- 理想气体由同一始态出发，分别经：（1）绝热可逆膨胀；（2）多过程膨胀，达到同一体积V2，则过程（1）的熵变ΔS1和过程（2）的熵变ΔS2之间的关系是：（ ）
- 对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确（ ）
- 在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么B的活度是（ ）
- 对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数f的值完全正确的是：（ ）
- 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：（ ）
- 反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)在某温度下的标准平衡常数为0.25，则在相同温度下氨的合成反应 0.5 N2(g)+ 1.5 H2(g)==NH3(g)的标准平衡常数为（ ）。
- 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：（ ）
- 下列过程中=0的是（ ）
- 关于焓的性质，下列说法中正确的是（ ）
- 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的：（ ）
- 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为（ ）
- 关于热和功，下面的说法中，不正确的是（ ）
- 某理想气体从0℃、1MPA、绝热可逆膨胀至终态压力为0.1MPA、，温度降至141.1K。若在恒定外压0.1MPA、下绝热膨胀至终态，其终态温度将（ ）
- 拉乌尔定律适用于（ ）
- 以下各系统中属单相的是( )
- 分解压力越小的化合物，其热稳定性越（ ）。
- 关于亥姆霍兹函数A，下面的说法中不正确的是：（ ）
- NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：( )
- 第一类永动机不能制造成功的原因是（ ）
- 对于相律, 下面的陈述中正确的是( )
- 关于吉布斯函数G，下面说法中不正确的是：（ ）
- 1mol A与nmol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB为：（ ）
- 通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为( )
- 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：（ ）
- 对于偏摩尔量，指出下列说法错误者（ ）
- 有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相 +A(s) =AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：( )
- 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。（ ）
- 氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水，则有：（ ）
- 1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，Q相同。（ ）
- 亨利系数的大小与T、p以及溶液组成的表示方法有关。（ ）
- 在一绝热恒容箱中，将NO(g)和O2(g)混合，假定都是理想气体，达到平衡后肯定都不为零的量是：（ ）
- 由A及B双组分构成的α和β两相系统，则在一定T、p下，物质A由α相自发向β相转移的条件为μA(α)＝μA(β)。（ ）
- 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。（ ）
- 溶液的凝固点降低只与溶质的质量摩尔浓度有关。（ ）
- 某一反应的标准平衡常数是一个不变的常数。（ ）
- 二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。（ ）
- 某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（ ）
- 渗透现象是由于纯溶剂的化学势大于溶液中溶剂的化学势所造成的。（ ）
- 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压。（ ）
- 根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。( )
- 加压对气体物质的量减小的反应有利。（ ）
- 焓的物理意义是系统吸收或放出的热。（ ）
- 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。（ ）
- 可逆的化学反应就是可逆过程（ ）
- 封闭系统，当过程的始态和终态确定后，W（Q=0）有定值。（ ）
- 体系经过一不可逆循环过程，其ΔS体 ＞ 0。（ ）
- 对于只含纯凝聚相的化学反应而言，压力变化不大时，平衡组成与压力无关。（ ）
- 对于气体物质，。（ ）
- 适用于封闭系统，不做非体积功的等容过程。（ ）
- 图中，位置越在下的元素，其相应的氧化物稳定性越低。（ ）
- 封闭系统，当过程的始态和终态确定后，Q+W有定值。（ ）
- 在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。（ ）
- 1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃，W相同。（ ）
- 化学反应的摩尔吉布斯函数与（ ）有关。
- 二组分真实液态混合物的总蒸气压与组分B的摩尔分数xB成直线关系。（ ）
- 热力学标准平衡常数的特征( )
- 恒温、恒压条件下，增加反应物的量，一定会使平衡向右移动。（ ）
- 溶液中溶质B，若用mB或cB表示浓度，则下列叙述中正确的是：（ ）
- 关于标准态的选择，下列说法中错误的是：（ ）
- 在288K时H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa, 0.6mol的不挥发性溶质B溶于0.540kg H2O时，蒸气压下降42Pa，溶液中H2O的活度系数应该为：（ ）
- 在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：（ ）
- 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（ ）
- 影响实际气体反应的经验平衡常数Kp的因素是( )。
- 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1 = 101.3kPa，V1 = 2dm3，T1 = 273.2K；右气室内状态为p2 = 101.3kPa，V2 = 1dm3，T2 = 273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：（ ）
- 在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ）
- A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？( )
- 反应2MgO(s)+2Cl2(g)=2MgCl2(s)+O2(g)达到平衡后，保持温度不变，增加总压，经验平衡常数Kx（ ）。
- 盖斯定律包含了两个重要问题，即（ ）
- 在标准压力下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp，对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（ ）
- 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有( )
- 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（ ）
- 范特荷夫等压方程中，将ln K⊖对1/T作图，可得一直线，其斜率为( )。
- 298K，p下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2, 则（ ）
- A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：( )
- 两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：( )
- 热力学第一定律只适用于（ ）
- 在101.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？（ ）
- 理想气体进行不可逆循环，则有：（ ）
- 对于某一化学反应，其瞬时态的压力商J⊖的量纲为( )。
- 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程，则：（ ）
- 50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为（ ）
- 在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为标准态，则组分A的活度为（ ）
- 在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化? ( )
- 某系统分别经两条不同途径1和2，从A状态变到B状态，下列等式中正确的是（ ）
- 关于三相点, 下面的说法中正确的是( )
- 在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、 pA*和μA* ，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、 pA和μA ，因此有（ ）
- 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：( )
- 等温等压条件下，当反应的时，该反应能否进行？（ ）
- 液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：( )
- 理想气体绝热向真空膨胀，则：（ ）
- 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为( )
- Na 2CO3可形成三种水合盐： Na 2CO3·H2O、Na 2CO3·7H2O、 Na 2CO3·10H2O，在常压下，将Na 2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO3水溶液，则另一相是：( )
- 在298 K时，反应的标准平衡常数为0.1132，当时，反应（ ）。
- 对于有纯凝聚物的复相反应， 同时包含了气态和凝聚态的化学势（ ）
- 求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可通过以下哪个途径？（ ）
- 在采用校正浓度的方法计算真实液态混合物中各组分的化学势时，需要同时校正其表达式中的标准态。（ ）
- 某理想气体从0℃、1MPA、的初态，对抗恒定外压0.1MPA、绝热膨胀至16.9L；若绝热可逆膨胀至0.1MPA、，其终态体积将（ ）
- 孤立体系中，自发过程由A→B，但体系永回不到原来状态。（ ）
- 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A ＞ p*B，则：（ ）
- 某系统从始态经过一个绝热不可逆过程到达终态，那么也可以在相同的始末状态之间设计一个绝热可逆过程。（ ）
- 二组分理想液态混合物的总蒸气压介于两纯组分的蒸气压之间。（ ）
- 反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在400℃达到平衡，已知反应的 ，则升温可使CO含量变多。（ ）
- 吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。（ ）
- 凡是系统的温度有变化，则系统一定有吸热或放热现象。温度不变时，系统既不吸热也不放热。（ ）
- 当系统ΔS＞0的过程，一定是自发过程。（ ）
- 计算标准平衡常数时，化学反应式相加减对应着标准平衡常数相乘除。（ ）
- 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。（ ）
- 适用于等压过程。（ ）
- 热和体积功不是状态函数。（ ）
- 拉乌尔定律只能用于稀溶液中的溶剂，溶液越稀这一规律越接近于实际。（ ）
- 分解温度是指反应系统的分解压等于平衡气相中氧的分压力时的温度。（ ）
- 理想液态混合物中各个组分的化学势都是相同的。（ ）
- 对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（ ）
- 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（ ）
- 焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有在定压过程才有焓变。（ ）
- 对于放热反应，降温对正反应不利。（ ）
- 不可逆过程的熵变是不可求的。（ ）
- 冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这表明克劳修斯关于热力学第二定律的表述是不正确的。（ ）
- 元素氧化反应的是对1mol氧化物而言。（ ）
- 根据范特荷夫等温方程，若J⊖＞K⊖，则反应逆向自发进行。（ ）
- 对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（ ）
- 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。（ ）
- 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（ ）
- 温度是系统本身的性质，是状态函数，强度性质。热也是状态函数。（ ）
- 适用等容过程。（ ）
- 对于由A和B两组分组成的均相系统，定温定压下再向该系统加入少量A或B时，A的偏摩尔体积VA增加时，B的偏摩尔体积VB就减少。（ ）
- 一定温度下，对于CaCO3分解反应，无论CaCO3和CaO的数量有多少，平衡时的CO2分压是一定值。（ ）
- 在一定温度下发生变化的孤立系统，总熵并不是一定增大。（ ）
- 在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。（ ）
- 温度一定时，增加总压，标准平衡常数增大。（ ）
- CaCO3的分解压为Pa，MgCO3的分解压为28.4 Pa，则说明CaCO3比MgCO3热稳定好。（ ）
- 恒温、恒容条件下，加入惰性气体会使化学平衡右移。（ ）
- 封闭系统，等压，且不做非体积功的情况下系统的焓改变值△H等于等压热。（ ）
- 加入惰性气体会影响标准平衡常数。（ ）
- 某反应的 ,所以该反应一定能正向进行。（ ）
- 对于一定量的理想气体，温度一定时，热力学能和焓一定。（ ）
- 适用于任何过程。（ ）
- 绝热过程Q = 0，根据熵的定义dS = δQ/T，可得dS = 0。（ ）
- U和H是状态函数。（ ）
- 在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为，在此条件下应存在的关系。（ ）
- 在隔离系统中，发生了一个过程，系统从状态1变到了状态2，那么不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（ ）
- 下列各反应，其经验平衡常数Kp等于气相总压力的是：( )
- 双组份系统溶剂蒸气压的相对下降等于溶质的平衡组成。（ ）
- 关于标准态的选取，下列说法错误的是：（ ）
- 下面的叙述中违背平衡移动原理的是( )
- 应用拉乌尔定律和亨利定律，在计算各组分的组成时要求该组分在平衡液相的分子结构与在平衡气相中相一致。（ ）
- 恒温、恒容条件下，增加反应物的量，会使平衡向右移动。（ ）
- 高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（ ）
- 反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在400℃达到平衡，已知反应的，则下列条件变化可使平衡右移的有（ ）。
- 范特荷夫等压方程积分式变换时，当可视（ ）为常数。
- 根据某一反应的，可以确定：（ ）
- 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（ ）
- 相图中的点都是代表系统状态的点。（ ）
- 蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：( )
- 恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。（ ）
- 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：( )
- 自由度就是可以独立变化的变量。（ ）
- 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： ( )
- 单组分系统的物种数一定等于1。（ ）
- H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：( )
- 压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：( )
- 多组分系统是一定是多相的。（ ）
- 下列哪种现象不属于稀溶液的依数性( )
- 只有系统的广度性质才有偏摩尔量，因此偏摩尔量也是广度性质。（ ）
- 溶液中溶质的物质的量与溶剂的质量之比为质量摩尔浓度。（ ）
- 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为( )
- 1mol A与nmol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB=0.8时，A的偏摩尔体积VA=0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB为：( )
- 称作( )
- 对于偏摩尔量，指出下列说法错误者( )
- 混合物和溶液的广度性质通常都不等于混合前各纯组分该广度性质之和。（ ）
- 所谓液态多组分单相系统，是指两种或两种以上组分混合形成的液态系统。（ ）
- 反应的标准摩尔吉布斯函数与反应进度有关。（ ）
- J⊖/K⊖__1，系统反应正向进行( )。
- 对于反应2FeO(S)=2Fe(S)+O2(g),无论气相总压多大，若气相中氧的分压越低，则FeO的开始分解温度越（ ）。
- 经验平衡常数一般有量纲。（ ）
- NH4HS在真空容器内分解时，测得平衡时系统的总压力为p,则平衡常数为（ ）。
- 开始分解温度是指反应系统的分解压等于外压时的温度。（ ）
- 对于有纯凝聚物的复相反应，标准平衡常数表达式中不考虑纯凝聚相。（ ）
- 标准平衡常数既是温度的函数，又是压力的函数。（ ）
- 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用来判断其反应方向的是（ ）。
- 合成氨反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)达到平衡后，保持温度不变，增加总压，标准平衡常数（ ）。
- 不可逆过程中没有熵变。（ ）
- 凡是自发过程都是熵增过程。（ ）
- 自发过程一定是不可逆的。（ ）
- ∆G=0的过程应满足的条件是：（ ）
- 对任一过程，与反应途径无关的是：（ ）
- 气体进行绝热可逆膨胀：（ ）
- 不可逆过程的熵变永不会减少。（ ）
- 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵：（ ）
- 下列与反应途径无关的是：（ ）
- 当某系统的热力学能和体积恒定时，ΔS＜0的过程不可能发生。（ ）
- 将一只保温瓶作为研究系统，打开瓶盖后该系统为（ ）
- 恒外压一定是恒压过程。（ ）
- 该公式适用于封闭系统，反抗恒外压过程的体积功。（ ）
- 系统从一个状态出发，经历一系列变化后又回到原来状态，这一过程称为（ ）
- 一定压力下，纯理想气体的焓随温度的降低总是（ ）
- 该公式适用反抗恒外压过程的体积功。（ ）
- 系统的状态改变，所有的状态函数都必须改变。（ ）
- 刚性绝热容器中，石墨剧烈燃烧后反应系统温度升高。以反应器及其中物质为系统时，下列各量不为零的是（ ）
- 状态是由许多状态函数来确定的，下列哪组不是状态函数（ ）
- 系统的状态一定，状态函数是一定的。（ ）
答案:ΔS1 ＜ ΔS2；
答案:pB=knnB
答案:0.6
答案:①C = 1，f = 2 ②C = 2，f = 3 ③C = 3，f = 3 。
答案:该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态
答案:2
答案:NH3 ；
答案:只做体积功的定压绝热过程
答案:焓的增量只与系统的始末状态有关
答案:热不可能全部转化为功。
答案:μ(水)＝μ(汽)
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