无机及分析化学1(山东农业大学)第四章测试_智慧树知到答案2021年

第四章 化学热力学基础：本章内容包括玻尔理论、核外电子运动的特殊性及运动状态的描述、多电子原子核外电子排布、原子结构与元素周期系等基本内容。4.1基本概念:玻尔理论是在普朗克的量子论和爱因斯坦的光子学说的基础上发展起来的，包括三条基本假设，能初步解释氢原子线状光谱的规律性和形成原因。
4.2化学反应的热效应:核外电子运动的特殊性：能量量子化和波粒二象性；核外电子的运动状态ψ可以用四个量子数n，l，m，ms来描述。
4.3化学反应焓变的计算 上:应用Pauling近似能级图，根据核外电子排布三原则，写出1-35号元素原子核外电子排布式。
4.4化学反应焓变的计算 下:理解原子结构和元素周期系的关系以及如何从原子结构来判断元素所在周期、族、区；熟练掌握原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的递变规律。
4.5化学反应的自发方向 上:理解原子结构和元素周期系的关系以及如何从原子结构来判断元素所在周期、族、区；熟练掌握原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的递变规律。
4.6化学反应的自发方向 下:理解原子结构和元素周期系的关系以及如何从原子结构来判断元素所在周期、族、区；熟练掌握原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的递变规律。
4.7化学热力学基础总结:化学热力学基础总结

[单选题]373K，SiO2(s)+2C(s)= Si(s)+2CO(g)的Qp与QV之差（kJ·mol-1）是 （ ）。
6.2
-6.2
-2.5
2.5
答案：6.2
[单选题]下述反应中，在298K，100kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是    （ ）。
其余反应都是

CuCl2 (s) = CuCl (s) +1/2 Cl2(g)
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
2SO3(g) = 2SO2 (g) + 2O2(g)[单选题]下列物质，标准摩尔熵最大的是（ ）
LiCl·H2O (s)
Li (s)
Li (g)
Li2CO3 (s)[单选题]反应MgO(S) + SO3(g) = MgSO4(s)在低温下自发，其逆反应在高温下自发，据此判断该正向反应的ΔrH өm、ΔrS өm为    （  ）
ΔrH өm＞0，ΔrS өm＜0
ΔrH өm＞0，ΔrS өm＞0
ΔrH өm＜0，ΔrS өm＞0
ΔrH өm＜0，ΔrS өm＜0[单选题]已知 ΔfHөm(NH3,g)=-46.ll kJ.mol-1, 反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔrSөm(NH3,g)= -197.4 J.K-1.mol-l , 欲使反应在标准状态下自发的温度条件为 （ ）
> 193K
> 467K
< 233K
< 467K[判断题]Q、W、U、H都是过程量，都不是状态函数。
对
错[判断题]在同一反应中，用反应物和产物表示反应进度，在同一时刻的ξ值是不同的。
对
错[判断题]同一反应，正逆反应的热效应的数值相等，符号相反。
错
对[判断题]水变为水蒸气，其大于零。（）
对
错[判断题] 水变为水蒸气，其Δs大于零
错
对