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分析化学（山东联盟-山东师范大学）
- 分析天平的绝对误差为±0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，最少应称取试样( ) g。
- 以0.1000 mol•L-1NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液的突跃范围是pH=4.30~9.70，当NaOH标准溶液和HAc溶液的浓度均为0.01000 mol•L-1时，其滴定的突跃范围是（ ）。
- 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为( )。
对标准缓冲溶液pH值的计算，正确的说法是（ ）。
用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( ) 。
以下叙述正确的是（ ）。
用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（ ）。
[ φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变 （ ）。
某溶液氢离子浓度为2.5×10-3mol·L-1，则pH为（ ）。
αM(L)=1表示（ ）。
有一NH4Cl 试样,用莫尔法测定 Cl- 的含量时，若 pH 为10，则使测定结果偏（ ）。
欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,，OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为（ ）。
若用0.020 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定0.020 mol·L-1 Fe3+溶液，滴定时的最高允许酸度是pH=（ ）。（已知lgKFeY=25.1，pH=1.0时，lgαY(H)=18.3；pH=1.2时，lgαY(H) =17.1；pH=2.0时，lgαY(H)=13.8）
下列物质中不能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）（已知：NH3 Kb=1.8×10-5 乙胺 Kb=5.0×10-4 HAc Ka=1.8×10-5 HCN Ka=6.2×10-10 浓度按0.1000 mol·L-1）。
用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（ ）。
莫尔法不能直接滴定I-，是因为（ ）。
- 滴定分析一般要求相对误差为±0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。
用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，若酸度不够则（ ）。
用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7 · 10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是（ ）。
- 关于误差论述正确的是( ) 。
用过量BaCl2沉淀SO42-时,溶液中含有少量NO3-、Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等杂质,当沉淀完全后吸附层中优先吸附的离子是（ ）。
- 指出下列叙述中错误的结论 ( ) 。
用加热挥发法测定BaCl2·2H2O 中结晶水的质量分数，使用万分之一的分析天平称样0.5000 g，测定结果应以几位有效数字报出（ ）。
- 滴定分析法适用于常量组分分析，常量组分分析是指被测组分的含量（ ）。
配制以下标准溶液必须用间接法配制的是（ ）。
- 标定NaOH常用的基准物质有（ ）。
- 按沉淀的颗粒大小和外部形状,通常将沉淀分为（ ）。
- 分析化学中最为重要的“3S+2A”评价指标包括下列选项中的（ ）。
在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀，此法称为 （ ）。
- 能用于滴定分析的化学反应必须具备（ ）。
- 重量分析法中陈化的作用有（ ）。
- 影响沉淀溶解度的因素主要有( )
- 随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是（ ）。
- HCI标准溶液配制方法为间接配制（或标定法）法，标定HCl常用的基准物质有( ) 。
- 计算pH=4.0时，[Y4-]分布分数为（ ）。
0.10 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L-1 HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为1.00。
- 定量分析中样品采集的关键是要具有代表性。
用邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 pKa1=2.95, pKa2=5.41）标定NaOH溶液浓度时，选用的指示剂为酚酞。
- 将0.10365001修约为四位有效数字是0.1036。
用甲醛法测定硫酸铵中氮含量，试液中加入甲醛后滴定时应当选甲基红做指示剂。
EDTA的酸效应系数αY(H)的最小值为1。
- 重量分析法制备沉淀时，沉淀剂的加入速度不能太快，是为了防止产生混晶共沉淀。
在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，会因Cl－被氧化的速度加快而引起较大误差，是由于催化作用造成的。
- 0.10mol·L-1 NH4Cl溶液(NH3的Kb=1.8×10-5)的pH为5.13。
将0.3982g 基准CaCO3溶解于HCl溶液后，加入pH=10的氨性缓冲溶液，用
金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数δ 与络合剂的平衡浓度有关。
面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.700，5.3528g面粉经消化后，用NaOH处理，将蒸发出的NH3用20.00 mL 0.1036 mol·L-1 HCl 溶液吸收，然后用0.1012 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，耗去10.30 mL。则面粉中除蛋白质的质量分数为15.35 %。(已知Mr(N)=14.01)
升高温度可使沉淀的杂质吸附量减小。
- 准确度高低用误差衡量，它表示测定结果与真实值差异。
- 佛尔哈德法采用的指示剂是吸附指示剂。
A:0.2 B:0.02 C:0.01 D:0.1
AI参考:正确答案是C：0.01克。\r分析天平的绝对误差为±0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，则称样质量应为绝对误差的倒数与相对误差之商，即0.1mg/0.1%=0.01克。因此，最少应称取试样为0.01克。'
A:4.30 ~9.70 B:5.30 ~8.70 C:5.30 ~9.70 D:3.30 ~10.70
答案:酚酞（8.2~10.0）
A:20.000 mL B:20.0 0mL C:20.0 mL D:20 mL
答案:20.00 mL
A:根据缓冲范围决定计算公式 B:计算时一定要用精确式 C:计算时必须考虑离子强度的影响 D:一般不能计算，只能由实验值得到
答案:计算时必须考虑离子强度的影响
A:加三乙醇胺 B: 加氰化钾 C:加抗坏血酸 D:加NaOH
答案:加抗坏血酸
A:用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 B:用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 C:用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 D:用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值
答案:断电时，RAM中保存信息全部丢失，ROM中保存的信息不受影响。;磁盘必须进行格式化后才能使用;Ctrl键是起控制作用的，它一般与其他键同时按下才有用AI参考:正确答案是C:用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值。用蒸馏法测NH4+时，采用HCl吸收NH3，以NaOH返滴至pH为7，终点误差为负值。这是因为用NaOH返滴定时，滴定剂过量，溶液呈碱性，甲基橙指示剂变色的pH范围是3.1-4.4，此时溶液呈碱性，所以终点误差为负值。而A选项中甲基橙为指示剂的终点误差是正值，B选项中蒸馏法测NH4+时，以H3BO3吸收NH3，不能得到准确的结果，D选项中用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差不一定为正值。因此，只有C选项是正确的。'
A:0.32V B:0.68V C:0.41V D:0.75V
A:10个单位 B:1个单位 C:2个单位 D: 不变化
A:2.60 B:3.4 C:3.40 D:2.6
A:M与L没有副反应 B:M与L的副反应相当严重 C:M的副反应较小 D:[M]=[L]
AI参考:正确选项为【C:M的副反应较小】。题目中给出的公式
αM(L)=1表示的含义应该是一个数值，这个数值应该反映的是某种反应或者效果的程度。从选项中来看，只有C选项“M的副反应较小”符合这个要求。A、B、D选项都没有直接涉及到反应或者效果的程度，因此不正确。所以，正确答案为C。'
A:不确定 B:无影响 C:偏高 D:偏低
A:0.354V B:0.118V C:0.236V D:0.177V
A:pH=12 B:pH=2.0 C:pH=1.2 D:pH=1.0
A:NH4Cl B:NaCN C:HAc D:乙胺
A:指示剂-金属离子络合物的颜色 B:EDTA-金属离子络合物的颜色 C:游离指示剂的颜色 D:游离指示剂与EDTA-金属离子络合物的混合颜色
A:AgI的溶解度小。 B:有K2CrO4 C:AgI对I-吸附太强，测定结果偏低。 D:AgI的溶解度大。
AI参考:正确答案是C:AgI对I-吸附太强，测定结果偏低。莫尔法不能直接滴定I-，是因为AgI对I-吸附太强，导致滴定终点时溶液中I-浓度降低，测定结果偏低。因此，需要选择合适的指示剂或采取其他措施来克服这一缺点。其他选项中，AgI的溶解度小、有K2CrO4和AgI的溶解度大都不是导致莫尔法不能直接滴定I-的原因。'
A:40～50mL B:10mL C:20～30mL D:10～15mL
A:草酸会分解 B:生成CaC2O4沉淀 C:生成MnO2沉淀 D:不反应
AI参考:正确答案是B:生成CaC2O4沉淀。用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，酸度不够的情况下，会发生反应生成CaC2O4沉淀，这是由于酸性不够强，反应进行得不完全。因此，选项B是正确答案。其他选项如草酸会分解、生成MnO2沉淀、不反应等都不符合实际情况。'
A:试剂不稳，吸收杂质 B:试剂不纯 C:试剂失水 D:试剂吸水
A:随机误差具有方向性 B:精密度好误差小 C:绝对误差就是误差的绝对值 D:误差的大小可以衡量准确度
AI参考:D. 误差的大小可以衡量准确度。误差是指在测量过程中，由于各种因素导致测量值与真实值之间的差异。误差的大小可以反映测量的准确度，即误差越小，准确度越高。误差具有随机性，不会出现特定的方向。精密度好是指多次测量同一量时，各次测量结果之间的接近程度高，而误差小并不一定表示精密度高。绝对误差是实际值与测量值之间的差，它并不能完全反映误差的大小。因此，只有选项D是正确的论述。'
A:Ba2+ B:NO3- C:Zn2+ D:Ac-
A:络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 B:各种副反应均使络合物的稳定性降低 C:金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 D:辅助络合效应使络合物的稳定性降低
A:一位 B:三位 C:四位 D:二位
A:>1% B: C:>10% D:>0.1%
A:Na2CO3 B:Na2C2O4 C:NaCl D:NaOH
AI参考:正确答案是B：Na2C2O4。Na2C2O4标准溶液的配制需要用间接法配制，因为它在空气中易被氧化，直接称量会导致结果不准确。其他选项中，Na2CO3、NaCl、NaOH可以直接用分析天平称量后溶解在溶剂中配制。因此，本题答案为B。'
A:无水碳酸钠 B:草酸 C:邻苯二甲酸氢钾（或KHP) D:硼砂
A:凝乳状沉淀 B:后沉淀 C:无定形沉淀 D:晶形沉淀
A:选择性 B:准确度 C:速度 D:自动化 E:灵敏度
A:均相成核 B:陈化法 C:均匀沉淀法 D:均相沉淀法
AI参考:正确答案是C:均匀沉淀法。题目中描述的是在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中，加入尿素CO(NH2)2并加热，能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀，这种方法称为均匀沉淀法。均匀沉淀法是指向溶液中加入沉淀剂并控制反应条件，使沉淀反应在溶液中均匀发生，形成较大颗粒的沉淀物。因此，选项C“均匀沉淀法”是正确答案。其他选项A、B、D与题目描述不符。'
A: 反应速率快； B:有比较简便的方法确定反应终点 C: 有确定的化学计量关系 D:反应定量完成
A:使沉淀便于过滤和洗涤。 B:使沉淀由小颗粒转化为大颗粒 C:使沉淀变得更加纯净。 D:减小沉淀溶解度
AI参考:正确选项为：A:使沉淀便于过滤和洗涤；C:使沉淀变得更加纯净。陈化主要是指将沉淀样品放置一段时间，其主要作用包括：1. 改善沉淀的过滤性能，使其更易洗涤；2. 通过化学反应或晶体的自然生长，使得沉淀颗粒变得更粗大、更均匀，以提高其纯度；所以选项B和D并不是陈化的主要作用。综上，陈化对重量分析的结果和操作流程是有积极影响的。'
A:酸效应 B:同离子效应 C:诱导作用 D:络合效应。
A:测定次数 B:总体平均值 C:自由度 D:总体标准偏差
AI参考:正确选项为：C:自由度随机误差的正态分布曲线的重要参数包括自由度，它是描述误差分布的一个重要参数，用来描述误差分布的宽度和形状。测定次数、总体平均值和总体标准偏差也是统计学中的重要参数，但它们与随机误差的正态分布曲线无关。因此，正确答案为C：自由度。'
A:无水碳酸钠 B:邻苯二甲酸氢钾（或KHP) C:硼砂 D:草酸
A:3.6×10-9 B:108.44 C:10-8 D:10-8.44
A:错 B:对
AI参考:答案：B。混合液的pH值为2.86。根据混合液中的物料守恒可得：$0.10 \times 0.1 + 1.0 \times 0.9 = 0.1 \times (0.1 + 0.9)$，解得c(HAc) = 0.0555mol/L，根据pH计算公式可得pH = -lg(c(HAc) × c(HCl)) / (c(HAc) + c(HCl)) = -lg(0.0555 × 0.1) / (0.0555 + 0.1) = 2.86。因此，该题的正确选项为B，即“对”。'
A:对 B:错
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。在用甲醛法测定硫酸铵中氮含量的滴定过程中，应当选用酚酞作为指示剂，因为甲醛与硫酸铵反应生成的铵盐溶液呈酸性，而滴定终点时溶液的酸碱性对测定结果有影响，因此选用酚酞作为指示剂更准确。甲基红为酸碱指示剂，不能用于此滴定过程中的指示剂选择。'
A:错 B:对
A:错 B:对
A:对 B:错
A:对 B:错
AI参考:正确答案是B：错。\r$NH_{4}Cl$溶液的$pH$应该为5.76，因为NH_{3}的$K_{b}$值为1.8×10^-5，所以$NH_{4}Cl$溶液中NH_{3}的浓度为$c(NH_{3}) = 1.8 \times 10^{- 5} \times 0.1mol/L = 1.8 \times 10^{- 6}mol/L$，根据质子守恒有：$c(OH^{-}) = (1.8 \times 10^{- 5}mol/L)^{2}/1.8 \times 10^{- 6}mol/L = 1.56 \times 10^{- 9}mol/L$，则$c(H^{+}) = 1.0 - 1.56 \times 10^{- 9}mol/L = 1.0 \times 10^{- 9}mol/L$，即pH为9。因此本题错误。'
A:对 B:错
AI参考:**B:错**。根据题目描述，将0.3982g基准CaCO3溶解于HCl溶液后，加入pH=10的氨性缓冲溶液，应该使用的是EDTA标准溶液进行滴定。而题目中给出的图片是一个pH计的读数，与题目要求不符。因此，答案为B：错。'
A:对 B:错
A:对 B:错
A:对 B:错
A:错 B:对
AI参考:答案是B：对。准确度高低用误差衡量，它表示测定结果与真实值差异。误差越小，准确度越高。因此，判断题的说法是正确的。'
A:错 B:对
