压的相对下降等于溶质的平衡组成。（ ）
- 对于气体物质，。（ ）
- 对于吸热反应，升温会使标准平衡常数增大。（ ）
- 恒温、恒容条件下，增加反应物的量，会使平衡向右移动。（ ）
- 系统的焓等于系统的热量。（ ）
- 焓的增量等于该过程中体系从环境吸收的热量。（ ）
- 某系统从始态经过一个绝热不可逆过程到达终态，那么也可以在相同的始末状态之间设计一个绝热可逆过程。（ ）
- 封闭系统，等压，且不做非体积功的情况下系统的焓改变值△H等于等压热。（ ）
- 在非等压过程中没有焓H的变化。（ ）
- 适用等容过程。（ ）
- 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。（ ）
- 加压对气体物质的量减小的反应有利。（ ）
- 焓的物理意义是系统吸收或放出的热。（ ）
- 某反应的 ,所以该反应一定能正向进行。（ ）
- 通过范特荷夫等压方程可预测温度变化对标准平衡常数的影响。（ ）
- 当系统ΔS＞0的过程，一定是自发过程。（ ）
- 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（ ）
- 某一反应的标准平衡常数是一个不变的常数。（ ）
- 1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，W相同。（ ）
- 应用拉乌尔定律和亨利定律，在计算各组分的组成时要求该组分在平衡液相的分子结构与在平衡气相中相一致。（ ）
- 在隔离系统中，发生了一个过程，系统从状态1变到了状态2，那么不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（ ）
- 对于只含纯凝聚相的化学反应而言，压力变化不大时，平衡组成与压力无关。（ ）
- 热和体积功不是状态函数。（ ）
- 化学反应的摩尔吉布斯函数与（ ）有关。
- 反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在400℃达到平衡，已知反应的，则下列条件变化可使平衡右移的有（ ）。
- 关于标准态的选择，下列说法中错误的是：（ ）
- 范特荷夫等压方程积分式变换时，当可视（ ）为常数。
- 下列各反应，其经验平衡常数Kp等于气相总压力的是：( )
- 关于标准态的选取，下列说法错误的是：（ ）
答案:表面张力不利于熔滴过渡，但当焊丝末端熔滴与熔池金属接触时，由于表面张力的作用而将熔滴拉入熔池。
A:K⊖＜0 B:K⊖=0 C:0＜K⊖＜1
D:K⊖＞1
答案:K⊖＞1
A:只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义
B:在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消
C:功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换的能量
D:功和热只出现于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境间的界面上
答案:只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义
A:ΔS体 ＜ 0；
B:ΔS体 = 0；
C:ΔS体 ＞ 0；
D:无法确定。
答案:ΔS体<0
A:不能确定以上 B:不可以达到同一终态；
C:可以从同一始态出发达到同一终态；
D:可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
E:B中哪一种正确；
答案:不可以达到同一终态；
A:2:1 B:1:2 C:3:2 D:4:3
答案:1:2
A:①C = 1，f = 2 ②C = 2，f = 3 ③C = 3，f = 3 。
B:①C = 2，f = 2 ②C = 3，f = 3 ③C = 1，f = 1 ；
C:①C = 3，f = 3 ②C = 1，f = 1 ③C = 2，f = 2 ；
D:①C = 1，f = 1 ②C = 2，f = 2 ③C = 3，f = 3 ；
答案:①C = 1，f = 2 ②C = 2，f = 3 ③C = 3，f = 3 。
A:pdV是体积功；
B:TdS是可逆热；
C:在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热。
D:TdS是过程热；
答案:在可逆过程中，pdV等于体积功，TdS即为过程热。
A:难以判断进行方向
B:正好达到化学平衡状态
C:向生成NO2的方向进行 D:向生成N2O4的方向进行
答案:向生成NO2的方向进行
A:无法确定。
B:等于零；
C:小于零；
D:大于零；
A:其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
B:其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
C:其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
D:其值与温度、浓度和压力有关
A:dS ＞ 0；
B:dS = 0；
C:都不一定。
D:dS ＜ 0；
A:等温等压下的化学反应。
B:液体等温蒸发；
C:气体绝热可逆膨胀；
D:理想气体在等温下混合；
A:a点物系 ； B:c点物系 ； C:b点物系 ； D:d点物系 。
。
A:与溶液组成无关 。
B:介于两个纯组分的蒸气压之间 ； C:恒小于任一纯组分的蒸气压 ；
D:恒大于任一纯组分的蒸气压 ；
A:理想混合物 B:理想稀溶液 C:实际溶液 D:胶体溶液
A:不变；
B:增加；
C:减少；
D:无法判断。
A:系统的熵等于系统内各部分熵之和。
B:某些自发过程中可以为系统创造出熵；
C:环境的熵变与过程有关；
D:熵变等于过程的热温商；
A:3 B:1 C:4
D:2
A:ΔS体 ＞ 0，ΔS环 = 0。
B:ΔS体 ＞ 0，ΔS环 ＜ 0；
C:ΔS体 ＜ 0，ΔS环 = 0；
D:ΔS体 ＜ 0，ΔS环 ＞ 0；
A:3种 。
B:5种 ； C:4种 ； D:2种 ；
A:2/3 B:1/2 C:1/3
D:1
A:J
B:1 C:J/mol D:Pa
A:沸点升高 B:蒸气压升高
C:凝固点降低 D:渗透压
A:ΔS体 ＞ 0，ΔS环 ＜ 0；
B:ΔS体 ＜ 0，ΔS环 ＞ 0；
C:ΔS体 ＜ 0，ΔS环 = 0。
D:ΔS体 ＞ 0，ΔS环 = 0；
A:其余选项均可 B:始终态相同的可逆绝热过程；
C:始终态相同的可逆恒温过程；
D:始终态相同的可逆非绝热过程；
A:f = 2 ； B:f = 1 ； C:f = 4 。
D:f = 3 ；
A:C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物 ；
B:S(s)S(l)S(g) ；
C:一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。
D:298K时，H2O(l)H2O(g) ；
A:无关联
B:不变 C:增大 D:减小
A:(3) (4) B:(2) (4) C:(2) (3) D:(1) (4)
（1）偏摩尔量必须有恒温恒压条件；
（2）偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；
（3）偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；
（4）偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。
A:ΔA ＞ ΔG；
B:无确定关系；
C:ΔA ＜ ΔG；
D:ΔA = ΔG；
A:1 B:0.25 C:2 D:0.5
A:yB ＞ yA
B:yA ＞ xA C:xA ＞ yA D:yA ＞ yB
A:NaCl饱和水溶液
B:NaCl过饱和水溶液
C:NaCl水溶液与纯水达渗透平衡
D:NaCl水溶液
A:ΔS体 ＝ 0；
B:ΔS体 ＜ 0；
C:难以确定。
D:ΔS体 ＞ 0；
A:低共熔点 。
B:临界点 ； C:熔点 ； D:恒沸点 ；
A:无法判定 。
B:不移动 ； C:向左移动 ； D:向右移动 ；
A:总是上升 ； B:可能上升也可能下降 ； C:服从拉乌尔定律 。
D:总是下降 ；
A:pB=kccB B:pB=knnB
C:pB=kxxB D:pB=kmmB
A:系统的焓值等于内能加体积功
B:焓是能量，它遵守热力学第一定律
C:焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓
D:焓的增量只与系统的始末状态有关
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:错 B:对
A:参与反应的各物质的化学势
B:压力
C:温度
D:反应进度变化引起的系统组成变化
A:恒温恒压下加入惰性气体N2
B:增加压力 C:降低温度 D:恒压下抽走H2
A:实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同 ；
B:实际气体与理想气体选取的标准态相同 ；
C:溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同 ；
D:纯液体与其蒸气选择的标准态相同 。
E:液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同 ；
A:放热
B:温度变化范围不大
C:反应的热熔差较小
D:吸热
A:2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g)
B:ZnS(s)+ 1.5O2(g)= ZnO+SO2(g)
C:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
D:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)
A:选取的标准态不同，则相应的化学势也不同 ；
B:溶液中使用不同的标准态，则得到的活度不同 ；
C:对溶质，只能选取假想态为标准态，不能选用真实态为标准态 ；
D:实际气体和理想气体的标准态相同 ；
E:纯固体物质的标准态与实际气体的标准态是不相同 。
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