第七章 酸碱反应平衡与滴定：了解电解质溶液的基本理论，掌握有关溶液浓度以及pH值的计算，掌握酸碱滴定的基本原理和方法。7.1酸碱理论简介:一、电离理论；二、质子理论(重点)；三、电子理论[判断题]弱酸的Ka数值大小与酸的浓度密切相关。（ ）
7.2路易斯酸碱:一、解离平衡和解离常数；二、解离度及其影响因素；三、水的离子积；四、盐类的水解；五、分布系数；六、分布曲线
7.3各类酸碱溶液氢离子浓度的计算:一、质子条件；二、溶液pH值的计算；三、缓冲溶液
7.4缓冲溶液:缓冲溶液
7.5酸碱滴定:一、指示剂作用原理；二、变色范围；三、混合指示剂、pH值测定；四、影响指示剂变色的其它原因
对
错
答案：错
[判断题]一定温度下，浓度越稀，弱电解质的电离度α越大。（ ）
对
错[判断题]H＋浓度和OH-浓度的乘积任何情况都等于1.0 × 10-14。
对
错[判断题]稀释时缓冲溶液的pH值不会发生明显改变。
错
对[判断题]NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。
错
对[判断题]二元弱酸的弱酸根离子的浓度数值上约等于K（ ）
对
错[判断题]当浓度一定时，强碱滴定弱酸突跃范围的大小还与被滴定的弱酸的强弱程度有关，Ka越大，突跃范围越大。
错
对[单选题]向0.10mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc溶液，溶液中HAc的电离度将会降低，这种现象称为（ ）。
稀释效应
水解效应
盐效应
同离子效应[单选题]在弱电解质溶液中加入不含相同离子的易溶强电解质，可稍增大弱电解质电离度的现象，称为（ ）。
稀释效应
水解效应
同离子效应
盐效应[单选题]一定温度下已知酸碱指示剂的KHIn，则该指示剂的理论变色pH范围为（ ）。
pH＝lgKHIn ± 1
pH＝pKHIn
pH＝pKHIn ± 1
pH＝-lgKHIn [单选题]弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）。
溶液浓度
酸的性质和溶液温度
弱酸的解离度
溶液的浓度和温度
温馨提示支付 ￥1.00 元后可查看付费内容,请先翻页预览!
