分析化学（山东联盟-山东师范大学）答案2023

第四章测试

1.

在 1mol·L-1 HCl溶液中， φθ＇(Cr2O72-/Cr3+) = 1.00 V。用固体亚铁盐将0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液还原至一半时的电位是（         ）。

A:

1.01V

B:

1.00V

C:

1.04V

D:

0.70V

答案:A
2.MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快是由于发生了（ ） 。
A:诱导反应 B: 催化反应 C:副反应 D:自动催化反应 3.

Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（ ）
( φθ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,  φθ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) 。

A:

3×(0.77-0.15)/0.059

B:

(0.77-0.15)/0.059

C:

2×(0.15-0.77)/0.059

D:

2×(0.77-0.15)/0.059

4.

0.05 mol·L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是 （        ）。
[已知此条件时 φθ＇(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
φθ＇ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] 。

A:

0.50V

B:

0.68V

C:

0.14V

D:

0.32V

5.

1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（       ）。
[ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，
φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

A:

0.85V

B:

0.68V

C:

1.06V

D:

1.44V

6.

在酸性溶液中，为了使0.2000 g纯Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00 mL。若以碘量法滴定该KMnO4溶液25.00 mL，需0.1000  mol·L-1 Na2S2O3标准溶液（       ）毫升？
[ M(Na2C2O4) = 134.0 ]

A:

48.15

B:

24.08

C:

12.04

D:

24.073

7.

用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 （ ）

A:

[Fe3+] =[Cr3+]，  [Fe2+] =  [Cr2O72-]

B:

3[Fe3+] =[Cr3+]，  [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

C:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， 6[Fe2+] = [Cr2O72-]

D:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

8.

使Na2S2O3溶液不稳定的因素是（     ）。

A:

水中溶解的O2

B:

Na2CO3

C:

水中的微生物

D:

水中溶解的CO2

9.

高锰酸钾法测过氧化氢所使用的指示剂是（  ）。

A:

高锰酸钾

B:

淀粉溶液

C:

二苯胺磺酸钠

D:

酚酞

10.

97.31mL 0.05480 mol·L-1 I2溶液和97.27mL 0.1098 mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液呈现（       ）。

A:

无色

B:

红色

C:

蓝色

D:

红棕色