1.分析天平的绝对误差为±0.1mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，最少应称取试样( ) g。
A:0.2
B:0.02
C:0.01
D:0.1
答案:0.2
2.以0.1000 mol•L-1NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液的突跃范围是pH=4.30~9.70，当NaOH标准溶液和HAc溶液的浓度均为0.01000 mol•L-1时，其滴定的突跃范围是（ ）。
A:4.30 ~9.70
B:5.30 ~8.70
C:5.30 ~9.70
D:3.30 ~10.70
答案:5.30 ~8.70
3.用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为( )。
A:20.000 mL
B:20.0 0mL
C:20.0 mL
D:20 mL
答案:20.0 0mL
4.对标准缓冲溶液pH值的计算，正确的说法是（ ）。
A:根据缓冲范围决定计算公式
B:计算时一定要用精确式
C:计算时必须考虑离子强度的影响
D:一般不能计算，只能由实验值得到
答案:计算时必须考虑离子强度的影响
5.用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( ) 。
A:加三乙醇胺
B: 加氰化钾
C:加抗坏血酸
D:加NaOH
答案:加三乙醇胺
6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（ ）。 [ φθ＇(Fe3+/Fe2+)=0.68V， φθ＇(Sn4+/Sn2+)=0.14V]
A:0.32V
B:0.68V
C:0.41V
D:0.75V
答案:0.32V
7.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变 （ ）。
A:10个单位
B:1个单位
C:2个单位
D: 不变化
答案:不变化
8.某溶液氢离子浓度为2.5×10-3mol·L-1，则pH为（ ）。
A:2.60
B:3.4
C:3.40
D:2.6
答案:2.60
9.αM(L)=1表示（ ）。
A:M与L没有副反应
B:M与L的副反应相当严重
C:M的副反应较小
D:[M]=[L]
答案:M与L没有副反应
10.有一NH4Cl 试样,用莫尔法测定 Cl- 的含量时，若 pH 为10，则使测定结果偏（ ）。
A:不确定
B:无影响
C:偏高
D:偏低
答案:偏高
11.欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,，OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为（ ）。
A:0.354V
B:0.118V
C:0.236V
D:0.177V
A:pH=12 B:pH=2.0 C:pH=1.2 D:pH=1.0 13.下列物质中不能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）（已知：NH3 Kb=1.8×10-5 乙胺 Kb=5.0×10-4 HAc Ka=1.8×10-5 HCN Ka=6.2×10-10 浓度按0.1000 mol·L-1）。
A:NH4Cl B:NaCN C:HAc D:乙胺 14.用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是（ ）。
A:指示剂-金属离子络合物的颜色 B:EDTA-金属离子络合物的颜色 C:游离指示剂的颜色 D:游离指示剂与EDTA-金属离子络合物的混合颜色 15.莫尔法不能直接滴定I-，是因为（ ）。
A:AgI的溶解度小。 B:有K2CrO4 C:AgI对I-吸附太强，测定结果偏低。 D:AgI的溶解度大。 16.滴定分析一般要求相对误差为±0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。
A:40～50mL B:10mL C:20～30mL D:10～15mL 17.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，若酸度不够则（ ）。
A:草酸会分解 B:生成CaC2O4沉淀 C:生成MnO2沉淀 D:不反应 18.用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7 · 10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是（ ）。
A:试剂不稳，吸收杂质 B:试剂不纯 C:试剂失水 D:试剂吸水 19.关于误差论述正确的是( ) 。
A:随机误差具有方向性 B:精密度好误差小 C:绝对误差就是误差的绝对值 D:误差的大小可以衡量准确度 20.用过量BaCl2沉淀SO42-时,溶液中含有少量NO3-、Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等杂质,当沉淀完全后吸附层中优先吸附的离子是（ ）。
A:Ba2+ B:NO3- C:Zn2+ D:Ac- 21.指出下列叙述中错误的结论 ( ) 。
A:络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 B:各种副反应均使络合物的稳定性降低 C:金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 D:辅助络合效应使络合物的稳定性降低 22.用加热挥发法测定BaCl2·2H2O 中结晶水的质量分数，使用万分之一的分析天平称样0.5000 g，测定结果应以几位有效数字报出（ ）。
A:一位 B:三位 C:四位 D:二位 23.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是（ ）。
A:Na2CO3 B:Na2C2O4 C:NaCl D:NaOH 24.标定NaOH常用的基准物质有（ ）。
A:无水碳酸钠 B:草酸 C:邻苯二甲酸氢钾（或KHP) D:硼砂 25.按沉淀的颗粒大小和外部形状,通常将沉淀分为（ ）。
A:凝乳状沉淀 B:后沉淀 C:无定形沉淀 D:晶形沉淀 26. 分析化学中最为重要的“3S+2A”评价指标包括下列选项中的（ ）。
A:选择性 B:准确度 C:速度 D:自动化 E:灵敏度 27.在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀，此法称为 （ ）。
A:均相成核 B:陈化法 C:均匀沉淀法 D:均相沉淀法 28.能用于滴定分析的化学反应必须具备（ ）。
A: 反应速率快； B:有比较简便的方法确定反应终点 C: 有确定的化学计量关系 D:反应定量完成 29.重量分析法中陈化的作用有（ ）。
A:使沉淀便于过滤和洗涤。 B:使沉淀由小颗粒转化为大颗粒 C:使沉淀变得更加纯净。 D:减小沉淀溶解度 30.影响沉淀溶解度的因素主要有( )
A:酸效应 B:同离子效应 C:诱导作用 D:络合效应。 31.随机误差的正态分布曲线的两个重要参数是（ ）。
A:测定次数 B:总体平均值 C:自由度 D:总体标准偏差 32.HCI标准溶液配制方法为间接配制（或标定法）法，标定HCl常用的基准物质有( ) 。
A:无水碳酸钠 B:邻苯二甲酸氢钾（或KHP) C:硼砂 D:草酸 33.计算pH=4.0时，[Y4-]分布分数为（ ）。
A:3.6×10-9 B:108.44 C:10-8 D:10-8.44 34.0.10 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L-1 HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为1.00。
A:错 B:对 35.定量分析中样品采集的关键是要具有代表性。
A:对 B:错 36.用邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 pKa1=2.95, pKa2=5.41）标定NaOH溶液浓度时，选用的指示剂为酚酞。
A:错 B:对 37.将0.10365001修约为四位有效数字是0.1036。
A:对 B:错 38.用甲醛法测定硫酸铵中氮含量，试液中加入甲醛后滴定时应当选甲基红做指示剂。
A:对 B:错 39.EDTA的酸效应系数αY(H)的最小值为1。
A:错 B:对 40.重量分析法制备沉淀时，沉淀剂的加入速度不能太快，是为了防止产生混晶共沉淀。
A:错 B:对 41.在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，会因Cl－被氧化的速度加快而引起较大误差，是由于催化作用造成的。
A:对 B:错 42.0.10mol·L-1 NH4Cl溶液(NH3的Kb=1.8×10-5)的pH为5.13。
A:对 B:错 43.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数δ 与络合剂的平衡浓度有关。
A:对 B:错 44.面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.700，5.3528g面粉经消化后，用NaOH处理，将蒸发出的NH3用20.00 mL 0.1036 mol·L-1 HCl 溶液吸收，然后用0.1012 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，耗去10.30 mL。则面粉中除蛋白质的质量分数为15.35 %。(已知Mr(N)=14.01)
A:对 B:错 45.升高温度可使沉淀的杂质吸附量减小。
A:对 B:错 46.准确度高低用误差衡量，它表示测定结果与真实值差异。
A:错 B:对 47.佛尔哈德法采用的指示剂是吸附指示剂。
A:错 B:对 48.
以下叙述正确的是（ ）。
A:用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 B:用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 C:用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 D:用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 49.
将0.3982g 基准CaCO3溶解于HCl溶液后，加入pH=10的氨性缓冲溶液，用
A:对 B:错
