第一章 化学热力学初步和化学平衡：初步理解热力学的若干基本概念的物理意义。能够利用热力学数据和方法进行有关计算，初步学会利用自由能变化判断化学反应的方向。了解化学平衡的基本原理，掌握化学平衡移动的条件并能进行有关计算。1.1基本概念与术语:一、体系和环境；二、相和相变；三、状态函数；四、热和功；五、内能；六、热力学第一定律；七、化学计量数和反应进度[判断题]冰在室温下能融化成水，是熵增加起了主要作用的结果。（ ）
1.2反应热和反应焓变:一、恒容反应热和恒压反应热；二、焓与焓变；三、热化学方程式
1.3反应热的热力学计算:一、赫斯定律；二、化学反应标准焓变的计算(重点)：1.标准生成焓；2.焓变的计算
1.4化学反应的方向:一、化学反应的自发性；二、影响反应方向的因素：(一)反应的焓变；(二)反应的熵变S：1.熵；2.影响熵值大小的因素；三、化学反应的方向和吉布斯函数变(重点)：(一)吉布斯函数和吉布斯函数变；(二)化学反应方向的自由能判据，反应方向判据的推导，汽车尾气问题
1.5化学反应的限度:一、分压和分压定律；二、可逆反应与化学平衡：1.可逆反应；2. 化学平衡与平衡常数；三、标准平衡常数：1. 表达式及意义；2. 重平衡规则；四、等温方程式
1.6化学平衡的移动:化学平衡的移动：(一)浓度；(二)压力；(三)温度的影响
错
对
答案：对
[判断题]若一化学反应DrH< 0，其反应是放热的，且DrG值一定小于零。（ ）
对
错
答案：错
对
错
答案：对
错
对
答案：对
错
对
答案：错
错
对
答案：×
K(平衡常数)
DH
k(速率常数)
DG
答案：k(速率常数)
最大
小于零
最小
为零
答案：最小
